1、高一年级阶段检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Al:27 Ba:137第卷（选择题，共50分）注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质
2、是溶液 具有介稳性 能产生丁达尔效应 属于分散系 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ）A B C D22009年10月1日为庆祝祖国60华诞的联欢晚会在北京天安门广场举行，当晚8时许，璀璨的焰花从天安门广场四面八方腾空而起、交相辉映，把整个联欢晚会现场烘托得热烈喜庆。其中开篇60字样的高空焰火，象征民族大团结的56个“笑脸”、60支和平鸽让数万观众眼前为之一亮。这些都与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 BNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C非金属单质燃烧时火焰均为无色D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色3氧化还
3、原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是 ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O24下列氯化物既可有金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2BFeCl3C. FeCl2D. AlCl35下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）ANaCl溶液 B液态 HCl C熔融的KOH D铜6下列说法错误的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料B将CO2通入水玻璃中可得硅酸C二氧化硅是制造光导纤维的材料D因
4、为SiO2 属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸7下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，错误的是 （ ）A可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3B要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3NaHCO3D向两者的饱和溶液中分别滴加酚酞试液，均变红 8下列说法中正确的是（ ）A金属单质在化学反应中只能做还原剂B非金属单质在化学反应中只能做氧化剂C金属原子在化学反应中失去的电子越多，其还原性就越强D分解反应一定是氧化还原反应9将钠投入到下列溶液中，既产生气体又产生白色沉淀的是（ ）
5、ABaCl2溶液 BCuSO4溶液 CFeCl3溶液 DMgCl2溶液10在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）ANa+ Ca2+ Cl- CO32-BMg2+ Na+ NO3- SO42-CCu2+ K+ NO3- OH-DBa2+ NO3- K+ SO42-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，错选的不得分）11在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（ ）A硅酸钠溶液 B氯化钡溶液 C石灰水 D
6、漂白粉溶液 12等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）A123 B169 C133 D13613下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去Fe2O3中的Al2O3：加入NaOH溶液，过滤C除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤14下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2+ SO42- +Ba2+2OH = BaSO4+Cu(OH)2
7、B铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+Cu2+ + AgC向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：HCO3+ H+ CO2+ H2OD用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀：Al3+ + 3OH = Al (OH)315用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确 的是( ) A2g氢气所含分子数目为NAB在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4 LC18g水中含有的电子数为10NAD1L 0.3molL-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA16. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反
8、应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是 ()A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为3 D 氮化铝的摩尔质量为41g/mol17下列有关氧化还原反应的说法中正确的是（ ） A肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B置换反应一定属于氧化还原反应 C在反应中所有元素的化合价一定发生变化D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应18 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） 它们所含的分子数目之比为11 它们所含的氧原子数目之比为12 它们所含的原
9、子总数目之比为23 它们所含的碳原子数目之比为11A和B和C和D19把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)则这3.36L气体的质量是（ ）A6.0g B5.6g C4.8g D3.8g20下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1molL1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）A150mL 1molL1NaCl溶液B75mL 1molL1CaCl2溶液C100mL 1molL1KCl溶液D75mL 1molL1AlCl3溶液第卷（非选择题 共50分）注意事项：1用蓝色钢笔或圆珠笔写在答卷纸上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准
10、答题。题号 三四五 总分得分三、(本题包括2小题，共20分。)21（8分）（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。Na2O、Na2SO4、N2、空气、NaCl溶液分类 标准1类别1为 （纯净物） （类别1 ）空气、NaCl溶液Na2O、Na2SO4、N2分类 标准2类别2为 （ 化合物 ） （类别2） Na2O、Na2SO4N2（2）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。（3）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石
11、灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO22.（12分）有一包粉末状固体，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。 取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。 取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。 再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也
12、出现白色沉淀。请回答下列问题：（1）原白色粉末一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。（填化学式） （2）写出过程中涉及到的离子方程式： 。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是 。四、(本题包括2小题，共18分)23（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸，溶解，转移、洗涤，定容、摇匀。回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是 （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选：A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）在上述实验
13、步骤中，需要用到玻璃棒的有 （填序号）。（3）第步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 24（10分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的 ，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的化学方程式为 。（2）实验开始时应先将活
14、塞E （填“打开”或“关闭”），目的是 。（3）A反应一段时间后将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是 。（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 L（标准状况）。 五(本题2小题，12分)25（6分）(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+，,这说明维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K
15、2S+N2+3CO2. 该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。26.（6分）向100mL 2mol /L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分） 参考答案一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1C 2B 3D 4D 5C 6D 7C 8A 9D 10B 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)11B 12B 13B C 14A C 15B D 16C D 17B 18D 19. A 20. B三、(20分)五、(12分)25. （6分）（1）还原性（2分） （2）C（2分） S、KNO3（2分） 26. （6分）3mol/L（3分） 7mol/L（3分）高考资源网w w 高 考 资源 网