1、I卷（共36分）请同学们将I卷试题答案填涂在答题卡上，卷答案写在答题纸上。一、选择题（每题均有1个选项符合题意，每题6分，共36分）1下列关于仪器使用，实验操作或仪器的选择等叙述正确的是A为测定新制氯水pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做中和滴定实验，需用滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、锥形瓶、量筒C除去NaCl晶体表面少量KCl，可用75%的乙醇溶液洗涤晶体D振荡分液漏斗时先关闭其玻璃塞和活塞，水平摇匀后，打开玻璃塞放气2下列操作或装置能达到实验目的的是（某些必要的加持仪器已略去）ABCD选择合适试剂，可分别制取并收集少量CO2、O2、SO2制各氯气时，除
2、去氯气中的氯化氢配制480ml 0.lmol/L盐酸溶液验证乙烯的生成3某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是A电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阳极发生的反应是：2H+2e-=H24按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列分离方法或仪器的选择错误的是A步骤(1)过滤 B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)蒸馏5如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两
3、个容器中均发生如下反应：A(g)+2B(g)xC(g)；H(N)B若x3，达到平衡后B的转化率关系为(M)(N) C若xc(N)D x不论为何值，起始向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等6下列说法正确的是AAgC1悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=l10-amol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aC物质的量浓度相等的H2S、NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D相同物质的量浓度的
4、下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O其c(NH4+)由大到小的顺序是：7（14分）短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的第_周期、_族。(2)Z元素在自然界中常见的二元化合物可与元素X单质在高温下生成两种二元化合物，其原子个数比均为1:1，写出反应的化学方程式_。氧化剂和还原剂的物质的量之比_。写出Z元素二元化合物的一种用途_。(3)X与M的单质在高温下反应的产物是很好的溶剂，可以溶解M单质，写出该产物
5、的电子式_，化学键属_键（填“极性”，“非极性”或“离子”）。比较X与M的非金属性强弱，X_M（填“”或“0。现有两个相同的2L恒容绝热密闭容器，A中充入1 mol CO和1mol H2O，B中充入2mol CO和2mol H2O，700条件下开始反应，达到平衡时，平衡常数KA_KB（填“”“”、“”或“=”）。在一容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经10min达平衡。该时间范围内的平均反应速率v(CO2)=_，CO的平衡转化率为_。(4)常温下，甲酸的Ka=l10-4，20mL 0.10mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，该溶液pH=_，溶液中离子浓度从大到小顺序为_。
