1、2.3.2 新题源课后作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用相似相溶原理说明的是()AHCl易溶于水 BI2易溶于CCl4中CCl2可溶于水 DNH3难溶于苯中解析：HCl是极性分子，H2O是极性分子，A正确；I2是非极性分子，CCl4是非极性分子，B正确；Cl2是非极性分子，H2O是极性分子，故不符合相似相溶原理，C错；NH3是极性分子，苯是非极性分子，D正确。答案：C2用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()不和
2、碘或水起化学反应能溶于水不溶于水应是极性溶剂应是非极性溶剂A BC D解析：本题主要考查“相似相溶”原理。非极性分子I2构成的单质易溶于非极性溶剂中。答案：C3.下列说法不正确的是()A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同解析：互为手性异构体的分子互为镜像关系，故A正确；在手性催化中，与催化剂手性匹配的化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，所以利用手性催化剂合成主要得到一种手性分子，故B正确；手性异构体是同分异构体的一种，同分异构体分子式相同，所以手性异构体分子组成相同，
3、故C正确；手性异构体旋光性不同，化学性质可能有少许差异。答案：D4.下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是(R相同)()HRO3(HO)RO3HRO(HO)ROA BC D解析：本题考查无机含氧酸的酸性强弱判断。将各化学式都改写为(HO)mROn形式，则的非羟基氧原子数分别为2、3、0、1，n越大，酸性越强。答案：A5小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四个化学反应方程式：Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2Na2CO3H2SO3=Na2SO3H2OCO2Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2请你根据学过的知识判断
4、4个反应中的4种含氧酸，其中酸性最强的是()AH2SO4 BH2SO3CH2SiO3 DH2CO3解析：都是二元酸，H2SO4中非羟基氧原子个数最多。答案：A6.下列说法中正确的是()A极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以自磷难溶于水而易溶于二硫化碳D水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子解析：很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水
5、，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二氧化碳(O=C=O)是非极性分子，D项错误。答案：C7某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是()A用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管C用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯解析：A和B都是利用氧化还原反应来除去试管上的固体；C是利用酸碱中和原理除去试管上的固体。答案：D8.下列分子中含3个手性碳原子的是()解析：思维流程图：答案：D9科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键)，a为二者有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。
6、a和b互为()A同分异构体 B同素异形体C同位素 D同一物质解析：观察a、b的组成和结构可知：二者分子式相同，空间结构不同，属于同分异构体。答案：A10当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()解析：由题干可知，A项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子；B项中有1个手性碳原子。答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，无抗癌作用。顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水
7、，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：_。解析：顺铂结构不对称，分子有极性，因而易溶于水；反铂以铂原子为中心呈对称结构，为非极性分子，难溶于水。答案：顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂。12(8分)(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在苯、CH3OH、CS2、CCl4四种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_。CO2与CS2相比，_的熔点较高。解析：(1)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，CrO2Cl2是非极性分子。(2
8、)苯、CH3OH、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp、sp3。CS2、CO2分子的空间构型都是直线形，根据组成和结构相似的物质，相对分子质量越大范德华力越大，熔、沸点越高，CS2的熔点高于CO2。答案：(1)非极性(2)直线形CS213(10分)60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数(mn)的关系见下表：mn0123含氧酸酸性强弱弱中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4试简要回答下列问题：(1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱
9、到强的顺序为_。(2)按此规则判断碳酸应属于_酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？_，其可能的原因是_。解析：(1)根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系可得：H3AsO4 H2CrO4HMnO4mn123酸性：H3AsO4H2CrO4HMnO4(2)根据经验规则，H2CO3中非羟基氧原子数目为1，应为中强酸，与通常认为碳酸是弱酸不一致。其可能原因是由于CO2在水中溶解度不大，形成的H2CO3又容易分解。答案：(1)H3AsO4H2CrO4HMnO4(2)中强不一致CO2在水中溶解度不大，形成的H2CO3又容易分解14(10分)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解
10、度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构，还是四面体结构？_。(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体_，黄绿色固体_。(3)淡黄色固体物质由_组成，黄绿色固体物质由_组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_。解析：(1)根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面四边形结构，若为四面体结构则无同分异构体。(2)(3)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构为，。由于淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其分子无极性，
11、其结构为，则黄绿色固体为极性分子，其结构为。(4)根据“相似相溶”原理可知：黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。答案：(1)平面四边形(2) (3)非极性分子极性分子(4)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者15(12分)判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系已知：亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性
12、又有弱碱性。(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：_，_。(2)在H3PO3与H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况_，写出化学方程式_。解析：(1)已知H3PO3为中强酸，H3AsO3有弱酸性，由题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。与过量NaOH溶液反应方程式的书写，需知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。答案：(1)H3PO3十2NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应H3AsO33HCl=AsCl33H2O