1、化学注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100分。2答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。3. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 第卷（选择题 共54分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分)1为了保护环境，下列做法不可取的是 （ ）开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开
2、发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器A B C D2下列说法错误的是（）A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是二次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应D电能的储存4. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）A. B. 溶液 C. D. 5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A. 化学反应速率 B. 的溶解度S C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）AH2O+H2O H3O+OH BC
3、O32+H2O HCO3+OHCNH3+H2O NH3H2O DHCO3+ OH H2O+CO327.反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( ) Av(C)0.04mol(Ls)1 Bv(B)0.06mol(Ls)1 Cv(A)0.03mol(Ls)1 Dv(D)0.01mol(Ls)18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中
4、，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100时，纯水的PH7 D.在100时，纯水中c(H+)10-7mol/L10.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 12化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）A可逆反应 B
5、化合反应 C离子反应D气体反应13用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）A稀NaOH溶液 BHCl溶液 CCuSO4溶液 DAgNO3溶液14对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H =5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ）A.该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应；B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800k
6、J/mol。15物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX16可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化17在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A
7、.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)18在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）第卷（非选择题 共46分）二填空题19（4分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： 。20（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“” 或“”或“” 或“”或“
8、” ） 21. (4分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。原电池的负极是 ，电极反应式是 ；正极是 ，电极反应式是 。22（10分）如下图所示：(1)a电极是_（填“阴极”或“阳极”），b电极是_（填“阴极”或“阳极”）。(2)当电解NaCl溶液时：a电极的电极反应为_，该反应是_ (填“氧化”或“还原”)反应；b电极的电极反应为_，该反应是_ (填“氧化”或“还原”)反应。(3)当电解精炼铜时：a电极是_（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为_；b电极是_（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为_。23.（6分）（1）FeCl3溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示
9、）：_；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。24.（4分）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370（1）反应速率最大的(即0min1min、1min2min、2min3min、3min4min、4min5min)时间段为 ，原因是 （2）反应速率最小的时间段为
10、 ，原因是： 25.（4分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。26（8分）反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是 反应（填“吸热”“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”“不变”下同），原因是 ；(3)向体系中加入催化剂，H ；(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1 E2 ；(5)将1molA和2
11、molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为 平衡常数K= 20132014学年度第一学期学分认定考试高二化学参考答案第卷（选择题 共54分）第卷（非选择题 共46分）19（4分） (1)S(s)O2(g)= SO2(g)；H296.8 kJmol1（2分）（或其他合理答案）(2)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H198 kJmol1（2分）（或其他合理答案）20（6分，每个空1分）（1）碱性，；（2）酸性，；（3）中性，；21.（4分，每空1分）Zn，Zn-2e-=Zn2+；Cu，Cu2+2e-=Cu22（10分，每空1分）
12、（1）阴极，阳极（2）2H+ +2e-=H2，还原反应；2Cl- 2e-=Cl2，氧化反应（3）纯铜，Cu2+2e-=Cu；粗铜，Cu -2e-= Cu2+23（6分）（1）酸，Fe3+ 3H2O Fe(OH)3+3H+ (2分，其余每空1分)，抑制 （2）Al2O3，Al2(SO4)324.（4分，每空1分）（1）2min3min；因该反应是放热反应，此时温度高（2）4min5min；此时H浓度小25（4分，每空1分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热26. （8分，每空1分）（1）放热（2）减小，升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动（3）不变（4）变小，变小5）0.1mol/（Lmin），1/3(或0.33) 版权所有：高考资源网()