1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年下学期高三3月月考理科综合注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出【答案】后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的【答案】标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba
2、137第卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1图为某生物的细胞分裂示意图，为常染色体，下列叙述错误的是A图中的变异来源为易位B该细胞可能为雄峰的体细胞C图中上的DNA分子，其2条脱氧核苷酸链分别来自于父方与母方D若该细胞取自某二倍体动物的卵巢，则其为第一极体2下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是A磷脂双分子层是细胞膜骨架和细胞骨架的主要成分B蛔虫和蓝藻细胞内均无线粒体，均不能进行有氧呼吸C与真核细胞相比，原核细胞的生物膜种类较多D同一生物体不同细胞内细胞器的种类与数量不同是细胞分化的结果3下列关于生物变异的叙述
3、，正确的是A染色体上部分基因缺失引起生物性状的改变属于基因突变B若某基因缺失了单个碱基对，则该基因编码的肽链长度就会变短C突变和基因重组使种群的基因频率发生定向改变，二者共同决定生物进化的方向D基因突变、基因重组和染色体变异均可能使其染色体上出现不曾有过的基因4下图表示不同浓度赤霉素对花生长（以花的直径表示）的影响。据图分析，下列叙述正确的是A赤霉素对花生长的作用表现为低浓度抑制生长，高浓度促进生长B赤霉素浓度越高，对花生长的促进作用越强C图中不同浓度的赤霉素对花的生长均有促进作用D若改赤霉素为生长素，则不可能出现与图示相似的趋势5有关细胞生命活动的叙述，正确的是A原癌基因是细胞癌变时基因突变
4、产生的B记忆细胞有增殖但是没有分化能力C细胞凋亡是由细胞内的遗传物质所控制的D分裂期的细胞无法合成蛋白质6以空间变化代替时间变化进行调查是植物群落演替研究的常用方法。近年来人为开发及黄河下游水量的减少造成地下水位下降，使得青龙湖湿地植物群落发生了较显著变化。研究人员对现阶段该湿地的植物群落分布情况进行调查（群落名称以优势种植物命名），结果如图所示。下列叙述错误的是A通过统计样方内优势种植物的个体数可获知物种丰富度B根据现有植物群落分布状况可推测水位下降后群落演替的方向C群落中优势物种的改变可作为群落演替的标志之一D不同植物群落与湖心的距离会随着水位变化发生改变7下列分析不正确的是A“木与木相摩
5、则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能B“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是单质C“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂D“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NAC9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NAD常温下，1L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109NA9下列说法正确的是A分子式为C4H8O2的有机物共有5种B蛋白质在酶等催化
6、剂作用下水解可得到氨基酸C乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物D植物油中不可能含有碳碳双键10下列说法正确的是A检验(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体中的NH：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C受溴腐蚀致伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应11空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其
7、原理如图所示。下列说法正确的是AH+由右室进入左室BCe4+从电解槽的c口流出，且可循环使用C阴极的电极反应式：2HNO2+6H+6e=N2+4H2OD若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2mol HNO212短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A简单氢化物的还原性：YZBZ的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键DX与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色13已知298 K时，Ksp(NiS)1
8、.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；p(Ni)lgc(Ni2+)，p(B)lgc(S2)或lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线，在b点加热，b点向c点移动DP为3.5且对应的阴离子是CO二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项符合题目要求。第1921题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3
9、分，有选错的的0分。14用一轻绳将小球P系于光滑墙壁上的O点，在墙壁和球P之间夹有一矩形物块Q，如图所示。P、Q均处于静止状态，则下列说法正确的是A若绳子变短，Q受到的静摩擦力将增大B小球P受4个力的作用C物块Q受到3个力的作用D若绳子变短，绳子的拉力将变小15水平抛出的小球，t秒末的速度方向与水平方向的夹角为1，t+t0秒末速度方向与水平方向的夹角为2，忽略空气阻力，则小球初速度的大小为Agt0(cos1cos2) Bgt0(tan1tan2)C D16如图所示，在光滑水平面上有一质量为m的物体，它受到水平向右的力F的作用。力F分别按图A、B、C、D所示的四种方式随时间t变化(图中纵坐标是F
10、与mg的比值，力沿水平向右为正)。已知物体在t=0时速度为零，若用v1、v2、v3、v4分别表示上述四种受力情况下物体在2s末的速率，则这四个速率中最大的是A B C D17如图所示，水平放置的平行金属板a、b分别与电源的两极相连，带电液滴P在金属板a、b间保持静止，现设法使P固定，再使两金属板a、b分别绕中心点O、O处垂直于纸面的轴顺时针转相同的小角度，然后释放P，则P在电场内将做A匀运直线运动 B水平向右的勺加速直线运动C曲线运动 D斜向右下方的匀加速直线运动18以下是有关近代物理内容的若干叙述，其中正确的是A原子核发生一次衰变，该原子外层就失去一个电子B按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径
