1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2012-2013学年度第一学期高三期中考试化学试卷2012年11月 命题人：潘正彪可能用到的相对的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23Mg：24 Al：27 K：39 Mn：55 Cu：64第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法正确的是A废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木
2、材的使用D推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本2下列有关化学用语表示正确的是 F NH4+A氟化铵的电子式： B核内有8个中子的碳原子：C283+13C铝离子的结构示意图： D 在水溶液中NaHSO4的电离方程式：NaHSO4Na+H+SO423下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CFe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO
3、42B由水电离的c(H+) = 1l012 molL1的溶液中: Ba2+、K+、Cl、NO3Cc(OH)/c(H+) = 1012的溶液中: Na+、Mg2+、NO3、Cl D含有大量HCO3的溶液中:NH4+、Al3+、Ca2+、 Cl 5下列实验操作能够达到实验目的的是A实验室采用图所示装置收集SO2B可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液SO2NaOH溶液图 图6下列离子方程式正确的是 A淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I
4、+O2 +2H2O 4OH +2I2 B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+ C少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32D氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH Mg(OH)27如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgC
5、l26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A I mol CO2和O2的混合气体中所含的氧原子数为2NA B标准状况下， 11.2 L四氯化碳中所含的分子数为0.5NA C1 mol/LNa2CO3溶液中所含的Na+离子数为2NA D常温常压下，18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10NA 9NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是 ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 CNH3和NO
6、2在一定条件下可发生氧化还原反应 D图4中所涉及的盐类物质均可以水解10化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是 图 图 图 图A图表示向硫酸铝溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 C图表示在FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化 D图表示向一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确
7、的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。单质X单质YABCDE稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸单质Y高温则下列说法正确的是AX与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2AlB检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3C单质Y，在一定条件下能与水发生置换反应D化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，均是两性化合物12某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关
8、系如右图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A1:1:1 B1:1:4 C1:3:1 D3:3:813下列实验现象预测正确的是 A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，溶液的酸性增强C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，有黄绿色气体生成14向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液观察到产生白色沉淀溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体溶液逐渐变成无色，则下列分析中正确的是 A白色沉
9、淀是CuI，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液时转移1mol电子时生成2mol白色沉淀 C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D上述实验条件下物质的氧化性Cu2+I2SO215a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 molL-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是Ada17b BC1C2V2/V1 C铝为 (24ba)/9 mol D与金属反应后剩余盐酸为（C1V1b）mol第卷 非选择题(共80分)16(14分)某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用氧化
10、氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。(2)猜测B中可以观察的主要现象是 。(3)已知：室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的两种方法：（只需写出加入的试剂及必要的现象） ； ；(4)E装置的作用是 。(5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，请指出可能存在的缺陷 。17（12分）某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，
11、并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。实验：取适量实验后的溶液，滴加4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（2）实验化学反应中转移电子的物质的量是 。（3） 以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性强弱顺序是 。实验：取适量实验后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。（4）写出实验中发生反应的离子方程式 。（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e=
12、Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e= 2Fe2+。据此，将反应2Al2OH2H2O = 2AlO23H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反应式： 。18（12分）以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下： 溶解MH2SO4透明氧化铝陶瓷加热Al(OH)3合成NH4Al(SO4)212H2O酸溶中和H2O2滤渣工业(NH4)2SO4氧化 稀氨水水 回答下列问题： （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为 。在(NH4)2SO4溶液中，存在NH4+H2ONH3H2O+H+，该反应的平衡常数表达式为K= 。（2）NH
13、4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为： 。（3）固体NH4Al(SO4)212H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633时剩余固体的成分化学式为 。975时剩余固体的成分化学式为 。（4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为 ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质可以是 。19（12分）实验室一般用回收的粗铜屑（含少量Cu2O）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO45H2O晶体，反应可在右图所示装置中进行。回答下列问题：（1）C装置的作用是 。（2）D装置中的NaClONaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的离子方
14、程式为 。（3）准确称取上述粗铜屑（设仅含Cu和Cu2O）3.28 g，与足量稀硝酸充分反应，得到无色气体672.0 mL(标准状况下)。计算样品中Cu单质的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。软锰矿锰酸钾氯化钾高温滤液KOHKClO3反应H2O操作过滤酸化反应高锰酸钾二氧化锰操作过滤滤液操作滤渣产品20（18分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：试回答下列问题：（1）反应发生反应的化学方程式是 ；反应发生反应的离子方程式是 ；（2）操作的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4
15、为 ：（4）取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。计算该KMnO4的纯度。21（12分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。原因是 。Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时
16、生成两种气体的化学方程式是 。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）H+、 。取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。2012-2013学年度第一学期省句中高三期中考试化学试卷答卷纸第卷 非选择题(共80分)16(14分)(1) 。(2) 。(3) ； ；(4) 。(5) 。17（12分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5）氧化反应式： ，还原反应式： 。18（12分
17、） （1） 。K= 。（2） 。（3） 、 。（4） ， 。19（12分）（1） 。（2） 。（3）20（18分）（1） ； ；（2） 、 ； ；（3） ：（4）21（12分） 。原因是 。 。 。 。 。2012-2013学年度第一学期省句中高三期中考试化学试卷12345678910BDCBBADACC1112131415CBBDADC16（14分）(1) (2)铜片逐渐溶解；溶液逐渐变蓝；红棕色气体变无色气体。 (3)方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是17（12分）（1）ClO2I2HI2ClH2O（2分）（
18、2）0.004 mol （没单位给1分） （2分）（3）SO42、I2、ClO（2分）（4）I2+5ClO+H2O2IO3+5Cl+2H+ （或I2+5ClO+2O H2IO3+5Cl+H2O）（2分）（5）2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O（或Al+4OH3e=AlO2+2H2O）（2分）， 6 H2O6e=6OH+3H2（2 H2O2e=2OH+2H2）（2分）。18.20（18分）（1）3MnO2KClO36KOH 3K2MnO4KCl3H2O. （2分）3MnO424H+MnO22MnO42H2O （2分）（2）浓缩 结晶 MnO2 （6分）（3）2.4kg （4分）（4）97.2% （4分）21（12分）（1）Al （2）C+2H2SO4(浓) = CO2+2SO2+2H2O（3）NO CO2（4）Cu2 Fe3 （5）2Fe2+3H2O2+4I=2Fe(OH)3+2I2 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。