1、考点规范练4离子反应(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第8页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016山东19所名校第一次调研,3)下列有关电解质的叙述中错误的是()A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化导学号25730305答案:A解析:强电解质如NaHSO4中H与O形成的共价键在水溶液里可断开,但在熔融状态时不会断开,故A错误;电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数
2、,与电解质的强弱无必然的联系,故B正确;HCl是共价化合物,只有溶于水后才能电离,故C正确;电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动,在电极表面一定会发生氧化还原反应,故D正确。2.用右图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气答案:C解析:首先依据信息书写化学方程式:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl、AgNO3+HClAgCl+HNO3、4HI+O22H2O+2I2、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反
3、应发生后溶液中各离子浓度的变化情况,由此可知导电性明显减弱的是C项实验。3.(2015北京理综,11)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案:B解析:A项,
4、氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水,即可制得消毒液,A正确;B项,由于饱和次氯酸钠溶液的pH=11,如果消毒液的pH=12,这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子,导致氢氧根浓度增大,B错误;C项,次氯酸钠具有强氧化性,在酸性条件下,能把氯离子氧化为氯气,C正确;D项,次氯酸的漂白性强于次氯酸钠,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后,可增强漂白作用,D正确。4.(2015广东三校联考)下列反应的离子方程式正确的是()A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOB.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+H2O+SO2CaSO3+2HCl
5、OC.向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液:3Ba2+6OH-+2Al3+3S3BaSO4+2Al(OH)3D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水:Mg2+2HC+2OH-+Ca2+MgCO3+CaCO3+2H2O答案:C解析:A项,向次氯酸钙溶液中通入过量CO2应生成Ca(HCO3)2;B项,ClO-具有强氧化性,在水溶液中可将SO2氧化为S,本身被还原为Cl-;C项,向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液,由于Ba(OH)2少量,所以生成Al(OH)3和BaSO4;D项,由于Mg(OH)2比MgCO3难溶,所以向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄
6、清石灰水时应有Mg(OH)2生成。5.(2015湖南五市十校3月模拟)下列解释实验事实的方程式正确的是()A.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3+3OH-Al(OH)3B.90 时测得纯水中c(H+)c(OH-)=3.810-13,则H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H110-14,说明水的电离是吸热的,即H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H0;D项,C的水解是分步进行的,其中第一步水解是主要的,所以正确的离子方程式应为C+H2OHC+OH-。6.(2015河南六市重点高中统一联考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中:K+、Cl-、Ca2+
7、、C、S、NpH=11的溶液中:C、Na+、Al、N、S2-、S水电离的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:Cl-、C、N、N、S加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、N、Cl-、K+、S使石蕊变红的溶液中:Fe2+、Mn、N、Na+、S中性溶液中:Fe3+、Al3+、N、I-、Cl-、S2-A.B.C.D.答案:C解析:中生成CaCO3、CaSO4沉淀;碱性溶液中各离子能共存;中水电离出的c(H+)=10-12 molL-1时,溶液可能呈酸性或碱性,在酸性溶液中C不能大量存在,在碱性溶液中N不能大量存在;中加入Mg能放出氢气的是酸性溶液,各离子能大量共存;中使石蕊变红的是酸性溶液,
8、酸性溶液中Fe2+与Mn及N发生氧化还原反应不能大量共存;中Fe3+与I-及S2-发生氧化还原反应而不能大量共存。7.(2015贵州八校联盟第二次联考)下列各组离子一定能大量共存的是()A.含大量Fe3+的溶液中:N、Mg2+、Cl-、HSB.加入Al有H2生成的溶液中:Na+、K+、Cl-、NC.NaOH溶液中:K+、Na+、Al、CD.NaHCO3溶液中:K+、Al3+、Cl-、S导学号25730307答案:C解析:Fe3+、HS发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;加入Al有H2生成的溶液,为非氧化性的酸性或强碱性溶液,酸性溶液中Al、H+、N发生氧化还原反应不生成氢气,故B错误;碱