11、较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，但原子的能量增大C比结合能小的原子核结合成或分解成比结合能大的原子核时一定吸收能量D一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能是因为这束光的光强太小19如图(甲)所示，足够长的固定光滑细杆与地面成一定倾角，在杆上套有一个光滑小环，沿杆方向给环施加一个拉力F，使环由静止开始运动，已知拉力F及小环速度v随时间t变化的规律如图(乙)所示，重力加速度g取10m/s2。则以下判断正确的是A小环的质量是1kg B细杆与地面间的倾角是30C前3s内拉力F的最大功率是2.25W D前3s内小环机械能的增加量是5.75J20如图所示，在匀强电场中有一半径为R的
12、圆，场强方向与圆所在平面平行，场强大小为E。电荷量为q的带正电粒子以相同的初动能沿着各个方向从A点进入圆形区域中，只在电场力作用下运动，从圆周上不同点离开圆形区域，其中从C点离开圆形区域的带电粒子的动能最大，图中O是圆心，AB是圆的直径，AC是与AB成角的弦，则A匀强电场的方向沿AC方向； B匀强电场的方向沿OC方向；C从A到C电场力做功为2 qERcos； D从A到C电场力做功为2qERcos221如图(甲)所示，平行光滑金属导轨水平放置，两轨相距L=0.4m，导轨一端与阻值R=0.3的电阻相连，导轨电阻不计。导轨x0一侧存在沿x方向均匀增大的磁场，其方向与导轨平面垂直向下，磁感应强度B随位
13、置x变化如图(乙)所示。一根质量m=0.2kg、电阻r=0.1的金属棒置于导轨上，并与导轨垂直，棒在外力F作用下从x=0处以初速度v0=2m/s沿导轨向右变速运动，且金属棒在运动过程中电阻R的电功率保持不变。下列说法中正确的是A金属棒在x=1m处的速度大小为0.5m/sB金属棒从x=0运动到x=1m过程中，外力F所做的功为零C金属棒从x=0运动到x=2m过程中，流过金属棒的电量为2CD金属棒从x=0运动到x=2m所用时间为2s第卷（非选择题，共174分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答)(一)必
14、考题(共129分)22(6分) 某物理兴趣活动小组利用图甲装置验证机械能守恒定律。钢球自由下落过程中，先后通过光电门A、B，计时装置测出钢球通过A、B的时间分别为tA、tB，用钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度。测出两光电门间的距离为h，钢球直径为D，当地的重力加速度为g。(1)用20分度的游标卡尺测量钢球的直径，读数如图所示，钢球直径为D=_cm。(2)要验证机械能守恒，只要比较_与2gh是否相等即可。(3)钢球通过光电门的平均速度_(选填“”或“”)钢球球心通过光电门的瞬时速度，由此产生的误差_(选填“能”或“不能”)通过增加实验次数减小。23(9分)某研究小组收集了
15、两个电学元件：电阻R0和手机中的锂电池(电动势E标称值为3.7V，允许最大放电电流为100mA)。实验室备有如下器材：A.电压表V(量程3V，电阻Rv约为4.0k)B.电流表A1(量程100mA，电阻RA1约为5)C.电流表A2(量程2mA，电阻RA2约为50)D.滑动变阻器R1(040，额定电流1A)E.电阻箱R2(0999.9)F.开关S一只、导线若干(1)小明用多用电表的欧姆档测得电阻R0的阻值约为2k，为了使测量结果更准确，设计了一电路，如图甲所示为其对应的实物图，图中的电流表A应选_(选填“A1”或“A2”)(2)请将实物连线补充完整_(3)为测量锂电池的电动势E和内阻r，小红设计了
16、如图乙所示的电路图。根据测量数据作出图象，如图丙所示。若该图线的斜率为k，纵轴截距为b，则该锂电池的电动势E=_，内阻r=_该实验中电动势和内电阻的测量值均偏小，造成此系统误差主要原因是_。24(12分)一物块A的质量为m=0.5kg，初动能为Ek=4J，在水平地面上做直线运动，当A的动能变为初动能的一半时与静止的物块B发生弹性正碰，物块B质量为1.0kg，物块A与地面间的动摩擦因数为1=02，物块B与地面间的动摩擦因数为2=01，重力加速度g=10m/s2求：(1)物块A经过多长时间与物块B相碰；(2)物块A与物块B碰后，它们之间的最大距离25(20分)如图所示在xOy坐标系内，第二象限内存
17、在方向沿轴正方向的匀强电场，电场强度大小为E，第一象限内存在方向垂直于坐标平面向外的匀强磁场。一带电粒子电量为+q，质量为m，以一定的初速度，由x轴负方向上的坐标为(d，0)的点A，方向沿y轴正方向射入电场然后由y轴上某点C(没有标出)进入磁场，速度方向与y轴正方向成60角，最后从x轴正方向上一点D(没有标出)离开磁场，速度方向垂直于x轴。不计带电粒子的重力。求：(1)粒子在磁场中运动的时间及D点与坐标原点的距离(2)现保持电场不变，将磁场的磁感应强度变为原来的一半，带电粒子仍然从A点以原速度进入电场后，离开磁场时与坐标原点的距离。26甲醛(HCHO)，无色气体，易溶于水，有特殊的刺激气味，对
18、人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分，进行如下研究：（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 molL1 CuSO4溶液50mL和5 molL1 NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。仪器b的名称是_。仪器c的作用为_。能说明甲醛具有还原性的实验现象是_。（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进
19、行实验。依次连接的合理顺序为：AB_G。装置B的作用是_。确认气体产物中含H2而不含CO的现象是_。（3）已知：。证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，_，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：已知：Cu2OCu(NH3)4+(无色)Cu(NH3)42+(蓝色)2Cu+8NH3H2O+O2=2Cu(NH3)42+4OH+6H2O通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是_。27利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：回答下列
20、问题（1）“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是_、_。表1温度对锰脱除效果的影响温度/(Mn2+)/mgL1除锰率/%100.32587.9300.34189.5500.42484.3700.64676.1表2反应时间对锰脱除效果的影响时间/h(Mn2+)/mgL1除锰率/%1.00.99563.11.50.79470.62.00.32887.92.50.32587.9（2）“滤渣1”的主要成分是_。（3）H2O2溶液的作用是_，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是_。“置换”实验中发生反应的离子方程式有Zn+Pb
