1、20222023学年度第一学期高一年级阶段检测(一)化 学注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试用时75分钟。2.请将第卷和第卷的答案填涂在答题纸指定空格内。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32Cl35.5 Ca40 Cu64 Ba137第卷（选择题，共39分）单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。)1黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。下列说法正确的是A黑火药是电解质 B硝酸钾的电离方程式：KNO3=K+NO3CS的结构示
2、意图： D反应为置换反应2磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm36 nm之间。下列说法正确的是A磁流体中分散质粒子不能通过滤纸 B磁流体很不稳定C磁流体能产生丁达尔效应 D磁流体属于溶液 3单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是ANaNa2ONaOHCH3COONaBMgMgOMgCl2 MgSO4CCCO2H2CO3CaCO3DSSO2H2SO3Na2SO34下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B金属钠可保存在煤油中，实验用剩的钠块放回原试剂瓶C钠或Na2O2
3、固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物DNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O25在同温同压下，等质量的O2和O3两种气体，具有相同的A原子数 B分子数 C体积 D物质的量6下列说法正确的是A将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液，制备Fe(OH)3胶体B需要80mL0.5mol/LCuSO4溶液，称取6.4gCuSO45H20晶体进行配制C将NaCl溶液置于蒸发皿中蒸发结晶可获得NaCl晶体D将两个石墨电极插入CO2饱和溶液，接通电源后导电，可证明CO2电解质7酸性条件下，可发生反应：M2O6Cl14H3Cl22M37H2O，则M
4、2O中M化合价是A4 B5 C6 D78下列解释事实的离子方程式正确的是A用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：CO+2H+=CO2+H2OB用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH=SO+ H2OC用小块钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na + CuD用醋酸溶液溶解水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO+ 2H2O9某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+、H+、他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl、HCO、K+、SO、NO等6种离子，你认为还必须检验的离子是ACu2+、K+ BK+、NO CNO、HCO DK+10.
5、 人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.96.1m mol/L (1m mol/L=110-3mol/L)。下列说法正确的是A. 葡萄糖的摩尔质量为180gB. 标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.56.021023C. 1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为66.021023D. 若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖11铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系；下列判断错误的是A反应表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质B反应利用了H2O2的氧化性C反应发生的反应为：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OD反应中铬
6、元素的化合价均发生了变化12标准状况下，将100LHCl气体溶于1 L水(密度为1.00 gcm-3)中，所得溶液的密度为a gcm-3，则此盐酸的物质的量浓度（mol/L）为A B C D13科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为-103.9C)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是 A氧化性：O2SO3CO2 B乙烯在该过程中作为氧化剂C该脱硫过程需要及时补充Cu+ D步骤i中，每消耗44.8LC2H4，有2NA个S原子生成第卷（非选择题，共61分）14(12分)钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转
7、化制取： (1)反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2 = 2X+2TiCl4+6CO，则X为 ，发生氧化反应的物质为 。(2)反应中，若在标准状况下有5.6LCO参与反应，则转移电子数为 ，反应中生成的甲醇属于 。A氧化物 B碱 C有机物 D电解质 E非电解质(3)“反应”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是 。写出反应的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目 。15(13分)硫酸是一种重要的工业原料。(1)稀硫酸具有酸性，常用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，其反应的离子方程式为 。(2)稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL
8、该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为 。(3)在两份相同体积相同浓度的Ba(OH)2溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示： 其中Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线为 。(填 或)；bd反应的离子方程式为 。用有关物质的量的相关知识进行计算：(4)若1 g N2中含有x个N原子，则阿伏加德罗常数为 。 (5)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入lmol氖气，右边充入CO和CO2的混合气体共18g时，隔板处于如下图位置(左、右两侧温度相同)。则左、右两侧气体的原子个数
9、比为 。 16(11分)(1)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将化学方程式配平：_NaNO2 + _HI =_NO+_NaI + _I2 + _H2O用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目： ，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为 。HI在反应中表现的性质是 (填“氧化性”、“还原性”和“酸性”)(2)自来水中的NO3对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO3，主要产物是Mg(OH)2 、N2等，写出该反应过程的离子方程式 。17(13分)硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应
10、性不同，在使用时需注意掌控用量。为测定某CuSO4溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。【方案】实验步骤： (1)步骤中检验固体是否洗涤干净的操作为 。(2)步骤灼烧时盛放药品的仪器是 。(3)步骤称得固体质量为2.33g，则c(CuSO4) mol/L。(4)若步骤将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致c(CuSO4)的测定值 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案】实验步骤：按如图组装实验仪器(夹持装置略去)；在各仪器中加入相应的试剂；调整D、E两管中液面相平，读数并记录；将CuSO4溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体；待体系恢复至室温
11、，读数并记录。 (5)请补充实验步骤： 。(6)该实验条件下气体摩尔体积为Vm Lmol-1。根据实验中使用的Zn粉质量和测得产生的气体体积可求算c(CuSO4)溶液的物质的量浓度。方案测得的c(CuSO4)数值比方案大，其原因是 。18(12分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca2+转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。步骤1：配制KMnO4标准溶液。如图是配制100
12、mL KMnO4标准溶液的过程。 (1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。请你观察图示判断，其中不正确的操作有 (填序号)。(2)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再与0.020 molL1 KMnO4溶液反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。已知：CaC2O42HCl = CaCl2 + H2C2O42KMnO45H2C2O46HCl =2MnCl22 KCl +10CO28
13、H2O。经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 mgcm3。(写出计算过程)20222023学年度第一学期高一年级阶段检测(一)化 学参考答案及评分建议单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。)1B 2C 3B 4B 5A 6C 7C 8D 9D 10D11D 12C 13A 14(12分)(每空2分，12分)(1)FeCl3 FeTiO3和C (2)6.021023 C E (3)金属钠能与氧气、水发生反应 15(最后一空3分，其余每空2分，13分)(1) (2)molL-1(3) H+OH-=H2O(4)14x mol1 (5)4:5 16(最后一空
14、3分，其余每空2分，11分)(1)2 4 2 2 1 2 1:1 （2分）还原性 酸性 (2分)(2)5Mg + 2NO3+ 6H2O = 5Mg(OH)2+ N2+ 2OH 17(最后一空3分，其余每空2分，13分)(1)取少量最后洗涤滤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀出现则说明已洗净，反之没有(2)坩埚 (3)0.40 (4)偏低(5)检查装置的气密性(6)实验读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的Zn质量减小，与CuSO4反应的Zn质量增大，则测得c(CuSO4)偏高18（12分）(1)100mL容量瓶、胶头滴管 (2分) (2分) (2)偏小 (2分)(3)解：由题意n(MnO)=0.020molL112.00103L=2.4104 mol (1分)5Ca2 5CaC2O45H2C2O42KMnO4 (1分)5 2n(Ca2) 2.4104 moln(Ca2) = 6.0104 mol (2分)血液样品中Ca2的浓度=1.2103gcm3 = 1.2mgcm3 (2分)