9、性溶液中,C组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;Al3+、HC相互促进水解,不能大量共存,故D错误。8.一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HC、S、S中的若干种组成,某同学设计实验检验其组成,记录如下表:步骤实验操作实验现象将固体溶于水,用pH试纸检验无色溶液,pH=9向溶液中先滴加氯水,再加入CCl4,振荡,静置产生气泡,CCl4层呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生对过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是()A.肯定含有Br-和HCB.至少含有S、S中的一种离子C.肯定不含Ba2+,一定含有C
10、l-D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+答案:C解析:将固体溶于水,溶液呈无色,且pH=9,说明溶液中有弱酸根离子;向溶液中滴加氯水产生气泡,说明有HC,再加入CCl4,振荡、静置,CCl4层呈橙色,说明有Br-;向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,说明溶液中含有S或S,则一定没有Ba2+,一定含有Na+;过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,说明有Cl-,但由于第步中滴加了氯水,故不能判断原溶液中是否有Cl-。9.(2015安徽淮北二模)下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项粒子组评价及离子方程式AK+、Al3+、S、N能大
11、量共存于同一溶液中BH+、CH3CHO、S、Mn能大量共存于同一溶液中CN、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3DNa+、K+、HC、OH-不能大量共存,HC+OH-H2O+CO2答案:A解析:K+、Al3+、S、N之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;Mn和CH3CHO发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;离子方程式书写错误,Fe(SCN)3不是沉淀,不应该有沉淀符号,正确的离子方程式为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,故C错误;HC、OH-之间反应生成碳酸根离子和水,不会生成二氧化碳,正确的离子方程式为HC+OH-H2O+C,故
12、D错误。1(2015河北重点统考)某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确定其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:下列说法正确的是()A.原溶液中c(Fe3+)=2 molL-1B.原溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)2 molL-1C.原溶液中一定存在S、N、Na+,一定不存在C、Al3+D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加KSCN溶液,溶液呈血红色,则含有Fe2+导学号25730308答案:B解析:由流程图可知:原溶液加过量氢氧化钠溶液并加热,放出气体,则原溶
13、液中有N;产生红褐色沉淀,则原溶液中有Fe2+或Fe3+或两者都有,原溶液中一定没有C;向滤液中通入CO2无现象,则原溶液中一定不存在Al3+;加足量BaCl2溶液和盐酸得到4.66 g固体,则原溶液中含有02 mol S。1.6 g固体为Fe2O3,原溶液中含有02 mol Fe2+或Fe3+或二者之和,A错误;由分析可知,生成02 mol NH3,则原溶液中一定存在02 mol N、02 mol S、02 mol Fe3+或Fe2+或二者之和,当铁元素全部为Fe2+时,正电荷的总物质的量为02 mol2+02 mol=06 mol,负电荷的物质的量为02 mol2=04 mol,根据溶液呈
14、电中性可知,原溶液中一定存在Cl-,且c(Cl-)=2 molL-1,B正确;因为前面加入了NaOH溶液,故焰色反应呈黄色,无法证明原溶液中是否存在Na+,C错误;检验Fe2+时,应先加KSCN溶液,再加氯水,D错误。二、非选择题(本题共4小题,共50分)11.(2015广东四校联考)(12分)(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式:。(2)某无色溶液只含下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HC、N。已知该溶液可与Al2O
15、3反应,则:该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有,一定不会含有大量的。该溶液与Al2O3反应后有Al生成,则原溶液中一定含有,可能含有大量的。写出该溶液与Al2O3反应生成Al的离子方程式:。答案:(1)2Cl+S+2H+2ClO2+S+H2O(2)H+OH-、HCOH-、Na+Cl-、NAl2O3+2OH-2Al+H2O解析:(1)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3发生氧化还原反应,S被氧化成S。(2)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,说明该溶液显酸性,一定含有H+,OH-、HC一定不会大量存在。该溶液与Al2O3反应后有Al生成,说明该溶液显碱性,H+、
16、Mg2+、Ag+与OH-不能大量共存,必定含有一种阳离子,即Na+,故溶液中一定含有OH-、Na+,可能含有Cl-、N。12.(12分)5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子构成,它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH-Cl-CNS分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:C、E溶液显碱性,A、B、D溶液呈酸性,1 molL-1的E溶液pH13;B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 molL