21、2+=Pb+Zn2+、_。（4）由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成Zn(OH)42，则阴极的电极反应为_。（5）ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46 g的碱式碳酸锌Znx(CO3)y(OH)z，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为_。28研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)H+180 kJmol12CO(g)+O2(g)2CO
22、2(g)H564 kJmol1（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H_，该反应在_下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。（2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为p20MPa，则T 时该反应的压力平衡常数Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol，平衡将_(填“向左”“向右”或“不”)移动。15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图
23、所示的变化，则改变的条件可能是_(填字母)。A增大CO浓度 B升温 C减小容器体积 D加入催化剂SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：Ka12.0102 Ka26.0107 （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_。（4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为_；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为_g。29（12分）下图表示某植物在不同的光照强度下对外界气体的吸收量，请回答下列问题：（1）光照强度为b时植物叶肉细胞
24、产生O2的场所是_，若适当增加二氧化碳浓度，则b点的位置将向_移动。（2）图中光照强度为a时植物每小时固定的二氧化碳的量为_。此光照强度下如果用18O标记H2O中的氧原子，一段时间后发现植物合成的葡萄糖中含有18O。请用文字说明氧原子的转移过程_ 。（3）当光照强度长期保持在a左右时，叶肉细胞中色素的相对含量有所升高，但是C3的最大消耗速率却明显降低，原因是弱光下产生的_(物质)减少限制了暗反应。（4）当土壤含水量为40%时，植物表现为缺水。研究发现，如果光照强度较弱，在土壤含水量为40%的条件下叶肉细胞的有机物积累量反而多于其在土壤含水量为80%时的，推测原因可能是_ 30（8分）请回答下列
25、与人体血糖平衡调节有关的问题：（1）健康人体检时，一般在清晨空腹时测量体内的血糖浓度，此时血糖的主要来源是 。空腹时间过长，机体会出现四肢无力甚至休克的症状，出现这些症状的原因是 。（2）与空腹状态时相比，健康人在饱餐后，其血液中胰岛素与胰高血糖素的比值较_（填“高”或“低”）。（3）在部分糖尿病患者的血液中检测出的抗胰岛B细胞的效应T细胞和多种抗体会使膜岛B细胞受损，造成体内胰岛素含量绝对不足从免疫学的角度分析，此类糖尿病患者应采用_药物进行治疗。31（11分）下图是某农田生态系统的食物网示意图。请据图回答相关问题：（1）该食物网中至少存在_条食物链。（2）对于该农田生态系统的组成成分而言，
26、除图中所示成分外，还包括 。（3）蛇的同化量的去路有被分解者分解、_、_。（4）若该农田被废弃后演替成小树林，则该演替属于_演替。（5）在研究该农田土壤中的小动物类群丰富度时，常采用_法进行采集、调查。32（8分）某植物的株高由A-a、B-b和C-c三对等位基因控制，每对等位基因的作用效果相同且效果可以累加，即显性基因越多植株就越高，但不清楚这三对等位基因位于几对同源染色体上。不考虑突变和交叉互换，请回答下列相关问题：（1）基因型为AaBBcc的植株自交，若子代的性状分离比为_，则说明等位基因A-a的遗传遵循分离定律。（2）请设计两组不同的杂交实验，这两组实验都能验证这三对等位基因位于几对同源
27、染色体上。现有最高株M、最矮植株N、植株M和N杂交所得的子一代植株P以及其他各种高度的植株。（注：每组实验只要写出一种结果及其对应的结论，并且两组实验的结论不能相同）实验一：植株P植株P。实验结果：_。实验结论：三对等位基因位于两对同源染色体上。实验二：植株P植株N。实验结果：_。实验结论：_。（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）33物理选修33(15分)(1)(5分)关于热现象、热力学定律，下列说法正确的是_A一定质量的理想气体的温度升高其内能一定增加B扩散现象和布朗运动都表明分子在不停地做无规则的运动C
28、气体压强是气体分子间斥力的宏观表现D热量不可能自发地从低温物体传到高温物体E. 晶体在其熔化的过程中温度不断升高(2)(10分)如图，容积均为V的汽缸A、B下端有细管(容积可忽略)连通，阀门K2位于细管的中部，A、B的顶部各有一阀门K1、K3，B中有一可自由滑动的活塞(质量、体积均可忽略)。初始时，三个阀门均打开，活塞在B的底部；关闭K2、K3，通过K1给汽缸充气，使A中气体的压强达到大气压p0的4倍后关闭K1。已知汽缸导热性能良好。(i)打开K2，活塞上升直到稳定的过程中，活塞上方气体不断地_(填“吸热”或“放热”)(ii)打开k2，求稳定时活塞上方气体的体积和压强(iii)接着打开K3，求
29、稳定时活塞下方气体的体积和压强34物理选修34(15分)(1)(5分)如图所示，一条红色光线和一条紫色光线，以不同的角度同时沿不同的半径方向射入同一块横截面为半圆形的玻璃柱体，其透射光线都是由圆心O点沿OC方向射出，则下列说法正确的是_AAO光线是紫光，BO光线是红光B若AO光线能使某金属发生光电效应，则BO光线也一定能使该金属发生光电效应CAO光线比BO光线穿过玻璃柱体所需时间长D将AO光线顺时针转动到BO光线与其重合，则O点的透射光线一定会变为两条E. 在双缝干涉实验中，若仅将入射光由AO光线变为BO光线，则干涉亮条纹间距变大 (2)(10分)如图所示，甲为某一简谐横波在t=0时的图象，乙
30、为参与该波动的P质点的振动图象(i)确定波的传播方向；(ii)求该波的波速v；(iii)求s时P质点的位置坐标和0s内P经过的路程35化学选修3：物质结构与性质（15分）以铁矿石(Fe2O3)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3Fe(CN)62和Fe(SCN)3，请回答下列问题：（1）写出Fe的原子结构示意图 _，O原子核外电子轨道表示式为 _。（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN互为等电子体的一种分子为 。如图1是SCN与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)。（3）K3Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN之间的键型为 _，该化学键能够形成的原因是 _。（
