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山东省莱阳市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 WORD版含解析.doc

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资源描述

1、山东省莱阳市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 ANaOHB Na2CO310H2O CNa2CO3 DNaHCO3【答案】C【解析】试题分析:切开金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)成液(NaOH潮解)结块(吸收CO2成Na2CO310H2O)最后变成Na2CO3粉末(风化),有关反应如下:4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=

2、Na2CO3+10H2O。故选C。考点:钠的化学性质 钠的重要化合物点评:金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质,根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象。2关于铅蓄电池的说法正确的是( )A在放电时,正极发生的反应是Pb(s)SO42(aq)=PbSO4(s)2eB在放电时,该电池的负极材料是铅板C在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)2e=Pb(s)SO42(aq)【答案】B【解析】试题分析:A、放电时,属于电源,正极是得电子,化合价降低,应是PbO24HSO422e=PbSO42H2O,故错误;B、放电时,属于电源,负极是失电子,化合

3、价升高,材料为Pb板,电极式为PbSO422e=PbSO4,故正确;C、充电时,属于电解池,铅蓄电池的正极接电源的正极,反应式为:PbSO42H2O2e=PbO24HSO42,负极接外加电源的负极,反应式为:PbSO42e=PbSO42,消耗的水,硫酸浓度增大,故错误;D、根据选项C的分析,故错误。考点:考查电极反应式的书写、电解原理等知识。3下列说法不正确的是A明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B“血液透析”的原理利用了胶体的性质C食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质D煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾【答案】A【解析】试题分析:A、明矾净水是因为铝离子水解生成胶体,利用吸附

4、性净水,漂白粉、臭氧具有强氧化性,可以杀菌消毒,净水原理不同,A错误;B、血液是胶体,不能透过半透膜,但小分子、离子可透过半透膜,所以“血液透析”的原理是利用了胶体的性质,B正确;C、硅胶有吸水性,是干燥剂,铁粉有还原性,所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质,C正确;D、煤炭燃烧、建筑扬尘等都会产生固体颗粒物,可加重雾霾,D正确。答案选A。考点:净水剂,胶体的性质,环境污染4由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,就是一种空气负离子,则的摩尔质量为A32 g B32 g/mol C34 g D34 g/mol【答案】B【解析】试题分析

5、:根据O22的组成,可知O22的摩尔质量为32g/mol,故B项正确。考点:本题考查5以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是A.53g碳酸钠中含NA个CO32B.0.1molOH含0.9NA个电子C.18g水(H2O)中含3NA个原子D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子【答案】C【解析】略6下列有关元素的性质及其递变规律正确的是AIA族与A族元素间形成的化合物都是离子化合物B第三周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱D同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强【答案】B【解析】试题分析:A、若IA族的氢元素与VIIA族的卤族元素

6、形成是共价化合物,若IA族的碱金属元素与VIIA族卤族元素形成离子化合物,A错误;B、第三周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7,B正确;C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱,因此同主族元素的简单阴离子从上到下还原性逐渐增强,C错误;D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力不一定越强,例如Na、Mg、Al失去电子能力减弱,但价态却升高,D错误,答案选B。【考点定位】本题主要是考查“位、构、性”三者关系的应用【名师点睛】本题为高频考点,把握元素在周期表的位置、元素的性质及变化规律为解答的关键,对于选择题可采用列举法,注意H在A及非金属性、金属性的比较方法,题目难度不大。7X、Y、Z、W

7、均为短周期主族元素,右图为周期表的一部分。下列说法正确的是( )XYZWA通常情况下,X元素只存在两种氧化物BY元素气态氢化物的还原性最强CX元素的非金属性比Y元素非金属性强DZ和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料【答案】D【解析】8己烷雌酚的一种合成路线如图:下列叙述不正确的是( )A化合物X 的分子式为C9H13BrO B化合物X苯环上的一溴代物有四种C用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D反应(2)属于取代反应【答案】B【解析】试题分析:A化合物X的结构简式为, 则其分子式为C9H13BrO,故A正确;B化合物X苯环上的二个取代基为对位,则苯环上一溴代物有四种,故B正确;CY结构中

