1、（考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 P:31 Cl:35.5 O:16 Na : 23 S:32 Fe :56 Al:27 K:39 Mg:24第卷 单项选择题（共60分）1下列语句中隐含化学变化的是（ ）A燃灶液化气化液灶燃 B上海自来水来自海上C黄山落叶松叶落山黄 D香山红叶寺叶红山香【答案】A考点：考查了物理变化与化学变化的本质区别的相关知识。2分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石 D混合物：漂白粉
2、，纯净矿泉水，纯盐酸，石灰石【答案】B【解析】试题分析：A、干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确B、乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，故B错误；C、活性炭，C60，石墨烯，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C正确；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，纯盐酸是氯化氢的水溶液，石灰石是碳酸钙和二氧化硅等物质的混合物，故D正确；故选B。考点：考查了物质的分类的相关知识。3下列有关说法中，正确的是( )A从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现B碳酸钠可用于制备小苏打，治疗胃酸过多的药物
3、，食品发酵剂C通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现【答案】D【解析】试题分析：A、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故A错误；B、碳酸钠的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多的药物，故B错误；C、稀豆浆和氢氧化铁胶体都是胶体，不能通过丁达尔效应区分，故C错误；D、焰火的五彩缤纷是某些金属元素的焰色反应，属于物质性质的展现，故D正确；故选D。考点：考查了元素的存在形态、碳酸钠的用途、胶体、焰色反应的相关知识。4双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为NaAl（OH）2CO3。关于该物质的说法正确的是( )A该物质属于两性氢氧化物
4、 B该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃酸过多的胃病患者【答案】C【解析】试题分析：A、NaAl（OH）2CO3是碱式复盐，A错误；B、复盐不是混合物，是纯净物，B错误；C、该物质能电离出2个OH与1个CO32，因此与酸反应最多可消耗4 mol H，C错误；D、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，但与酸反应会产生CO2气体，所以该药剂不适合于胃溃疡患者服用，D正确；故选D。考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。5将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确
5、的是（ ） A分散系的分类 B稀释浓盐酸的过程 C向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 D向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液【答案】A考点：考查了化学图像、分散系、物质的性质等相关知识。6我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）A胶体的电泳 B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉【答案】D【解析】试题分析：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误；B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故B错误；C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条
6、件，所以不发生复分解反应，故C错误；D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉，在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故D正确；故选D。考点：考查了胶体的性质的相关知识。7设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NAB白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NAC1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NAD5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA【答
7、案】B考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。8VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L【答案】A【解析】试题分析：ag硫酸根离子的物质的量为：=mol，取出的0.5VL溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：mol=mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子物质的量为：mol=mol，稀释后溶液中铁离子浓度为：=mol/L，故选A。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。9将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水
8、，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A0.25 mol B0.30 mol C0.35 mol D0.4 mol【答案】C【解析】试题分析：将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，则在溶液中SO42-的物质的量是n(SO42-)=0.1mol1+0.1mol3=0.4mol，Al3+的物质的量是：n(Al3+)=0.1mol2=0.2mol。若向该溶液中加入的Ba(OH)2少量，铝元素有一半留在溶液中，则铝元素的存在形式为Al3+、Al(OH)3，形成Al(OH)3的物质的量为0.1mol，根据离子方程
9、式：Al3+3OH-= Al(OH)3可知反应消耗OH-的物质的量为0.3mol，需要0.15mol的Ba(OH)2溶液，其产生的Ba2+的物质的量为0.15mol，根据离子方程式：Ba2+ SO42-=BaSO4，结合两种离子的物质的量关系可知SO42-过量，要按照因此Ba2+的物质的量计算；产生BaSO4的物质的量是0.15mol。若加入的Ba(OH)2过量，使一半Al(OH)3溶解变为AlO2-，则根据方程式：Al3+3OH-= Al(OH)3和Al3+4OH-= AlO2-+2H2O可知，形成0.1mol Al(OH)3需要消耗0.3mol OH-，形成0.1mol AlO2-需要消耗
10、0.4mol OH-，则一共反应需要消耗OH-物质的量是0.7mol，应该由0.35mol Ba(OH)2提供。n(Ba2+)=0.35mol，而n(SO42-)=0.4mol，SO42-过量，产生BaSO4的物质的量是0.35mol，故选C。考点：考查了物质的量多少对反应的影响的计算。10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为17NAC1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAD标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确
11、定【答案】B【解析】试题分析：A、100 mL 0.1 mol/L Na2S04溶液中含有水分子，粒子总数大于0.03NA，故A错误；B、32 g O2-物质的量为1mol，所含电子的数目为17NA，故B正确；C、1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，粒子的数目小于NA，故C错误；D、标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体物质的量为1mol，N2、C2H4摩尔质量相同为28g/mol，所的质量为28g，故D错误；故选B。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。11在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S