31、4）K3Fe(CN)5NO的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是 。（5）把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血盐(K3Fe(CN)6)，写出该变化的化学方程式 。（6）FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中Fe2+配位数为_，若该晶胞边长为a cm，则该晶体密度为 gcm3(阿伏伽德罗常数的值为NA)。36化学选修5：有机化学基础（15分）利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：已知：（1）A的化学名称是_。（2）B的结构简
32、式是_，由C生成D的反应类型为_。（3）化合物E的官能团为_。（4）F分子中处于同一平面的原子最多有_个。F生成G的化学反应方程式为_。（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1mol I发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6321的I的结构简式为_。（6）写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。37生物选修1：生物技术实践（15分）多个生物兴趣小组围绕微生物发酵展开研究。请回答相关问题。（1）兴趣小组一进行自制葡萄酒实验。在进行“产品”品尝时，兴趣小组一的同学都感到2号装置中的“产品”
33、明显发酸，其原因最可能是2号装置_，导致最终的产品中含有_。（2）兴趣小组二用液体培养基培养能产生胡萝卜素的酵母菌品种。用纸层析法对培养液中获得的“产品”进行鉴定，点样时除了点提取样品外还要点_样品，当观察到_时，说明产品含有胡萝卜素。（3）兴趣小组三进行自制苹果醋实验。自制过程需要接种的发酵菌是_。某同学用新鲜苹果醋为实验材料分离纯化其中的发酵菌，为了保证能获得单菌落，要先对苹果醋_。（4）兴趣小组三的某同学计划统计苹果醋中某发酵菌的总数，他选用10-4、10-5、10-6稀释液进行涂布，每种稀释液都设置了3个培养皿。从对照实验的角度看，还应设置的一组对照组是_，设置对照组的目的是_。38生
34、物选修3：现代生物科技专题（15分）为了解决临床上供体器官不足等问题，科学家在人体皮肤细胞中移植了胚胎干细胞中能高度表达并决定其“发育全能性”的多个基因，使其成为“万能细胞”。现将上述细胞植入小鼠身体内，植入的细胞便长成了“肿瘤”。请回答下列问题。（1）胚胎干细胞又称ES细胞，如果胚胎发育到了囊胚期，这时的_细胞就是ES细胞，为维持此类细胞不分化的状态，培养时应 。（2）体外培养“万能细胞”需要配制营养液，通常要在合成培养基中添加_等一些天然成分。培养过程中所需气体主要有_。当贴壁细胞分裂生长到表面相互接触时，细胞就停止分裂增殖。通常将多孔的中空薄壁小玻璃珠放入培养瓶中，目的是_，也有利于空气
35、交换。（3）小鼠的“肿瘤”中出现了多种人类的组织和器官，类似于“器官移植”。为“保住肿瘤”，需要去除小鼠的_（器官），原因是_ 。此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年下学期高三3月月考理科综合答 案第卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 【答案】C【解析】据图分析，图中等位基因A、a出现于非同源染色体上，说明发生了非同源染色体之间的易位，A正确；该细胞中没有同源染色体，且着丝点分裂、姐妹染色单体分离，可以表示雄峰的体细胞进行的假性减数分裂，B正确；图中上的DNA分子，其
36、两条脱氧核苷酸连来自于同一个亲本，C错误；若该细胞取自某二倍体动物的卵巢，处于减数第二次分裂后期，且细胞质均等分裂，说明该细胞是第一极体，D正确。2. 【答案】D【解析】细胞膜的骨架是磷脂双分子层，但细胞骨架是蛋白质纤维，A错误。蛔虫是真核生物，细胞内无线粒体，不能进行有氧呼吸。蓝藻是原核生物但含有有氧呼吸相关的酶能进行有氧呼吸，B错误。与真核细胞相比，原核细胞的生物膜只有细胞膜，种类少，C错误。同一生物体不同细胞内细胞器的种类与数量不同是细胞分化的结果，实质是基因的选择性表达，D正确。3. 【答案】D【解析】染色体上部分基因缺失属于染色体结构变异中的缺失，A错误；某基因缺失了单个碱基对，若该
37、碱基对转录后的碱基位于终止密码子中，则该基因编码的肽链长度不会变短，B错误；突变和基因重组提供进化的原材料，但不能使种群的基因频率发生定向改变，C错误；基因突变可以产生新基因，转基因技术的原理属于基因重组，可以使染色体上出现不曾有过的基因，易位发生在非同原染色体间，也可以使染色体上出现不曾有过的基因，D正确。4. 【答案】C【解析】据图所示，与对照组相比，50mg/L、100mg/L、150mg/L浓度的赤霉素均对花的生长起促进作用，没有表现出抑制作用，其中100mg/L的促进作用比另两种强，并不是浓度越高，促进作用越强，因生长素促进生长的浓度有最适浓度，故也可能出现与图示相似的趋势， C正确
38、。5. 【答案】C【解析】正常细胞中都存在原癌基因，细胞癌变是基因突变的结果，A错误；记忆细胞在相同抗原的刺激下可以增殖分化形成浆细胞，B错误；细胞凋亡是由基因所决定的细胞自动结束生命的过程，C正确；细胞分裂间期主要进行DNA的复制和有关蛋白质的合成，D错误。6. 【答案】A【解析】群落中物种数目的多少称为丰富度。通过统计样方内所有生物种数可获知物种丰富度，A错误；植物群落演替研究的方法是以空间变化代替时间变化过程，即以现有群落组成及结构为基础，通过同时研究当前植被空间上的组合，揭示植物群落先后变化的时间过程。故根据现有植物群落分布状况可推测水位下降后群落演替的方向，B正确；群落演替过程中一些
39、种群取代另一些种群，是一种“优势取代”，而非“取而代之”，所以群落中优势物种的改变可作为群落演替的标志之一，C正确；不同植物群落与湖心的距离会随着水位变化发生改变，D正确。7. 【答案】B【解析】A项，“木与木相摩则然(燃)”，燃烧是化学能转变为热能，正确；B项，“夫遂”是古人用于日下取火的凹形铜镜，属于合金，为混合物，不是单质，错误；C项，“曲蘖”是酶，为催化剂，正确；D项，“瓷”是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，正确。8. 【答案】C【解析】A项，常温常压下，1.8g甲基(CD3)的物质的量是01mol，其中含有的中子数为0.9NA，错误；B项，2.3g钠的物质的量是0.1mol，被O2完
40、全氧化时，钠失去的电子数目为0.1NA，错误；C项，依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2 g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，正确；D项，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO的水解促进水的电离，c(H2O)电离c(OH)1105 molL1，发生电离的水分子物质的量为1105 molL11L1105 mol，错误。9. 【答案】B【解析】A项，分子式为C4H8O2的有机物可能是羧酸可能是酯，其中属于羧酸的C