8、有酚羟基,X无酚羟基,用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y,故C正确;D反应(2)是甲基被H原子取代,属于取代反应,故D正确;答案为B。考点:考查有机物的结构与性质9下列说法不正确的是A化学反应过程中既有物质变化又有能量变化,能量的释放或吸收以物质变化为基础B研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容C电解质在水溶液中的反应反应速率很高,是因为这类反应不需要活化能来引发D大力发展火电以满足工业发展对电力的需求,符合节能减排的要求【答案】D【解析】试题分析:A、化学反应有物质的变化,同时伴随能量的变化,故说法正确;B、化学反应原理的重要内容研究化学反应进行的方向、快慢、和限度,故说

9、法正确;C、酸、碱、盐在水溶液中反应,以离子反应为特征,是一类不需要用活化能来引发的反应,故说法正确;D、火电对环境产生污染,不符合节能减排的要求,故说法错误。考点:考查化学反应原理、环境保护等知识。10两种气态烃以等体积混合,在120 0C时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是ACH4、C2H4 BC2H2、C3H8 CC2H4、C3H4 DC2H2、C3H6【答案】B【解析】试题分析:在此条件下水为气体,把两种烃看作一种烃,设烃为CxHy,反应方程式:CxHy(x+y/4)O2xCO2y/2H2O,反应前后气体体积不

10、变,即1+x+y/4=x+y/2,推出y=4,AC无论怎么混合氢的个数都是4,B、根据十字交叉法,混合后氢原子个数=4,体积比值是2:1,符合题意;D、根据十字交叉法,按照1:1投入,反应前后气体体积不变,综上所述B选项符合题意。考点:考查有机物的计算、十字交叉、平均值等知识。11下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是选项性质应用A碳酸氢钠可与烧碱反应可用碳酸氢钠作糕点膨松剂BAgCl难溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl-C浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸的氧化性较弱可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气D碳单质性质稳定可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性【答案】B【解析】试题分析:A碳酸

11、氢钠假如分解产生CO2气体,使面团膨松,因此可以用碳酸氢钠作糕点膨松剂,错误;B.AgCl难溶于水,也难溶于稀硝酸,因此可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl-,正确;C.浓硫酸具有强氧化性,主要以分子的形式存在,而稀硫酸主要以H+、SO42-存在,稀硫酸的氧化性较弱,二者的存在形式不同,反应原理不同,因此不可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气,错误;D碳单质混杂在纯铁中,可以与周围接触的电解质溶液构成原电池,Fe作原电池的负极,加快了Fe的腐蚀速率,错误。考点:考查物质性质与应用及其对应关系的正误判断的知识。12四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,当相连时,外电路电流从流向;当相连时

12、,溶液中的H+向移动;当相连时,上有气泡逸出;当相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A B C D【答案】C【解析】试题分析:四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,组成的原电池中,较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极,电流从正极沿导线流向负极;电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动;负极上失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,则当相连时,外电路电流从流向,正极是、负极是,活动性;当相连时,溶液中的H+向移动,正极是、负极是,活动性;当相连时,上有气泡逸出,负极是、正极是,活动性;当相连时,的质量减少,负极是、正极是,活动性,所以通

13、过以上分析知,金属活动性强弱顺序是,答案选C。【考点定位】本题主要是考查金属性强弱比较【名师点晴】该题以原电池原理为载体考查金属活动性强弱顺序判断,侧重考查学生分析判断能力,明确原电池正负极与金属活动性强弱关系是解本题关键,还可以根据金属最高价氧化物的水化物碱性、金属之间的置换反应等判断金属性强弱,题目难度不大。13以下叙述错误的是A氢气与氯气反应后,体系的能量降低B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C若生成物的总能量高于反应物的总能量,则反应过程吸收能量D化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成【答案】B【解析】试题分析:A.氢气与氯气反应是化合反应属于放热反应,故体系能量降低,A正

14、确;B.吸热反应不一定需要加热,例如:Ba(OH)28H2O 和NH4Cl反应,不需要加热,但却是吸热反应,故B错误;C.若生成物的总能量高于反应物的总能量,则反应过程吸收能量,若反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应过程放出能量,故C正确;D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,D正确,此题选B。考点:考查化学反应与能量变化相关知识。14T时,体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) H=Q kJ/mol(Q0)。保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC210

