1、高中课程标准化学高三一轮复习 第一单元 化学计量在实验中的应用考点1-1第1讲 物质的量 气体摩尔体积（第I课时）一. 内容及其解析1.内容: 物质的量2.解析: (1)以NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理论；（2）以阿伏加德罗定律为核心对气体量值问题进行考查, 本部分知识以选择题方式出现，重在基础题及中档题。题型主要为选择题。预计本部分知识将更加注重与现实问题的联系，可能在II卷中以探究题实验题目形式对阿伏加德罗常数测定或阿伏加德罗定律进行验证1.溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2.
2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3.溶液稀释的计算；4.几种溶液混合后浓度的计算；5.物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6.一定物质的量浓度溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活生产中的化学的分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。二.目标及其解析目标: 了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度理解阿伏加德罗常数 掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算掌握一定物质的量浓度的溶液配制方法解析:1
3、.了解物质的量单位-摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义2.理解阿伏伽德罗常数的含义。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少，此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广。区分度好，预计今后会继续保持。3.掌握阿伏伽德罗定律及其推论，题型常以选择题为主。4.掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。5.掌握与物质的量和气体摩尔体积的有关的计算，题型有选择题、填空题、综合题。掌握有关溶液浓度的计算（包括溶液
4、物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量）之间的换算除此之外还应掌握如下一些计算：物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算、溶液稀释问题的计算、溶液混合后的计算、溶液的配制。三.教学问题诊断分析阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积、同分子数，四同共同存在，相互制约，只要三同成立，第四同必定成立，让学生在应用时树立三同定一同的思想。对于阿伏加德罗定律的推论，学生要记住是困难的，为解决此问题，可引入理想气体状态方程进行推导。四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理例题精析目标检测(二)教学情景第I课时一、概念辨析1. 物质的量概念： 含有一定数目粒子的集体 符号： n 单位： 摩尔
5、2. 摩尔概念：在0.012Kg12C 中所含的碳原子数为6.021023 ，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012Kg12C 中所含的碳原子数相同 我们就说它为1摩尔符号：mol 注意点：当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的 种类 。 常见的微观粒子有： 分子、原子、离子 、 质子 、中子、电子 或它们特定的组合。3. 阿伏加德罗常数含义：单位物质的量的物质所含有的粒子数 符号： NA 单位： mol-1 注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g 12C 中的原子个数。现阶段常取6.02102为阿伏加德罗常数的近似值。4. 摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的量
6、。符号： M 单位： g.mol-1 注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。5. 气体摩尔体积概念：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 单位：L.mol-1 标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指： 温度 0 ，压强 101 KPa。标准状况下的气体摩尔体积是： 22.4L.mol-1 影响物质体积大小的因素：粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 6. 物质的量浓度概念：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 符号： C 单位：mol.l-1 说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净
7、物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。7. 物质的量浓度溶液的配制容量瓶特点：容量瓶上标有温度、容量和标线 用途： 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液 容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： 量筒、托盘天平（砝码）、烧杯 玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 二、公式小结1. m、n、M之间的计算关系 计算关系： n=m/M 使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、Vm之间的计算关系计算关系： n=V/Vm 使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体
8、积用22.4Lmol1时必须是标准状况。3.物质的量浓度的计算4.c、之间的计算关系 (cmol/L、g/mL时，)5. 溶液的稀释溶液的稀释：V1p1W1%= V2p2W2% 或W液W1%=(W液+W水)W2%(溶质的质量守恒)C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒) 三、阿伏加德罗定律及推论1定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2阿伏加德罗定律的相关推论同温同压下气体体积比等于其 物质的量比 同温同压下气体的密度比等于其 摩尔质量比 同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比，等于 体积比 必须指出的是：无论是阿
9、伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。【设计意图】总结归纳，夯实基础。击破考点一：基本概念例1：如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）98%()硫酸的物质的量浓度 （7）44gCO2所含的分子个数答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍 （6）变为原来的0.5倍（7）不变 解析：(1)在规定1
10、2C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；(2)原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.021023)，现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即26.021023）；(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.021023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经
11、变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍;(4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍;(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了;(6) 溶质的物质的量浓度（CB）=溶质的物质的量（n）/溶液的体积（V），在单位体积的98%()硫酸中所含溶质硫酸的质量是不变的 (7) 不论作为相对原子质量
12、的标准如何变化，单个CO2分子的质量并未变化，故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的。击破考点二： 阿伏加德罗常数（NA）的含义与应用例2：若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74答案：C解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol
13、，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol 16 gmol1=8g，所以而的质量比为28g8g=72，因此D选项错误。【设计意图】落实考点。目标检测:1.下列说法中，正确的是 （ ）AKOH的摩尔质量是56g B一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量答案：D解析：摩尔质量的单位应当是g/mol，而不是g，故A
14、不对；碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均不对。2.下列叙述中，正确的是 （ ） A二氧化硫的摩尔质量是64g B镁的原子质量就是镁的相对原子质量C水的相对分子质量等于18g D一个16O的实际质量约等于16/6.021023g答案：D3.(浙江13届海宁市高三9月模拟)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A100 mL 2.0 molL1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAB20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA C在标准状况下，
15、22.4LC8H18完全燃烧，生成CO2的分子数为8NAD5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA答案：B4.(2013届广东省中山一中高三第二次统测) NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量不同答案:A5.(广西省柳州市
16、2013届高三10月模拟考)以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A如果56L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n B1mol (碳正离子)中含有电子数为10NA C标准状况下，224LCCl4所含的原子数为5NA D60gSiO2中含SiO键的个数为4 NA答案:D【设计意图】变式训练，举一反三。配餐作业：(A级)1下列说法中正确的是A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO、NO2 分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(b-a)gmol
17、-12. （宁夏理综10）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74答案：C解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即
18、电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol 16 gmol1=8g，所以而的质量比为28g8g=72，因此D选项错误。(B级)3（江苏化学3）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是CA常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-答案：C解析：选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的量
19、不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O2 1mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选项D中为弱酸根离子，水解后使得的物质的量小于1mol，的个数小于NA。(C级)4.（山东理综13）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8
20、% B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子 C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D一定温度下，1 L 0.50 molL-1NH4Cl溶液与2 L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4物质的量不同答案：A解析：选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL(前)98%100mL(后)(后)，所以(后)，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O2)1mol，O元素的化合价从1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28gmol1，即平均摩尔质量也为28gmol1，所以其质量为28g；选项D中由于NH4H2ONH3H2OOH，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4的物质的量不同。【设计意图】强化训练，提高解题能力。教学反思：