41、3H7COOH有2种，属于酯的有HCOOC3H7 2种，CH3COOC2H5，C2H5COOCH3，共有6种，错误；B项，蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，正确；D项，植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，错误。10. 【答案】B【解析】A项，检验氨气时应该用湿润的红色石蕊试纸，不能用蓝色石蕊试纸检验，错误；B项，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，由于碘化钾过量，若变红色，说明未完全反应，存在化学反应的限度，正确；C项，氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据溴易溶于酒精或甘油的特性，先用酒精或甘油清洗伤口，再用大量水冲洗，错误；D项，硫酸铜的水溶液不是胶体，没有丁达尔效应，错误。11. 【答案】C
42、【解析】A项，根据电解原理，H+由左室向右室移动，错误；B项，空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO，N的化合价升高，Ce4+的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生Ce4+，根据电解原理，Ce4+应在阳极上产生，即Ce4+从a口流出，可循环使用，错误；C项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO2转化为无毒物质，即转化为N2，阴极电极反应式为2HNO2+6H+6e=N2+4H2O，正确；D项，33.6L甲烷参与反应转移电子物质的量为8 mol12mol，理论上可转化HNO2的物质的量为12mol4mol，错误。12. 【答案】D【解析】原子最外层电子数之和为1
43、5，Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素，Y与Z同主族，Z是S元素；X的半径小于O原子，所以X是H元素；Z与W同周期，W是Mg元素。A项，简单氢化物的还原性：H2SH2O，错误；B项，S2有3个电子层、Mg2+有2个电子层，错误；C项，MgH2只存在离子键，错误；D项，H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，正确。13. 【答案】C【解析】A项，常温下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，正确；B项，Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，则曲线代表NiS，曲线代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S
44、2(aq)，加入Na2S，S2浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+减小，d点向b点移动，正确；C项，对曲线在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2浓度增大，b点向a点方向移动，错误；D项，曲线代表NiCO3， a点c(Ni2+)c(CO)，Ksp(NiCO3)c(Ni2+)c(CO)1.0107，c(Ni2+)c(CO)1.0103.5，p(Ni)p(B)3.5且对应的阴离子为CO，正确。二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项符合题目要求。第1921题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。14【答案】B【解析】
45、Q受到的静摩擦力竖直向上，与其重力平衡，与绳子长度无关，所以若绳子变短，Q受到的静摩擦力不变，故A错误。P受到重力、Q的支持力和静摩擦力，绳子的拉力，共4个力作用，故B正确。Q受到重力、墙壁的弹力、P的压力和静摩擦力，共4个力作用，故C错误。设绳子与竖直方向的夹角为，P的重力为G，绳子的拉力大小为F，则由平衡条件得：f=GQ，GP+f=Fcos，则GP+GQ=Fcos，GP与GQ不变，若绳子变短，变大，cos变小，则F变大，故D错误。故选B。15【答案】C【解析】设水平方向上的速度为v0，t秒末速度方向与水平方向的夹角为1，则竖直方向上的分速度：vy1=v0tan1，（t+ t0）秒末速度方向
46、与水平方向的夹角为2，则竖直方向上的分速度：vy2v0tan2。根据vy2-vy1=g t0得：。故C正确，ABD错误。故选C。16【答案】A【解析】物体运动过程中，受重力、支持力、拉力作用，合力等于拉力，根据动量定理，有：I=mv-0；故物体受到冲量最大时，末速度最大；图中t图象与t轴包围的面积与冲量大小成正比，上方冲量为正，下方冲量为负，由于甲图中冲量的矢量和最大，故甲图中物体的末速度最大；故选A。17【答案】B【解析】当a、b金属板水平放置时，带电液滴P在电场内处于静止状态，说明处于平衡状态，竖直向上的电场力大小等于重力的大小当两平行金属板a、b分别以O、O中心为轴在竖直平面内转过相同的
47、较小角度，然后释放P，此时P受到竖直向下的重力、垂直金属板的电场力，电场力方向与竖直方向的夹角为，如图设板间距离原来为d，则由几何知识得知：转过角时，板间距离为dcos，板间场强为E=，电场力为F=qE=，电场力方向与竖直方向的夹角为，竖直方向的分力为Fcos=而原来液滴处于静止状态，即有mg=qE=，则得此时液滴竖直方向受力平衡，合力水平向右，故P将水平向右作匀加速直线运动故B正确故选B。18【答案】B【解析】衰变的实质是原子核中的一个中子转变为一个质子和一个电子，电子释放出来，不是来自核外电子。故A错误。按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，根据可知，电子的动
48、能减小，但原子要吸收能量，总能量增大，选项B正确；比结合能小的原子核结合成或分解成比结合能大的原子核时有质量亏损，释放核能。故C错误；一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能是因为这束光的频率太小，选项D错误；故选B。19【答案】AD【解析】从速度时间图象得到环先匀加速上升，然后匀速运动，根据牛顿第二定律，有第一秒内，速度不断变大，由图象可得：，加速阶段：F1-mgsin-f=ma；匀速阶段：F2-mgsin-f=0；以上三式联立解得：m=1kg，sin=0.45，故A正确，B错误。第一秒内，速度不断变大，拉力的瞬时功率也不断变大，第1秒末，P=Fv=50.5=2.5W；第一秒末到第三秒末
49、，P=Fv=4.50.5=2.25W；即拉力的最大功率为2.5W，故C错误；从速度时间图象可以得到，前1s的位移为0.25m，2到3s位移为1m；前3s拉力做的功为：W=50.25+4.51=5.75J，小环机械能的增加量是5.75J，故D正确。故选AD。20【答案】BD【解析】在匀强电场中，等势线是相互平行的直线，由于在圆周上所有各点中从C点离开的粒子动能最大，说明圆周上比A点电势低且与A点电势差最大的点只有C点一点，也即过C点的等势线与圆周只有一个交点，这只能是过C点的圆周的切线，因而电场线一定沿过C点的半径由O指向C，A错误、B正确。过A点做CO的垂线，则A、C两点沿电场线方向上的距离d