15、0.75Q kJ0.40.21.6下列叙述中正确的是A容器、中反应的平衡常数均为18B容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC向容器中通入氦气,平衡时A的转化率不变D其他条件不变,若容器保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于2/3【答案】AC【解析】试题分析:A容器,根据反应方程式可知,每有2mol的A发生反应,产生2molC,会放出热量是Q,现在加入2molA、1molB,当反应达到平衡,放出热量是0.75Q kJ,则说明有2mol0.75=1. 5mol发生反应,则平衡时含有A: 0. 5mol、B:0.25mol、C: 1. 5mol,由于容器的容积是0.5 L,所以平衡时各种

16、物质的浓度分别是:c(A)=1mol/L;c(B)= 0.5mol/L;c(C)=3mol/L,平衡常数是:。化学平衡常数只与温度有关,的温度与中相同,所以反应的平衡常数均为18,正确;B容器中物质投料方式一边倒转化,由于与相同,所以反应为等效平衡,由于平衡时C的物质的量应该是1. 5mol,而开始加入了1.6mol,所以反应逆向进行,消耗C0.1mol,根据题意可知每消耗2molC,反应吸收热量QkJ,所以反应消耗C的物质的量是0.1mol,则达到平衡时吸收的热量为0.05Q kJ,错误;C向容器中通入氦气,由于反应混合物的物质的浓度不变,平衡不发生移动,平衡时A的转化率不变,正确;D对于来

17、说,达到平衡时C的含量是1. 5mol(1. 5mol+0. 5mol+0.25mol)=2/3。容器、等效平衡,所以原来中C的含量为2/3。若容器保持恒容绝热,由于反应逆向进行,逆反应是吸热反应,降低温度,平衡向放热的正反应方向移动,所以达到平衡时C的体积分数大于2/3,错误。考点:考查化学平衡、化学平衡常数的计算、物质的转化率的大小比较的知识。15硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是【答案】D【解析】试题分析:反应速率越快,反应首先出现浑浊现象。在影响化学反应速率的因素中温度的影响大于浓度的影响,因此反

18、应温度在35时的反应速率大于温度是25时的反应速率,排除选项AB;在温度相同时,物质的浓度越大,反应速率越快。由于0.2mol/L0.1mol/L,所以选项D反应速率最快,最先出现浑浊现象。考点:考查化学反应速率快慢比较的知识。16(14分)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化台物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题(1)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B,写出该转化

19、的化学方程式_;B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为_ ,ab之间的反应的离子方程式是_。【答案】(14分)(1)Na+(1分)(2) (1分)(3)(极性)共价键、离子键(2分)2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)H=-20akJ/mol(2分)(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH (2分)OH-+HCO3

20、-=CO32-+ H2O(2分)(5)Na2CO3、NaCl (2分) CO32- + H+ = HCO3-(2分)【解析】试题分析:(1)淡黄色固体化合物是过氧化钠固体,所以A是过氧化钠,与水反应生成氢氧化钠与氧气,则E是氧气,B是氢氧化钠,氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,所以X是二氧化碳,C是碳酸钠,D是碳酸氢钠。则A 中的金属阳离子是钠离子,离子结构示意图为Na+;(2)X是二氧化碳属于共价化合物,电子式为(3)B是NaOH,既有离子键又有共价键;7.8g的过氧化钠的物质的量是0.1mol,所以1mol过氧化钠与足量水反应放出10akJ的热量,则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2O

21、2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)H=-20akJ/mol;(4)碳酸钠转化为氢氧化钠,发生复分解反应,碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,离子方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH;氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水,离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+ H2O;(5)由图可知,HCl与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠,再生成二氧化碳,生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量是相同的,而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl与生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量之比是3:2,说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量

