1、天津市第一百中学13-14学年第二学期第二次月考考试试卷高一化学 命题人：张颖相对原子质量： H:1 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 Cu: 64一、选择题 (本大题共35小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共70分)1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是A推广使用无磷洗涤剂 B推广垃圾分类存放、回收和处理C提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D提倡使用一次性塑料餐具和塑料H C HHH2、下列化学用语表达正确的是7A氯原子的结构示意图 BCH4的电子式C乙烯的结构简式CH2CH2 D乙醇的结构简式C2H6O3、下列物质含有离子键的是ABr2 BKOH C CO2 DH2
2、O4、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是AAl（OH）3 BAl2O3 CAl DNaHCO35、硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。下列叙述中，不正确的是A石英可用来制作工艺品 B硅单质可以用来制造太阳能电池C硅单质是制造玻璃的主要原料 D二氧化硅是制造光导纤维的材料6、下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是A.SO2SO3 B.CuOC C.I-I2 D.CO2CO32-7、下列物质中，属于电解质的是ASO2 BC2H5OH CNaOH DFe8、常温下，下列溶液不能用铁制容器盛装的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D 浓硝酸9、空气污染已成
3、为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是 ANO2 BSO2 CNO DN2 10、下列几种物质的用途说法正确的是（ ）A氨气可以用来保存粮食、水果B氢氧化钠可以治疗胃酸过多症C二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色D二氧化硅是制造光导纤维的主要原料11、下列有关胶体的说法正确的是 A在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁胶体B胶体粒子直径在1100nm之间C胶体具有介稳性，不能透过滤纸D用丁达尔现象无法区别CuSO4溶液与Fe(OH)3胶体12、下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是 AMnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 +
4、Cl2+ 2H2OBHCl + AgNO3 =AgCl+ HNO3通电CZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 D2HCl=H2+Cl213、下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH+ H+ + SO42_ = BaSO4+ H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH = Al(OH)3CA钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+14、下列反应属于吸热反应的是A铝粉与盐酸的反应 B水变成水蒸气C甲烷与氧气的反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应15、X、Y、Z是同周
5、期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A原子半径：XYZ B元素的非金属性：XYZ C气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：ZYX16、下列说法正确的是A碱金属的单质中，锂的还原性最强 B第A族元素比第A族元素的金属性强C随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强17、下列说法中，正确的是A在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为NAB18g水含有电子数为8NAC在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaC
6、l溶液D1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为NA 18、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A若降低温度，可以加快反应速率 B使用催化剂是为了加快反应速率C在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等19、关于右图所示装置的说法中，不正确的是A铜片上发生氧化反应B电子由锌片通过导线流向铜片C该装置能将化学能转化为电能D锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn2e=Zn2+20、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是ANa+、Ba2+、NO3、SO42
7、BNH4+、K+、Cl、OHCK+、H+、NO3、HCO3 DK+、OH、Cl、AlO221、下列反应中，属于加成反应的是 22、下列电子式中正确的是 23、下列说法中不正确的是A人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C我国目前最主要的能源是煤炭D人体运动所消耗的能量与化学反应无关24、下列过程属于物理变化的是A使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色25、下列操作方法不正确的是A海水淡化的主要方法之一是蒸馏法 B碳酸钠溶液与乙酸乙酯用分液方法分离C分离食盐与二氧化硅混合物,先溶解后过滤. D
8、CCl4与碘单质混合物用分液方法分离26、只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，无法完成的实验是A检验鸡蛋壳能否溶于酸 B鉴别食盐和纯碱C除去热水瓶中的水垢 D检验自来水中是否含氯离子27、下列说法正确的是A凡分子组成符合Cn(H2O) m的化合物都属糖类 B糖类可看做是碳的水化物 C有甜味的物质不一定属于糖类 D糖类物质在空气中燃烧都一定生成CO2和H2O 28、根据生活常识，下列操作方法不正确是A鉴别织物成分是真丝还是人造丝，可进行灼烧B用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 C用食醋浸泡有水垢的暖瓶 D为使菜肴更加美味可口，加入食醋和料酒进行调味29、对于某些离子的检验及结论
9、一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+30、下列除去杂质的方法正确的是 物质杂质试剂主要操作ACuFe盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu过滤DCH3CH2OHH2ONa蒸馏31、下图所示气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象说法正确的是A若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2， 可看到液面上升、试管中黄绿色