50、2Rcos 2，A、C两点之间的电势差UEd2ERcos 2，故电场力做功WqU2qERcos 2，C项错误，D项正确。故选BD。21【答案】BCD【解析】由图乙可知B=0.5+0.5x；x=0处 ；金属棒在运动过程中电阻R的电功率保持不变，即电流I保持不变；x=1 m处，B1=1.0T，可得v=1m/s，A错误；从x=0运动到x=1m过程中，根据动能定理有 ； WF=0J，则B正确；金属棒从x=1运动到x=2m过程中，流过金属棒的电量为 ，则C正确；根据q=It可得t=2s，则D正确；故选BCD。第卷（非选择题，共174分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每
51、个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(共129分)22(6分)【答案】（1）1.220cm； （2）； （3）， 不能；【解析】（1）游标卡尺的主尺读数为：1.2cm，游标尺上第4个刻度和主尺上某一刻度对齐，所以游标读数为0.054mm=0.20mm，所以最终读数为：1.220cm（2）利用小球通过光电门的平均速度来代替瞬时速度，故：，根据机械能守恒的表达式有：mgh=mD2（-）；即只要比较D2（-）与2gh是否相等（3）根据匀变速直线运动的规律得钢球通过光电门的平均速度等于这个过程中中间时刻速度，所以钢球通过光电门的平均速度钢球球心通过光电门的瞬时
52、速度，由此产生的误差不能通过增加实验次数减小。23(9分) 【答案】A2； 如图：； （3）， ， 电压表的分流【解析】（1）电压表量程是3V，通过待测电阻的最大电流，因此电流表应选电流表A2（量程2mA，电阻RA2约为50）；（2）待测电阻R0阻值约为2k，滑动变阻器R1（040，额定电流1A）；与电阻箱R2（0999.9）最大阻值均小于待测电阻阻值，变阻器采用限流接法时待测电阻电压与电流变化范围较小，不能测多组实验数据，为测多组实验数据，减小实验误差，滑动变阻器应采用分压接法；，电流表应该采用内接法，实物电路图如图所示（2）由图乙所示电路可知，E=U+Ir=U+r，则，因此图象的纵轴截距，
53、电动势，图象的斜率，则电源内阻r=kE=；由图乙所示可知，由于电压表分流，使实验中电源的电动势及内阻的测量值均偏小。24(12分) 【解析】（1）A与B碰撞前，根据动量定理 得 解得 （2）A、B碰撞过程中 解得 碰后到A、B都停止时二者相距最远根据动能定理 对于A： 对于B 距离x=xA+xB得 解得x=2m25(20分) 【解析】（1）设粒子到达C点的速度为v，C点到坐标原点的距离为h粒子在电场中运动的过程中由qE=mavx2=2ad 得 由 得 粒子在磁场中做匀速圆周运动，O1为轨道圆心，设轨道半径为R由 得 粒子在磁场中运动的时间为 得 D点到坐标原点的距离为 得xOD=2d（2）设原
54、磁场的磁感应强度为B，则有 当磁感应强度变为原来的一半时，粒子在磁场中运动的轨道半径为R，圆心为O2则由 得 粒子从x轴上的N点出磁场O2和M的距离 OM之间的距离为 MN之间的距离 ON之间的距离xON=xOM+xMN得26. 【答案】（1）恒压漏斗冷凝回流A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)（2）EFDC吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验F中CuO颜色由黑变红，D中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水不变浑浊（3）滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生（4）Cu2O和Cu【解析】（1）仪器b为恒压漏斗。仪器c为球形冷凝管，主要是冷凝回流反应物。能说明甲醛具有还原性的实验现象是和新制氢氧化铜加热反应生成氧
55、化亚铜红色沉淀，A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)。（2）为确认气体产物中含H2不含CO，装置A连接装置B除去甲醛，防止干扰后续实验验证，利用装置E吸收水蒸气，通过装置F中氧化铜加热反应，利用装置D中无水硫酸铜检验是否生成水蒸气，装置C中澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，从而验证气体中是否含一氧化碳，通过装置G收集剩余气体，依次连接的合理顺序为ABEFDCG。装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验。F中氧化铜颜色由黑变红，D中无水硫酸铜变蓝，说明生成了水蒸气，原气体中含有氢气；C中澄清石灰水不变浑浊，说明没有生成二氧化碳，说明气体产物中不含CO。（3）甲醛被氧化为甲酸，甲酸被氧化为碳
56、酸，若碱溶液中甲醛被氧化生成碳酸盐，加入浓盐酸会生成二氧化碳气体，设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成4价的方法为：取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成4价。（4）红色固体与浓氨水混合，得到无色溶液，在空气中变化为蓝色，说明含有Cu2O；剩余固体中加入浓氨水并摇动锥形瓶得深蓝色溶液是铜、氧气和一水合氨溶液反应生成深蓝色络离子，说明含有Cu，因此红色固体产物主要是Cu2O和Cu。27. 【答案】（1）302.0 h（2）MnO2（3）将Fe2+氧化为Fe3+调节pH将Fe3+转化为沉淀除去Zn+Cu2+=Zn2+Cu（4）Zn(OH)42+2e=Z
57、n+4OH（5）Zn3CO3(OH)4【解析】（1）“浸取”实验中，根据表中反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的数据可知，浸出率较高的适合的温度和反应时间分别是30、2.0h。（2）MnO2不溶于稀盐酸，故“滤渣1”的主要成分是MnO2。（3）H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是调节pH将Fe3+转化为沉淀除去；“置换”实验中利用锌置换出未处理的金属性弱的金属，发生反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Pb+Zn2+、Zn+Cu2+=Zn2+Cu。（4）阴极碱性条件下Zn(OH)42得到电子产生Zn，电极反应为Zn(OH)42+
58、2e=Zn+4OH。（5）浓硫酸增重为分解生成水的质量，水的物质的量为0.04 mol，则n(OH)0.08 mol，碱石灰增重为分解得到二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为0.02mol，则n(CO)0.02mol，结合电荷守恒可知，n(Zn2+)(0.08mol+0.02mol2)0.06mol，则xyz0.060.020.08314，故该碱式碳酸锌的化学式为Zn3CO3(OH)4。28. 【答案】（1）744 kJmol1低温（2）0.0875(或)不AC（3）HSO的水解常数KKw/Ka15.01013Ka26.0107(HSO的电离常数)，所以显酸性（4）6H+NO+5e=NH+H2