12、 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd【答案】C【解析】试题分析：6.72LCH4物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，0.2molNH3。a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，故a正确；b、各物质的摩尔质量分别为CH4为16g/molHCl为36.5g/molH2S为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故b正确；c、各物质的质量
13、分别为CH4为0.3mol16g/mol=4.8gHCl为0.5mol36.5g/mol=33.25gH2S13.6gNH3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故c正确；d、各物质中H原子的物质的量分别为CH4为0.3mol4=1.2molHCl为0.5molH2S0.4mol2=0.8molNH3为0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，故d正确。故选C。考点：考查了物质的量、阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。12日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶
14、液，会出现红褐色沉淀D清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”【答案】C考点：考查了胶体的性质和应用的相关知识。13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANa2O2投入水中：2Na2O22H2O 4Na4OH H2B过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 +2Fe2+ +2Br=4Cl+2Fe3+ Br2C次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClOClH2OCl22OHDNaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba22OH2HCO3BaCO3CO322H2O【答案】D【解析】试题分析：A、过氧化钠与水反应放出氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2OO2+4OH-+4Na+，故A错误；
15、B、氯气过量，溴化亚铁完全被氧化，反应的离子方程为：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2，故B错误；C、次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯气和水，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O，故C错误；D、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2O，故D正确；故选D。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。14限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式：2HSO32-=H2OSO2的化学方程式个数有（ ）A4 B5 C8 D12【答案】A【解析】试题分析：
16、2H +SO32-=H2O+SO2的意义为：可溶性非氧化性强酸与可溶性亚硫酸盐反应，可溶性非氧化性强酸有2个，可溶性亚硫酸盐有2个，故可表示4个反应即4个方程式。故选A。考点：考查了离子反应的相关知识。15下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（ ）ANa、K、Cl、CO32 BCu2、Na、SO42、NO3CBa2、K、Cl、SO42 DK、Na、HCO3、CO32【答案】A【解析】试题分析：A、Na+、K+、Cl-、CO32-可以大量共存，当加入金属Na后，Na与水反应产生大量的OH-，也不能反应，可以大量共存，A正确；B、Cu2+、CO32-会发生反应形成
17、CuCO3沉淀，而不能大量共存，B错误；C、Ba2+、SO42-会发生反应形成BaSO4沉淀，而不能大量共存，C错误；D、K+、Na+、HCO3-、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，当加入金属Na后，Na与水反应产生大量的OH-， HCO3-和OH-会发生离子反应，不能大量共存，D错误。故选A。考点：考查了离子共存的相关知识。16 医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是()A是难溶的共价化合物B是一种强电解质C是离子化合物D是一种弱电解质【答案】D考点：考查了电解质的相
18、关知识。17 下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和25 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H4H2O=Al3Al(OH)35H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H
19、的物质的量之比为23【答案】D【解析】试题分析：A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I-，故A错误；B、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2+2H2O+2CO32-，故B错误；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，故C错误；D、1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2
20、5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2-+5H+=Al3+Al（OH）3+5H2O，如果盐酸过量继续和Al（OH）3反应，所以1mol-和盐酸反应最多消耗4molH+，-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比在（14）：3，故D正确；故选D。考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。18二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 4HCl 2ClO2Cl22H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是 （ ）A 浓盐酸在反应中仅体现还原性 B 氧化性：NaClO3 ClO2C 每生成0lmol ClO2转移05mol电子D
21、被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1【答案】D【解析】试题分析：A、该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变，部分化合价由-1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，还有部分体现酸性，故A错误；B、该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是ClO2，氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性，所以氧化性NaClO3ClO2，故B错误；C、每生成01molClO2转移电子的物质的量=01mol（5-1）=01mol，故C错误；D、被氧化的是部分HCl，被还原的是氯酸钠，其物质的量之比为2：2=1：1，故D正确；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。19将156gNa2O2和54gAl同时放入一定量的水中，
22、充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体672L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）A反应过程中得到672L的气体（标准状况下）B最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)c(OH-) C最终得到78g的沉淀 D最终得到的溶液中c(NaCl)16 mol/L【答案】C【解析】试题分析：156gNa2O2的物质的量为=02mol，54gAl的物质的量为=02mol，根据2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，知放出氧气224L，生成氢氧化钠04mol，根据2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2放出氢气672L生成NaAlO2为02mol，同时消
