1、 芒市第一中学2016年秋季学期高一化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 第卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,氢氧化钠溶液应选用的标志是( )ABCD2.下列有关仪器的使用正确的是（ ）A.手持试管给试管内的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3.相同质量的SO2 和SO3它们之间的关系是( )A.所含硫原子的物质的量之比
2、为1:1 B.硫元素的质量之比为5:4C.氧元素的质量之比为5:6 D.所含氧原子的物质的量之比为3:24.现有三组实验：除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份,分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液5.下列叙述正确的是（ ）A.1molH2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16gC.3.011023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol6.下列离子检验的方法正确的是（ ）A.某溶液中加硝酸银溶
3、液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42 C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+7.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A.点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 第1页（共4页） B.未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 C.用氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，再加热氧化铜 D.酒精灯不用时，必须盖上灯帽 8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤；蒸发； 向容量瓶转移液体 A.和 B.和 C.和 D. 9.若NA表示阿伏加
4、德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A.1mol镁原子中含有的电子数为2NA B.在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C.25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4 10.下列实验操作中正确的是（ ） A.蒸发结晶时应将溶液完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 11.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成
5、的混合溶液中，C（Na+）=0.1mol/L，C（Mg2+）=0.25mol/L， C（Cl）=0.2mol/L， 则C（SO42）为（ ） A.0.15 mol/L B.0.10 mol/L C.0.25 mol/L D.0.20 mol/L 12.同温同压下，相同体积的N2和NO具有相同的（ ） A.电子数 B.质量 C.原子数 D.氮原子数 13.下列溶液中C（Cl）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中C（Cl）相等的是（ ） A.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C.150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D.75 mL
6、 1 mol/L的FeCl3溶液 14.有以下四种物质：标况下11.2 LCO2 1g H2 1.2041024 个N2 4 时18mlH2O,下列说法 不正确的是（ ） A.分子个数：= B.原子个数： C.质 量： D.体 积：=15.在常温下，N2和O2的混合气体体积为1L，测得混合气体对氢气的相对密度为14.5，则氧气所占的体积为（ ） A. L B. L C. L D. L16.某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中( )A.可能含有SO42 或Ag+ B.一定含有Ag+ 第2页（共4页）C.可能含有SO42 或Ag+ 或CO32 D
7、.一定含有SO4217.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A.将40gNaOH溶解在1L水中 B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL 18.下列关于物质的量、摩尔和摩尔质量的叙述中正确的是（ ） A.物质的摩尔质量等于其相对原子（分子）质量 B.物质的量是国际单位制中的一个基本单位 C.0.01212C中所含的碳原子数为NA D.1mol任何物质都含有NA个原子 19.某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用NaOH溶液；K2SO4溶液；H
8、Cl将这三种离 子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（ ） A. B. C. D. 20.将30 ml 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（ ） A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L 21.相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则它 们的物质的量浓度C1和 C2的关系是（ ） A.C1= C2 B.C1C2 C.C1= 2C2 D.2C1= C2 22.若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真
9、实质量是（ ）A.M g B. g C. g D. g 23.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的 体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为（ ） A.1：1：1 B.6：3：2 C.3：2：1 D.9：3：1 24.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于 乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 第卷 二、填空题（每空2分，共48分） 2
10、5.（共10分）已知H2SO4的相对分子质量为98，则： 2mol H2SO4的摩尔质量为；质量为g；含个氧原子；在水中完全 电离时，可以电离出g SO42；该H2SO4所含氢元素的质量与gHCl中所含氢 元素的质量相同。 第3页（共4页） 26.（共8分）选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤 （1）从溴水中提取溴；（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾； （3）分离水和汽油的混合物；（4）分离晶体碘和铁屑 。 27.（共4分）常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为S g，则常温时，该盐的饱和溶液 的质量分
11、数为；如果已知该饱和溶液的密度为g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为 。 28.（共14分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂 质， 以下是制备精盐的实验方案，步骤如下： （1）在第步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_； （2）检验SO42是否除尽的操作方法是； （3）第步操作的目的是除去粗盐中的_、 ；（填化学式，下同），写出相应的化 学方程式：； （4）若先加入HCl再进行操作将对实验结果产生影响，其原因是 。 29.（共12分）实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，有以下仪器药匙；100ml量筒；500m
12、l容量瓶；锥形瓶；玻璃棒；烧杯 （1）配制上述溶液，必须选用的仪器为：_（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器为_； （2）经计算，本实验需称量NaOH g； （3）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是（每项限选一次）： ；A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G移液 （4）将所配置溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号） ； 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；定容时俯视刻度；加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；配制溶液时称
13、量NaOH时间过长；（5）若定容时，所加入的蒸馏水超过容量瓶上的刻度线该如何处理： 。三、计算题（每空2分，共4分）30.（共4分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635ml水（=1.00 g/mL）中，所得盐酸溶液密度为1.18 g/mL。 （1）则此溶液物质的量浓度应为 ； （2）若取出这种盐酸溶液10.0ml，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度为 。 第4页（共4页） 芒市第一中学2016年秋季学期高一化学期中测试卷答案一、选择题（每小题2分，共48分）1.D 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.C13.D 1
14、4.D 15.C 16.A 17.D 18.C 19.B 20.A 21.C 22.C 23.B 24.B二、填空题（每空2分，共48分）25.98 g/ mol 196 8NA 192 14626.（1）A （2）C （3）D (4）B 27. (1) ；(2) mol/L28.(1)加速溶解(2)取少量上层清液置于试管中，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成。 (3)CaCl2 、BaCl2 ；CaCl2 Na2CO3=CaCO32NaCl；BaCl2 Na2CO3=BaCO32NaCl(4)溶解Mg (OH) 2、CaCO3、BaCO329.（1）；胶头滴管（2）2.0（3）BEAGCDF（4）（5）重新配置三、计算题（每空2分，共4分）30.（1）11.8 mol/L（2）0.118 mol/L 版权所有：高考资源网()