59、O32【解析】（1）N2(g)+O2(g)2NO(g)H+180 kJmol1，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H564 kJmol1，得该反应：H(564180)kJmol1744 kJmol1；H0，根据反应方程式，S0，根据GHTS，当温度处于低温下，能够自发进行。（2）考查化学平衡常数计算、勒夏特列原理， 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)起始量/mol 0.4 0.4 0 0变化/mol 0.2 0.2 0.2 0.1平衡/mol 0.2 0.2 0.2 0.1各组分的体积分数分别是：、，Kp0.0875；根据的分析，化学平衡常数K5，再向容器中充入NO和CO
60、2各0.3mol，此时的浓度商仍为5，因此平衡不移动；15min时，改变某一因素，NO的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，A项，增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，正确；B项，正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，错误；C项，减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，正确；D项，加入催化剂，化学平衡不移动，错误。（3）考查电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系，HSO的水解常数K5.01013Ka26.0107，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明溶液显酸性。（4）考查电极反应式的书写、电化学计算，根据
61、电解装置，NO和SO2转化为硫酸铵，说明NO转化成NH，即NO在阴极上发生反应：NO+6H+5e=NH+H2O；阳极反应式为SO2+2H2O2e=4H+SO，根据得失电子数目守恒，因此有2NO10e5SO2，求出SO2的质量为4.48564/(222.4)g32g。29. 【答案】（1）叶绿体类囊体薄膜 右 （2）4 mL 水参与有氧呼吸第二阶段，水中的氧进入CO2中，再经过光合作用的暗反应，CO2中的氧进入葡萄糖中 （3）H和ATP （4）土壤缺水对呼吸作用的影响大于对光合作用的影响【解析】（1）氧气是光合作用光反应的产物，发生在叶肉细胞的类囊体薄膜上；适当增加二氧化碳浓度后，二氧化碳的固定
62、加快，需要光反应提供更多的H和ATP，因此光饱和点b将右移。（2）根据以上分析已知，该植物的呼吸作用强度为4mL/h，而a点的光合作用强度与呼吸作用强度相等，因此a点植物每小时固定的二氧化碳的量为4mL；此光照强度下如果用18O标记H2O中的氧原子，该水参与有氧呼吸第二阶段生成含有18O的二氧化碳，该二氧化碳参与光合作用暗反应生成含有18O的葡萄糖。（3）根据题意分析，a点时光照强度较弱，光反应产生的ATP和H不足，进而抑制了暗反应过程中C3的还原。（4）有机物的积累量=光合作用的合成量-呼吸作用的消耗量。根据题意分析，当土壤含水量为40%时，植物表现为缺水，但是该条件下下叶肉细胞的有机物积累
63、量反而多于其在土壤含水量为80%时，可能是因为土壤缺水对呼吸作用的影响大于对光合作用的影响。30. 【答案】（1）肝糖原的分解和非糖物质的转化 血糖浓度过低，引起肌细胞和神经细胞供能不足 （2）高 （3）免疫抑制【解析】（1）清晨空腹时，血糖的主要来源是肝糖原的分解和非糖类物质的转化；空腹时间过长，导致血糖浓度过低，进而引起肌细胞和神经细胞供能不足，所以机体会出现四肢无力甚至休克的症状。（2）胰岛素是唯一降血糖激素，胰高血糖素能使血糖含量升高。健康人在进餐后，由于消化吸收使得血糖含量升高，导致胰岛素分泌增多，胰高血糖素分泌量减少，因此其血液中胰岛素与胰高血糖素的比值与空腹时相比较高。（3）根据
64、题意分析，糖尿病患者血液中出现了抗胰岛B细胞的效应T细胞和多种抗体，属于自身免疫病，是免疫能力过强导致的，因此可以采用免疫抑制药物进行治疗。31. 【答案】（1）6 （2）分解者、非生物的物质和能量 （3）自身呼吸消耗 未被利用 （4）次生（1分） （5）取样器取样【解析】（1）据图分析，该食物网中至少存在6条食物链。（2）生态系统的组成成分包括生产者、消费者、分解者、非生物的物质和能量，图中含有生产者、消费者，还缺少分解者、非生物的物质和能量。（3）在上述的食物链中，蛇是最高营养级，蛇的同化量除了一部分流向分解者外，还有一部分用于自身呼吸消耗，以及还有一部分能量未被利用。（4）废弃的农田演替
65、成小树林属于次生演替。（5）常采用取样器取样法进行采集、调查土壤中的小动物类群丰富度。32. 【答案】（1）121 （2）实验一：结果：子代中有七种表现型，比例为1234321 实验二：结果：子代中有两种表现型，比例为1：1(或有四种表现型，比例为1331) 结论：三对等位基因位于一对同源染色体上（或三对等位基因分别位于三对同源染色体上)【解析】 （1） 如果等位基因A、a遵循分离定律，则基因型为AaBBcc的植株自交，子代的基因型及其比例为AABBccAaBBccaaBBcc121，依次含有4个显性基因、3个显性基因、2个显性基因，因此性状分离比是121。（2）由题意可知：最高植株M的基因型
66、是AABBCC，最低植株N的基因型是aabbcc，子一代植株P的基因型是AaBbCc。实验一：若三对等位基因位于两对同源染色体上，则其中有2对等位基因连锁。如果是A、B连锁，则植株P与植株P杂交，子代的基因型及比例为AABBAaBbaabb121、CCCccc121；由于在减数分裂过程中位于非同源染色体上的非等位基因随着非同源染色体的自由组合而组合，所以子代的基因型及比例为AABBCCAABBCcAABBccAaBbCCAaBbCcAaBbccaabbCCaabbCcaabbcc121242121，按显性基因的数量由高到低排序依次是AABBCCAABBCc（AABBccAaBbCC）AaBbC
67、c（AaBbccaabbCC）：aabbCcaabbcc1234321。可见，实验结果为子代中有七种表现型，比例为1234321。实验二有2种情况：三对等位基因位于一对同源染色体上，即三对等位基因连锁在一起，则植株P产生的配子及其比例是ABCabc11，与植株N（aabbcc）杂交，子代的基因型及其比例是AaBbCcaabbcc11，因此子代有2种表现型，比例是11。三对等位基因位于三对同源染色体上，则遵循自由组合定律，植株P产生的配子及比例是ABCABcaBCaBcAbCAbcabCabc11111111，子代的基因型及其比例是AaBbCcAaBbccaaBbCcaaBbccAabbCcAa
68、bbccaabbCcaabbcc11111111，按显性基因的数量由高到低排序依次是AaBbCc（AaBbccaaBbCcAabbCc）（aabbCcAabbccaaBbcc）aabbcc1331，因此子代有4种表现型，比例是1331。（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）33物理选修33(15分)(1)(5分) 【答案】ABD【解析】理想气体的内能只决定于温度，温度升高其内能一定增加，则A正确；根据分子动理论，扩散现象和布朗运动是分子热运动的宏观表现，B正确；气体压强是气体分子热运动对器壁频繁撞击的结果，因