22、,所以a点代表HCl与氢氧化钠反应,溶质是Na2CO3、NaCl,ab之间是碳酸钠与HCl反应生成碳酸氢钠的过程,离子方程式为CO32- + H+ = HCO3-。考点:考查物质推断,过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质,离子方程式的书写,对图像的分析17卤代烃分子中的卤原子与活泼金属阳离子结合,发生下列反应:根据下列物质的转化关系,回答下列问题:(1)A的分子式是_,E的结构简式是_。(2)BD的化学方程式(不必注明反应条件)_ _。(3)CF的化学方程式(不必注明反应条件)_ _。【答案】【解析】由AHClC2H3Cl,可知A为C2H2;由18如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有

23、关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐 酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.2g/cm3HCl质量分数:36.5%(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1。(2)下列容量瓶的使用方法中,不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,

24、摇匀。(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 molL-1的稀盐酸。 该学生需要用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。B用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面C在容量瓶中定容时俯视刻度线。D定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线。【答案】(1)12molL1;(2)B、C、D;(3)8.3mL;C。【解析】试题分析:(1)根据c=1000w%/M=10001236.5%/36.5molL1=12molL1;(2)A、容量瓶使用前要检验是

25、否漏水,故说法正确;B、不能用待配液洗涤,否则造成容量瓶中溶质的物质的量增大,所配溶液物质的量浓度偏大,故说法错误;C、容量瓶不能做溶解容器,故说法错误;D、容量瓶不能做稀释溶解仪器,故说法错误;E、最后一步是反复摇匀,故说法正确;(3)实验室没有480mL的容量瓶,应选用500mL的容量瓶,稀释前后溶质的物质的量不变,5001030.2=V(HCl)10312,则V(HCl)=8.3mL;根据c=n/V=m/MV,A、未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的质量减小,则所配溶液浓度偏小,故错误;B、量筒量取液体时俯视刻度线,量取液体体积减小,所配溶液的溶质的质量减小,则浓度偏小,故错误;C、定容时,俯视刻

26、度线,所配溶液体积减小,浓度偏大,故正确;D、相当于稀释,浓度偏小,故错误。考点:考查物质的量浓度的计算、配置一定物质的量浓度溶液等知识。19(15分)某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。(1)测得Na2SO3溶液PH=11,AgNO3溶液PH=5,二者水解的离子分别是 。(2)调节PH,实验记录如下:查阅资料得知:iAg2SO3:白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液iiAg2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是 。推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是 。(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。该

27、同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于 溶液中,未溶解。(4)将中滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:向X中滴加稀盐酸,无明显变化向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀实验的目的是 。根据上述现象,分析X的性质和元素组成是 。中反应的化学方程式是 。(5)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:气体Y是 。白色沉淀转化为X的化学方程式是 。【答案】(1)亚硫酸根离子和银离子。(2)2Ag+SO3

28、2-=Ag2SO3。亚硫酸根有还原性,若被氧化为硫酸根离子,即可与银离子结合生成硫酸银沉淀。(3)过量亚硫酸钠。(4)判断X是否是氧化银。有还原性,含有银元素,不含硫元素。Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O。(5)二氧化硫。Ag2SO3+H2O 2Ag+H2SO4【解析】试题分析:(1)弱酸或弱碱对应的离子水解。(2)银离子和亚硫酸离子生成亚硫酸银。若认为沉淀是硫酸银,则需要证明其可能性,其可能来源在于亚硫酸根离子的还原性。(3)将硫酸银固体放在过量亚硫酸钠,看沉淀是否溶解。(4)加入盐酸是为了判断X是否是氧化银。加入硝酸,硝酸得到红棕色气体,说明X有还原性,加入硝酸钡溶液或氯

29、化钡溶液检验,有白色沉淀,含有银元素,不含硫元素。银和硝酸反应生成硝酸银和二氧化氮和水,方程式为:Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O。(5)通过原题分析,体系中有亚硫酸根,银离子,硝酸根离子,和大量的氢离子,所以能出现的气体只能是二氧化硫。白色的亚硫酸银在酸性较强的环境下,可以发生氧化还原反应,生成银和硫酸,方程式为:Ag2SO3+H2O 2Ag+H2SO4考点:盐类的水解,实验探究,方程式的书写。20(12 分)某工业残渣主要成分为 Fe2O3(含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质)某课外兴趣小组利用该残渣制取 Fe2O3 粉末的实验流程如下:(说明:流程中向黄色溶液中加入

