1、河北省冀州中学2012届高三模拟密卷一理综化学试题（5月18日用）可能用到的相对原子质量： H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题 共21小题,每小题6分，共126分。一、选择题本题共13小题,每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列说法错误的是 （ ） A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的； B.不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等）的规律； C.不是所有自发进行的反应都一定是焓减的过程； D.
2、在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件 主族元素的族序数其周期序数8.下列实验描述，不正确的是 （ ） A.同样是在氯气中点燃，铁少量生成的是氯化铁，过量时则生成氯化亚铁 B.同样是试纸检测，检验气体需要润湿，检验溶液时则一般不能润湿 C.同样是配制溶液，一定质量分数的溶液配制使用烧杯，而一定物质的量浓度的溶液配制则还需要容量瓶 D.同样是浓溶液（设其质量分数为 ）与水等体积混合，所得硫酸的浓度大于 0.5 ，氨水的则小于 0.5 9下列说法不正确的是 （ ）A分子式为C9H10的含苯环的烯烃（不考虑立体异构）共有6种B芥子醇（ ） 能发生氧化、取代、水解、加聚反应
3、 C实验室制乙烯时，把生成的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明一定生成了乙烯 D将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类10某温度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=O.25 ， 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始浓度如下表所示： 下列判断不正确的是（ ） A. 平衡时甲中和丙中H2的转化率相同B. 平衡时乙中I2的转化率小于40% C.平衡时乙中c(HI)比甲中的2倍大 D.反应平衡时,丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅11研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-Ca
4、O作电解质，利用上图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是：（ ） A由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2NA电子B阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- = CO2C若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb电极D在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少12对于体积相同的(NH4) 2SO4、NH4HSO4、H2SO4溶液，下列说法正确的是 （ ）A溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是B溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是D若3种溶液的物
5、质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是13. 有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c （Mg2+）为01mol/L，c （Cl-）为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（ ）A40mLB60mL C80mLD120 mL26.（13分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键
6、D、氢键2、 下表为B与F实验的部分内容在含B的溶液中加入稀，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体20mL沸水中滴加F的饱和溶液12mL所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体写出B与稀反应的离子方程式 写出中反应的化学方程式 3. 现由6种粒子、（C中含有的阴离子），完成一个离子方程式，已知为还原剂，得到1mol需氧化剂的物质的量为 mol（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为 g，E 的化学
7、式为 27（16分）I、（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,HA(少量) + C- =A_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值（2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_A.c（H+） B.c（H+）/c（CH3COOH） C.c（H+）c（OH-
8、） D. c（OH-）/（H+）C. 体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是_II、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。 （1）转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是 ACrO42- 和Cr2O72-的浓度相同B2（Cr2O72-）=（CrO42-）C溶液的pH值保持不变D溶液颜色保持不变（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素
9、质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。转化后所得溶液中c(Cr2O72-)= 已知：常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为 （3）还原过程中的离子反应方程式 （4）若常温下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 28.(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。 例如：PdCl
10、2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题： （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置是 （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是 ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是 。 （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 ，待装置E 中出现 现象时，再点燃酒精喷灯。 （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请回答问题： 若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量
11、固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。20090508 （4）请判断中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。 36【化学一选修2化学与技术】（15分）已知：工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：请回答：（1）沉
12、淀y的主要成分的化学式是 。（2）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是 。（3）操作I涉及的实验方法是 。（4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式 。（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是 。（6）目前电池通常使用金属锂的优点是 。37.(15分)图1是、等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是 (2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个键， 个键。(3)a与b的元素形成的10个电
13、子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为 ，其中X与d 高价离子之间以 键相结合。（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： 。（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是 ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为 。 图1 图238【化学选修有机化学】（15分）根据下列有机化合物，回答问题。 （1）上述互为同分异构体的化合物为 ； （2）写出丙中官能团的名称 ； （3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：XY）。由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都
14、是常用的塑料。X转化为M的反应类型是 。写出B转化为C的化学方程式 ；C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： 。在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式： 、 、 化学答案78910111213DABCBDC26（13分）（1）AC(2分)（2）S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O(2分)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)（3）2.5(2分) （4）8.4 (2分) Na2CO37H2O(3分)27（16分）I、（1）(2分，错一个扣1分，扣完为止)
15、HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值1.810-54.310-75.610-114.910-10（2）A(2分)（3）大于(2分) II、(1)CD(2分) (2) 0.25mol/L(2分)6(2分) (3) Cr2O72-+ 6Fe2+14H+ = 6Fe3+ 2Cr3+ 7H2O (2分) (4)5(2分)28（14分） （1） III （1分） CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（1分）饱和NaHCO3 （1分）浓H2SO4（1分） （2）高温或强热（1分）打开III中的止水夹（2分） 澄清的石灰水变浑浊（1分） （3）4Na+3CO2 2Na2CO3+C（2分）2N
16、a+2CO2 Na2CO3+CO（2分） （4）生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。或生成正盐（1分）因为高温条件下碳酸氢钠不存在。（其它合理答案均给分）（2分）36（15分）（1）Li2CO3（2分）（2）加稀Na2CO3溶液既能除去溶液中的Ca2+，又不生成Li2CO3沉淀；（2分）加饱和Na2CO3溶液的目的是使Li +转化生成Li2CO3沉淀。（1分）（其他合理答案参照给分）(3)过滤、洗涤（各1分）（4）3Li2O +4Al=2Al2O3+3Li （3分）（5）LiCl溶液在加热蒸干过程中有部分LiOH生成，LiOH受热分解为Li2O，熔融的Li2O电解生成氧气。（3分）（6）锂的密度小，质能比高；锂电池为可充电绿色环保电池。（2分，其它合理答案也给分）37(15分)（1） （2分）（2）2 2 （4分）（3）三角锥 配位（3分）（4）硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中 硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（2分）（5）体心立方堆积 8（4分）38【化学选修有机化学】（15分，第问3分，其它每空2分）（1）甲、乙、丙 （2）醛基、羟基 （3）消去反应 CHCH3CH3CHCOOOOC