1、2014-2015学年度天津市耀华中学高三第一学期第三次月考第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ）A 4molA + 2mol B B 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC 3molC + 1molD + 1molB D 3molC + 1molD2可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 单位
2、时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D3用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1下列说法不正确的是:（ ） A由反应、可推知：CH4(g)
3、2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H-867 kJmol1B等物质的量的甲烷分别参与反应、，则反应转移的电子数相等C若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA4将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:0molS02； 1mol S02； 2mol S03； 0.3molO2； 0.1molSO3； 1molO2；A. B. C. D.5将9 g铜和铁的混合物投入
4、到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是A原混合物中铜和铁各0.075 molB稀硝酸的物质的量浓度为2.0 molLC第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁D向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L6含有40mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是（ ） A
5、a是Fe(NO3)2 Bn1 = 080 Cp = 060 Dn3 = 120 7最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。下列说法不正确的是 A若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气B阳极反应CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+C电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大D电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2 8X、Y、Z、W有如图所示的转化关系
6、，则X、W可能是C、O2 AlCl3、NaOH Fe、HNO3 S、O2A B C D第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题9在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知 N
7、2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1，N2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。（5）已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol有人认为若用氟代替二氧化
8、氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： _。 10（16分）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值_，化学反应速率_，N2的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在500、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：10 min内以NH3表示的平均反应速率：_。在1020 min内：NH3浓度变化的原因可能是( ) A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加
9、NH3物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数K1_ (带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数_；在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因： _，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。11（6分）在如图所示的三个容积相同的三个容器、进行如下的反应：3A（g）B（g）2C（g）H0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号）（2）若维持温度不变，起始时中投入3mol A、1mol B； 中投入3mol A、1mo
10、l B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率 （填、或）（3）若维持容器内温度和压强相等，起始时在中投入3molA和1molB，在中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表达）： 12（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般可采用下列反应合成甲醇： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.040.250.012由表中数据判断H 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，
11、将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min该反应达到平衡，测得c(CO) 0.2 molL，则用H2表示的5min内该反应的反应速率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。300时，向2L的密闭容器中投入CH3OH(g)发生反应I，达平衡时CH3OH(g)的分解率是50，求起始投入CH3OH(g)的物质的量 mol。（2）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH（g）从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1mol C
12、O和3mol H213（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g)2NO(g)H0，已知该反应在2 404，平衡常数K64104。请回答：（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_。（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。A消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D2v正(N2)v逆(NO)（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是_(填字母序号)。
13、（4） 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”)（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_ 。14在一定条件下，有反应xA+yBzC。、若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应
14、前的，平衡时C为0.6 molL-1，B为0.2 molL-1。试回答下列问题：（1）平衡时B的物质的量是 ，B的转化率= （2）xyz= ，该温度下平衡常数= 、若反应xA+yBzC已达到平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：（1）图甲中t1时改变的条件可能是 (填字母序号)。A若A、B均为固体，加入A或BB若A或B为气体，C为固体，增大压强CA、B中至少有一种是气体，且加入该气体D升高温度 E加入催化剂（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)： 15（16分）有机
15、物I是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为 。（2）C的系统命名法为 。（3）反应在（1）条件下的离子方程式为 。（4）反应中属于氧化反应的有 。（5）根据反应的信息完成以下反应方程式：。（6）为反应设计所需试剂与条件是： 。（7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应。写出所有满足条件的X的结构简式： 。16（本题共17分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）CO2是大气中
16、含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0。写出该反应的平衡常数表达式 。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中密度不变 B单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚Cv(CO2)v(H2)=13 D容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和
17、时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断： 该反应的H 0（选填“”、“”）。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）已知：CO（g） 2H2（g）CH3OH（g）H = -a kJmol-1。经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350 K2.041 0.2700.012 若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 molL1、c(H2)=0.4 molL1、c(CH3OH)=0.8 molL1, 则此时v正 v逆（填“”、“”或
18、“=”）。某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为 。（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10molL1盐酸分别滴定20.00mL0.10molL1的NaOH溶液和20.00mL0.10molL1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越
19、来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） H1 4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） H2 4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） H3 请写出上述三个反应中H1、H2、H3三者之间关系的表达式，H1= 。（6）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O。写出该燃料电池的正极反应式 。17【化学选修5：有机化学基础】（