17、-1稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断C、D的化学式为:C;D。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式。(3)步骤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀硫酸的体积是mL。(4)不能确定的溶液为B和(填字母编号),写出进一步确定溶液B组成的方案。答案:(1)Ba(OH)2Al(NO3)3(2)2Fe3+3C+3H2O2Fe(OH)3+3CO2(3)500(4)A取少量B溶液于试管,向试管中滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀则B为Fe2(SO4)3,否则为FeCl3解析:由离子共存可知,C只能与阳离子中的Na+共存,所以必有Na2CO3,在剩下的阴阳离子中,OH-只能与Ba2
18、+共存,则必有Ba(OH)2。它们都显碱性,又因为1 molL-1的E溶液pH13,所以E是Na2CO3,C是Ba(OH)2。D与C反应先生成沉淀后溶解,则D中有铝离子,又D与Cu不反应,后加入H2SO4能反应生成NO,后与空气中的氧气生成红棕色的NO2气体,即其中有N,所以D是Al(NO3)3。又B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体,是Fe3+与C发生了相互促进的水解反应,所以B中有Fe3+,B中的阴离子无法确定,阴离子还剩下Cl-和S,要推出B,则要检验其中是Cl-还是S。要让38.4 g Cu全部溶解,则需要1.6 mol的H+,即需要8 mol的硫酸,所以需要500 m
19、L硫酸。13.(2015福建福州模拟)(12分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Si、N、Fe2+、Fe3+、C、S、Al3+、N中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能实现如下转化:根据以上信息,请回答下列问题:(1)溶液X中除H+外肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离子是,若要进一步确定是否含有该离子。(2)沉淀E的化学式为。(3)实验过程中,属于氧化还原的反应有个。(4)写出步骤中生成溶液F的离子方程式。导学号25730309答案:(1)Al3+、S、N、Fe2+Fe3+取少量X于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不显红色说明无Fe3+,若变红色证明含有Fe3+(2)Fe(OH)3(
20、3)1(4)Al3+4OH-Al+2H2O解析:某强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子C、Si,溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C,则溶液存在S,不存在和硫酸根离子反应的Ba2+,C是BaSO4;酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,所以溶液中Fe2+和N不能大量共存,加入硝酸钡产生气体,则溶液中存在Fe2+,不存在N,A是NO;溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时,产生气体D,则溶液中含有N,D是NH3,产生沉淀,由于溶液中存在Fe2+,沉淀E是Fe(OH)3,溶液F中通入过量二氧化碳生成沉淀,则溶液中存在Al3+,沉淀H是Al(OH)3,溶液I是NaHCO3溶液。(1)溶液X中除H+外肯定含有的离子是
21、Al3+、S、N、Fe2+;不能确定是否含有的离子是Fe3+,若要确定阳离子Fe3+是否存在,可取少量X于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不显红色说明无Fe3+,若变红色证明含有Fe3+。(3)反应是溶液中硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀,亚铁离子在稀硝酸中被氧化为铁离子发生氧化还原反应;反应是氢氧化钠和铵根离子反应生成氨气,该反应不是氧化还原反应,氢氧根离子结合铁离子生成氢氧化铁沉淀不是氧化还原反应,铝离子和过量氢氧根离子反应生成偏铝酸根,反应不是氧化还原反应;是氢氧化铁和盐酸反应发生的复分解反应,不是氧化还原反应;是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应是复
22、分解反应不是氧化还原反应,所以实验过程中属于氧化还原反应的只有1个。(4)步骤中生成溶液F,即铝离子与过量的氢氧根反应生成偏铝酸根和水,离子方程式为Al3+4OH-Al+2H2O。14.(14分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、N、C、Mg2+、Ba2+、S。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验:实验序号实验内容实验结果加AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后过滤、洗涤、干燥、
23、称量第一次称量读数为6.27 g,第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题:(1)根据实验对Cl-是否存在的判断是(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验判断混合物中一定不存在的离子是。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。阴离子符号物质的量浓度/(molL-1)(3)是否有K+存在?(填“存在”或“不存在”),判断的理由是。答案:(1)不能确定Ba2+、Mg2+(2)阴离子符号物质的量浓度/(molL-1)S1C2(3)存在溶液中肯定存在的离子是N、C和S,经计算,N的物质的量为05 mol,C、S的物质的量分别为02 mol和01 mol,根据溶
24、液呈电中性可知,溶液中一定存在K+解析:该混合物溶于水后得澄清溶液,说明Ba2+和S,Ba2+、Mg2+和C不能同时存在;加足量NaOH溶液并加热产生气体,说明存在N,由生成1.12 L(标准状况)氨气可知,原混合物中N的物质的量为05 mol;在实验中,沉淀有两种,说明存在S和C,则题述混合物中不存在Ba2+和Mg2+。由2.33 g BaSO4求出原混合物中S的物质的量为01 mol,则C的物质的量为02 mol。实验中,加AgNO3溶液有沉淀,并不能确定原混合物中一定有Cl-,因为Ag+与S、C都能产生沉淀。根据溶液呈电中性原理知,一定存在K+,但是K+的物质的量不能确定,因为Cl-是否存在并不确定。