10、褪去B若水槽中是水，试管中是CO2，可看到液面上升并充满整个试管C若水槽中是水并滴几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈蓝色 D若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并褪为无色32、一定条件下，对于反应N2+3H2 2NH3来说，下列反应速率中最快的是AV(H2)=0.6mol(Lmin) BV(N2)=0.3 mol(Lmin)CV(H2)=0.01 mol/(Ls) DV(NH3)=0.5 mol(Lmin)33、在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾KAl(SO4)212H2O的混合液中，SO42浓度为0.4molL，当加入等体积0.4molL的KOH溶液时
11、，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.9molL B0.45m01L C0.25molL D0.225molL34、某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有SO2 、Cl2和NO B肯定没有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO35、现有四种溶液：NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl ，只用一种试剂就可将其分别鉴别（必要时可加热），该试剂是ABaCl2溶
12、液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DBa(OH)2溶液36、(5分) 实验室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液，实际操作步骤有：在天平上称量一定量的CuCl2，放入烧杯，加水溶解；把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；继续向容量瓶中加水至距刻度12厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序是（填序号）（2）本实验使用到的玻璃仪器是（3）若没有进行操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同） 若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将 37、
13、（8分）五种元素，在元素周期表中的位置如图所示,回答下列问题： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234（1）七种元素中，金属性最强的元素其最高价氧化物对应水化物的溶液与Al反应化学方程式 ；（2）元素和可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式） ， 该化合物中，化学键的类型为 （填“离子键”或“共价键”）， 其空间构型为 ；（3）用电子式表示和原子结合为化合物的形成过程： _ ；（4）元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应的化学方程式 ；（5）写出元素单质分子的电子式 ，其单质在常温下为气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。38、(6分)下图转化关系
14、中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应和均在溶液中进行。 请按要求回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：D 、F 。 (2)反应的离子方程式为 。 (3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为 。 (4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的 离子方程式为 。 (5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐 色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式： ;乙烯H2OBO2 和Cu C乙酸乙酯D聚乙烯
15、浓硫酸 39、（6分）、（1）乙烯的结构简式为：。（2）写出：B中含氧官能团名称 （3）写出反应的化学方程式： ： 、某温度下，w g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量 Na2O2 反应，固体质量增加 w g。在下列物质中符合题意的选项是（填序号）：_ _。 CO H2 CH2=CH2 HCHO C2H5OH CH3COOH HOCH2CH2OH 。40、(5分)如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。试回答： （1）实验室制氯气的化学方程
16、式：_； （2）C装置的作用是_； D 装置的作用是_； E中发生化学反应的方程式为：_。（3）烧杯G 中装有氢氧化钠溶液的作用是_；。学校 班级 姓名 考号 天津市一百中学20132014学年度第二学期第二次月考高一化学试卷密封线 36、 ， 37、 ， ， ， ， 38、 ， 39、 、 40、 ， 1-5、DABCC 6-10BCBDD 11-15、BADDB16-20、CDBAD21-25、ACDCD26-30、DCBCA 31-35、ABCBD36、答案:(1)13.5g(2)(3)500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管(4)偏低，偏高，偏高(5)倒掉重做37、答案: (1)钾,2
17、Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2(2)CH4,共价键,正四面体(3)略（4）略，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(5)略,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O38、答案: (1)H2，Na2O2(2)CO32-+2H+=H2O+CO2(3)产生白色沉淀（4）2I-+Cl2=2Cl-+I2，强（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)339、（1）CH2=CH2，羟基，CH2=CH2+H2O=CH3CH2OH，2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（2）、_ _40、答案: 27、（1）MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2 H2O （2）除去氯气中混有的氯化氢 干燥氯气 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 （3）吸收多余的氯气 Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O