20、15分）有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：已知：A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1221。有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是 。（2）写出有机反应类型BC ，FG ，IJ 。（3）写出F生成G的化学方程式 。（4）写出J的结构简式 。（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式 。 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 苯环上只有两个对位取代基 能发生水解反应
21、。18（6分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。（2分）（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。19（14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法：2CuH2O Cu2OH2方法用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2
22、（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=akJmol1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=bkJmol1；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) H=ckJmol1.方法制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式 。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学
23、方程式为 。（5）方法可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大， （填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O。（6）在相同的密闭容器中，用方法和方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： H 0水蒸气的浓度（molL1）随时间t (min)变化如下表：序号温度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090可以判断：实验的前20 min的平均反应速率 (O2) ；实验温度T1 T2（填“”、“
24、”、“”）。20(14分)如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_。（2）铁电极为_(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_。（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_(填“铁极”或“石墨极”)区。（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_ _ _，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）若在标准状况下，有224 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极
25、上生成的气体的标况下的体积为_ _；丙装置中阴极析出铜的质量为_ _ _。21(10分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。（2）若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_。（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。（4）若A是应用最广泛的金属。反应用到A
26、，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质 B与C可反应生成A。请写出B的电子式_。评卷人得分三、实验题22（10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。（3）操作的名称是 。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）A固体和液体 B固体和固体 C互不相溶的液体 D互溶的液体
27、（4）混合中加入Na2SO3的目的是 。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 乙同学取制得的氢溴酸少许，向其中加入CCl4，有机物层变为橙色，则证明在该溶液中含有_。23（16分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I【查阅资料】（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得N
28、a2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。II【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；E中的试剂是 （选填下列字母编号）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。III【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2
29、SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液， ，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 。（3）Na2S2O35H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的
30、离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为 。评卷人得分四、计算题24（16分）某芳香烃E，分子式为C7H8，有机物A是衡量一个国家石油化工水平的标准，在生中可做为果实的催熟剂，D可与NaHCO3溶液反应放出气体,I的分子式为C9H10O2。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：（1）F生成G的条件为 （2）C中所含的含氧官能团的名称为_（3）A在一定条件下生成高分子化合物K的结构简式为_（4）B生成C反应的化学方程式是 ；D+G生成I的化学方程式是 ，反应类型是_（5）已知G有多
31、种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体为_25（10分）有AI九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。（1）A的电子式_；F的分子式_。（2）写出G与D反应的化学方程式_。（3）向100 mL I溶液中通入A，充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入A的体积V(标准状况下) 与M的质量W的关系如图所示： a点时M的组成成分为_。 若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳_ mL
32、 (标准状况下)。参考答案1D 2A 3D 4B 5C 6C 7C 8A9（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol-1；（2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染；（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1153.7kJmol-1；（5）N2H4 (g) F2 (g) N2(g) 4HF (g) H = 1135 kJ/mol10（1）c(NH3)2/c(H2)3c(N2)；增大；减小；增大（2）0.005mol/(Lmin)；AB20-25min；35-
33、40min；K10.152/0.1250.0753；45.5%移走0.1mol氨气；等于11（6分，每空2分)）（1） (2) （3）3 1222（1）；0.32molL-1min-1；250；4；（2）BD。13（1） 0.1 molL1min1 （2 ）AD （3） AC （4）不变 （5）向正反应方向进行 因为浓度商Qcc(Cl-)c(OH-)c(H+)（2分）（5）（2分） (6) O2+2H2O+4e-=4OH- （2分）17（1）羟基（或酚羟基）、醛基 （2分）（2）加成反应、消去反应、取代反应（或酯化反应）（3分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（4分）18（6分）（1）Au2
34、O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH；（2） Na2S2O3 ；（3）1：419（1）铜或Cu（1分）（2）2CuO(s)C(s)Cu2O(s)CO(g) H1/2(2abc) kJmol1（2分）（3）2Cu2e2OHCu2OH2O（2分）（4）4Cu(OH)2N2H42Cu2ON26H2O（3分）（5）过滤（2分） （6）3.510-5 molL-1 min-1（2分） （1分） （1分）20（共14分） （1）正极（1分） CH3OCH312e16OH=2CO11H2O （2分）（2）阴极（1分） 2Cl2e=Cl2（2分） （3）铁极（1分） （4）Zn2e
35、=Zn2、Cu2e=Cu2 （2分）减小（1分）（5）448L（2分） 128 g（2分）21(10分) （1） 4NH36NO一定条件5N26H2O （2） 第三周期第A族 （3） Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 （4）Cu2Fe3=Cu22Fe2 （5） 22（10分）（1）SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4。(2分） （2）BrCl + H2O = HCl + HBrO （2分）（3）过滤 (1分） D(1分） （4）除去粗品中未反应完的溴。(2分）（5）KSCN溶液，含有Br2 23（每空2分）II （1）分液漏斗 B （3）蒸发III （1）取适量产品配成稀溶液，
36、滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（3）重结晶（4）a：Al3+4OHAlO22H2O；（2分）b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，各1分）24（1）氢氧化钠的水溶液并加热 （2）醛基 （3）nCH2=CH2（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H20 CH3COOH+H20 酯化反应（取代反应） （5）25（1） H2 ；（2） 2Na2O22H2O=4NaOHO2（3） Na2CO3 448