69、气体分子间距较大，则分子力为零，选项C错误；根据热力学第二定律，热量不可能自发地从低温物体传到高温物体，故D正确；晶体有熔点，在其融化过程温度不变，E错误；故选ABD。(2)(10分) 【答案】（i）放热；（）2.5P0,0.4V；（）2V，2P0；【解析】（i）打开K2，活塞上升直到稳定的过程中，活塞上方气体被压缩，外界对B气体做功，因汽缸导热性能良好，则活塞上方气体不断地放热；（）打开K2后，B缸内气体（活塞上方）等温压缩，压缩后体积为V1，A缸内气体（活塞下方）等温膨胀，活塞上下方压强相等均为p1则：对A缸内（活塞下方）气体：4p0V=p1（2V-V1） 对B缸内（活塞上方）气体：p0V
70、=p1V1 联立以上两式得： p1=2.5p0 V1=0.4V （）打开K3假设活塞下方气体压强可降为p0，体积为V2，则：4p0V=p0V2 得：V2=4V2V即：此时活塞将处于B气缸顶端，体积为2V设缸内气压为p2，4p0V=p22V 得：p2=2P034物理选修34(15分)(1)(5分) 【答案】ACE【解析】由图可知，AO的折射率大于BO，而紫光的折射率大于红光，即AO光线是紫光，BO光线是红光，A正确；红光的光子能量小于紫光，若AO（紫光）能使某金属发生光电效应，则BO（红光）光线不能使该金属发生光电效应，B错误；紫光AO的光速小于红光OB，所以传播时间长，C正确；将AO光线顺时针
71、转动到BO光线与其重合，AO光线的入射角增大，有可能发生全反射，所以出射光线可能只有一条，选项D错误；波长越长干涉条纹间距越大，BO的波长大于AO，则在双缝干涉实验中，若仅将入射光由AO光线变为BO光线，则干涉亮条纹间距变大，则选项E正确；故选ACE。(2)(10分) 【解析】（i）由质点P的振动图像结合波形图可知，t=0时刻P质点向下振动，可知波沿-x方向传播； （ii）由题图甲知=4 m， 由题图乙知T=1.0 s， 所以波速v=/T=4.0 m/s （iii）图乙的函数式为y=-0.2sint=2/T 得：y=-0.2sin2t 则，t=8/3s时，y=0.1m横坐标不变，所以P的坐标为
72、（4m，0.1m）t/T=2+1/2+1/6 P点经过的路程为：L=(2+1/2)40.2m+y=2+0.1（m）35选修3：物质结构与性质（15分）【答案】（1） （2）CO2、N2O、CS2、COS （3）配位键 CN能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)_ （4）CON sp2、sp3杂化 （5）2K4Fe(CN)6+Cl2=2K3Fe(CN)6+2KCl （6）6 【解析】（1）Fe为26号元素，位于第4周期第VIII族，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最外层有2个电子，则次外层有14个电子；O原子有1s、2s、2p三个能级，其轨道
73、表示式为。SCN中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN互为等电子体的分子有CO2、N2O、CS2、COS等；S、O都有孤对电子，可以提供孤对电子，与铁离子形成配位键。（3）K3Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN之间的键型为配位键，因为CN能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)，所以二者之间存在配位键。（4）配合物中处于第2周期的元素为C、N、O，同周期元素，第一电离能从左到右，呈增大趋势，故C最小；N原子2p轨道处于半充满状态，较为稳定，第一电离能高于O，故CON。配合物中原子序数最小的元素为C元素，C原子与H原子形成的相对分子质量为92的芳香化合物为甲苯，苯环上碳
74、原子采用sp2杂化，甲基中碳原子为sp3杂化。（5）氯气将+2价的铁氧化成+3价的铁，所以反应方程式为2K4Fe(CN)6+Cl2=2K3Fe(CN)6+2KCl。（6）以亚铁离子为中心，沿x、y、z三轴进行切割，结合题图2知，亚铁离子的配位数为6，该晶胞中亚铁离子个数8+64，氧离子个数12+14，其密度 g/cm3 g/cm3。36化学选修5：有机化学基础（15分）【答案】（1）2甲基1，3丁二烯（2）氧化反应（3）氯原子、羧基（4）17（5）10、（6）【解析】（1）根据有机物的系统命名法可知，A的化学名称是2甲基1，3丁二烯。（2）结合题给信息，B的结构简式为；结合信息，C的结构简式为
75、，根据F的结构简式以及D生成H的反应条件，可知D为，故由C生成D的反应类型为氧化反应。（3）DE在光照的条件下发生取代反应，E的结构简式为；E中含有的官能团为氯原子、羧基。（4）因苯环为平面正六边形，所以直接与其相连的CH2OH和COOH上的碳原子与其在一个平面内，通过旋转单键，CH2OH中OH上的原子可能与苯环共面，COOH中所有原子可能与苯环共面，故F分子中处于同一平面的原子最多有17个；F通过缩聚反应生成高分子化合物G，其反应方程式为：（5）H的结构简式为，I为H的同分异构体且1mol I发生水解反应消耗2mol NaOH，说明I为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，
76、故符合条件的I的结构简式为：、，共10种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6321的I结构简式为或。（6）加热条件下，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，再结合信息，在W2C作用下生成，最后在酸性高锰酸钾溶液中，将苯甲醛氧化为，其合成路线为：37生物选修1：生物技术实践（15分）【答案】（1）密封不严 醋酸（1分） （2）标准 与标准样品对应的层析带 （3）酵母菌和醋酸菌 用无菌水进行梯度稀释 （4）不接种的空白培养基 证明培养基制备过程中是否被杂菌污染 【解析】（1）葡萄酒发酵装置中的“产品”明显发酸，其原因最可能是该装置密封不严，导致最终的产品中含有醋酸。（2）用纸
77、层析法对培养液中获得的“产品”进行鉴定，点样时除了点提取样品外还要点标准样品，当观察到与标准样品对应的层析带时，说明产品含有胡萝卜素。（3）自制苹果醋需要的菌种是酵母菌和醋酸菌，现在酵母菌的作用下产生酒精，再在醋酸菌的作用下产生醋酸；分离菌种时，为了得到单一菌落，需要先对苹果醋用无菌水进行梯度稀释。（4）根据题意分析，该兴趣小组选择了三种稀释梯度的实验组，还缺少不接种的空白培养基的对照组，以证明培养基制备过程中是否被杂菌污染。38生物选修3：现代生物科技专题（15分）【答案】（1）内细胞团 在饲养层细胞上培养，或：在培养液中添加抑制分化因子 （2）动物血清（血浆） O2和CO2 扩大细胞（贴壁
78、）生长的附着面积，防止细胞过早出现接触抑制现象，增加培养的细胞数量（3分） （3）胸腺 小鼠不能形成T细胞，（不发生细胞免疫，）不会对移植的“肿瘤”发生免疫排斥【解析】（1）囊胚包括内细胞团、滋养层和囊胚腔，其中的内细胞团细胞具有全能性，就是ES细胞；在培养液中添加抑制分化因子，可使此类细胞维持不分化的状态。（2）动物细胞培养液中需要加入动物血清或血浆等生长因子，培养过程中通入O2，有利于细胞呼吸，另外还需通入CO2维持培养的pH值。将多孔的中空薄壁小玻璃珠放入培养瓶中，目的是扩大细胞（贴壁）生长的附着面积，防止细胞过早出现接触抑制现象，增加培养的细胞数量，也有利于空气交换。（3）小鼠身体中的的“肿瘤”对于小鼠来说是异物，会使小鼠产生特异性免疫，因此为“保住肿瘤”，需要去除小鼠的胸腺，使小鼠不能形成T细胞，不发生细胞免疫，不会对移植的“肿瘤”发生免疫排斥。