23、耗氢氧化钠02mol，故剩余NaOH为04mol-02mol=02mol；向溶液中通入标准状况下的HCl气体672L，物质的量为=03mol，根据HCl+NaOHNaCl+H2O知剩余HCl为03mol-02mol=01mol，生成02molNaCl，再根据NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl，知NaAlO2有剩余，HCl完全反应，剩余NaAlO2为02mol-01mol=01mol，生成Al（OH）3为01mol、NaCl为01mol，故溶液中含有03molNaCl、01molNaAlO2。A、生成O2为224L、H2为672L，故生成气体总体积为224L+672L=896L
24、，故A错误；B、反应后溶液的成分是03mol NaCl和01mol NaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（AlO2-）-c（H+），故B错误；C、最终生成Al（OH）3为01mol，质量为01mol78g/mol=78g，故C正确；D、根据氯离子守恒可知，反应后溶液中n（NaCl）=n（HCl）=03mol，故最终溶液中c（NaCl）=15mol/L，故D错误；故选C考点：考查了混合物的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质的相关知识。20 下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是金属钠投入到CuSO4溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液 NaAlO
25、2溶液和NaHCO3溶液混合 过量的Na2O2投入FeCl2溶液 金属钠投入NH4Cl溶液中（ ）A B C D【答案】A考点：考查了化学反应的现象的相关知识。第II卷 非选择题（共40分）21 28g KOH固体必须溶解在_g水中，才能使每200个水分子中有1个K，所得溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH的物质的量浓度为_。（保留到小数点后两位）【答案】1800；027 mol/L【解析】试题分析：n（KOH）=05mol，要使每200个水分子中有1个K+，则水的物质的量与KOH的物质的量之比为200：1，所以水的物质的量为：20005mol=100mol，m=nM=10018=1800g
26、，c=027mol/L。故答案为：1800；027mol/L。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。22铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）现配制100mL 001molL1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 。（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 （填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b 将该液体进行过滤，可得到红褐色固体c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉
27、的均匀混合物，使其充分反应。向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是_（填化学式）。写出以上过程中涉及到的化学反应方程式，如果是离子反应，用离子反应方程式表示 。（4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。该过程反应的化学方程式为_。人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_Cu2S_Fe3_H2O细菌_C
28、u2_Fe2_（）_SO42- 。（5）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用2500 mL 0049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与245 mL 0020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。【答案】（1）100mL容量瓶、玻璃棒 （2）Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+；a、d （3）Al、Al2O3；8Al +3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe；2 Al +2OH-+2 H2O = 2AlO2+3H2；Al 2O 3+2OH-=2AlO2+ H2O（4）4FeS2+15O2+2H2O细菌2
29、Fe2(SO4)3+2H2SO4；1；10；4；2；10；8H+ ；1（5）N2O【解析】（2）将FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，Fe3+水解：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，可得到红褐色液体，则该液体为氢氧化铁胶体；氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选ad；故答案为：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；a、d；（3）Fe3O4粉末和铝粉反应生成铁和氧化铝以及向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，说明剩余固体中有过量铝，所以所得剩余固体中除
30、铁外还含有的固体物质是Al、Al2O3；相关的反应方程式为：8Al +3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe；2 Al +2OH-+2 H2O = 2AlO2+3H2；Al 2O 3+2OH-=2AlO2+ H2O；故答案为：Al、Al2O3；8Al +3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe；2 Al +2OH-+2 H2O = 2AlO2+3H2；Al 2O 3+2OH-=2AlO2+ H2O；（4）反应物为FeS、氧气、水，生成物为Fe2（S04）3和硫酸，发生反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O细菌2Fe2(SO4)3+2H2SO4，故答案为：4FeS2+15O2+2H2O细菌2
31、Fe2(SO4)3+2H2SO4；Cu2S中Cu元素的化合价由+1升高为+2，S元素的化合价由-2升高为+6，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，则该离子反应为Cu2S+10Fe3+4H2O细菌2Cu2+10Fe2+8H+S042-，故答案为：1；10；4；2；10；8H+ ；1；（5）由2500mL0049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与2450mL0020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，2500mL0001L0049mol/L（x+
32、1）=2450mL0001L0020mol/L（7-2），解得x=1，羟胺的氧化产物是N2O，故答案为：N2O。考点：考查了溶液的配制实验、盐类的水解、氧化还原反应、化学计算等相关知识。23某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子中的一种或几种当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示（1）原溶液中一定含有_，一定不含有_；（2）cd段发生的离子反应为_ _；（3）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为_【答案】(1) H+、NH4+、Fe3+、Al3+、
33、SO42；Mg2+、HCO3；(2)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；(3)4:9【解析】试题分析：加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3-离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO3-和Al3+会发生双水解而不能共存，则只能存在H+；a-b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为3价离子，则为Fe3+；b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在NH4+，又溶液为电中性，一定含阴离子SO42-。mol=mol，原溶液中物质的量浓度最大的阳离子（NH4+）与原溶液中的阴离子的物质的量之比为2a：=4：9，故答案为：4：9。考点：考查了离子共存、离子反应及其计算的相关知识。