30、MgO的目的是调节溶液的酸碱性,使 Fe3+生成沉淀而 Mg2+不沉淀)请回答下列问题:(1)加入足量稀盐酸后,发生化学反应的类型有 (填写代号)。A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应 E氧化还原反应(2)加入适量氯水的作用是 ;(3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是 (填序号)。(4)若向黄色溶液中加入过滤后的滤渣发生反应的离子方程式为 。(5)检验黄色溶液中 Fe3+是否完全沉淀的方法是:取过滤后的少量滤液于试管中, (请补充完整实验操作、现象、结论)。【答案】(8 分)(1)ADE(2 分,缺 1 项减 1 分,有错选项为 0 分

31、)(2)将 Fe2+氧化成 Fe3+(1 分)(3)2Fe(OH)3Fe2O3+2H2O(1 分)d(1 分)(4)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(1 分)(5)滴加 KSCN 溶液,若溶液变为血红色,说明 Fe3+沉淀不完全;若溶液不变色,说明 Fe3+沉淀完全。(2 分)【解析】试题分析:(1)工业残渣中加入足量稀盐酸,Fe2O3 、FeO与盐酸发生复分解反应,Mg与盐酸发生置换反应,Mg与FeCl3发生氧化还原反应,答案选ADE;(2)氯气具有氧化性,能把溶液中Fe2+氧化为Fe3+;(3)红褐色沉淀为Fe(OH)3 ,加热可分解生成氧化铁和水,化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3

32、 +3H2O ,加热固体用坩埚,答案选d;(4)过滤后的滤渣中含有铜单质,黄色溶液中含有Fe3+,反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;(5)Fe3+遇KSCN溶液变为血红色,则检验黄色溶液中 Fe3+是否完全沉淀的方法是:取过滤后的少量滤液于试管中,滴加 KSCN 溶液,若溶液变为血红色,说明 Fe3+沉淀不完全;若溶液不变色,说明 Fe3+沉淀完全。考点:考查铁的化合物的性质及制取 Fe2O3 粉末的实验流程等知识。21某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解)阳离子Na Mg2 Fe2 Al3 Fe3阴离子OH Cl CO32- NO3- SO42-为鉴

33、定这些离子,取少量溶液加入稀HCl,有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色,且溶液中阴离子的种类不变;(1)通过分析该实验,能确定溶液中一定存在的阳离子是 。一定存在的阴离子是 。(2)写出实验中发生的离子方程式 。(3)通过对实验的分析,尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ,如何进一步鉴别该离子是否存在 。【答案】(1)Fe2 Cl-和NO3-(2)3Fe2 + 4H + NO3- = 3Fe3 + 2H2O+ NO(3)SO42-取少量原溶液,加入盐酸,无现象,再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明有SO42-;【解析】试题分析:取少量溶液加入稀HCl,有无色气体生成,该气体遇空气变

34、为红棕色,且溶液中阴离子的种类不变,说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+,发生3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O,则阴离子OH-、CO32-一定不存在,阴离子种类不变,则原来一定存在Cl-,不能确定是否含SO42-,(1)由上述分析可知,一定存在的阳离子为Fe2+,一定存在的阴离子是Cl-和NO3-;(2)实验中发生反应的离子反应为3Fe2 + 4H + NO3- = 3Fe3 + 2H2O+ NO。(3)根据上述分析,尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是SO42-;证明方法为取少量原溶液,加入盐酸,无现象,再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明有SO42-,否则不含。【考点定位】考查离子共存。【名师点睛】本题考查离子的共存,为高频考点,把握无色气体变化为红棕色及发生的离子反应为解答的关键,侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大。具体分析如下:取少量溶液加入稀HCl,有无色气体生成该气体遇空气变为红棕色,且溶液中阴离子的种类不变,说明溶液中含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+,发生3Fe2 + 4H + NO3- = 3Fe3 + 2H2O+ NO,则阴离子OH-、CO32-一定不存在,阴离子种类不变,则原来一定存在Cl-,不能确定是否含SO42-,以此来解答。

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