1、高一化学期末月考试试题（时间：90分钟 满分：100分） 12.17注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1 、C-12、N -14、O -16 、Cl-35.5、Fe-56 、Cu-64 、S-32 Na-23一、选择题题：（本题共20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）。
2、A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. 碳酸铵的俗名是碳铵D. PM2.5是指大气中直径接近的颗粒物，分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应2下列有关试剂保存的说法中，不正确的是( ) A液氯一般保存在钢瓶中B金属Na保存在煤油中C保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉D硫单质保存在CS2中3. 用如图所示装置进行下列实验：将中的浓硫酸滴入中，预测的现象与结论相符() A若为浓盐酸；产生大量气体；说明硫酸的酸性比盐酸强B若为铜片；有气泡产生，底部生成灰白固体；说明浓硫酸有强氧化性C若为蓝色硫酸铜晶体；蓝
3、色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D若为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）。A. 将2molSO2和1molO2混合后充分反应，生成2molSO3B. 常温常压下，18gH2O所含的原子数为3NAC.常温下， 5.6g铁与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NAD. 2.3gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2混合物时，转移的电子数为0.2NA5. 下列对化学知识的认识正确的是（ ）。AFeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4B化合物与金属氧化物属于交叉关系C食物腐败、Fe(OH)3胶
4、体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关D氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：6下列离子方程式书写正确的是（ ）。A通过灼热铁粉： BNa2O2 放入水中：2O22-+2H20=4OH-+O2 CFe3O4粉末溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O D氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：7用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A“随开随用、随关随停”制CO2B收集氨气的试管口处放置湿棉花，防止氨气与空气形成对流C用浓H2SO4干燥HCl气体D观察Fe(OH)2的生成8.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）。A红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性B游泳池中定期加入的漂白
5、粉，主要作用是净水漂白C月饼包装中的铁粉，主要作用是防止月饼氧化变质D德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，本质特征是能产生丁达尔现象。9向10mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是（ ） Aa点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+Bb点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C原溶液中n(Fe3+)：n(Cu2+)=2:1D原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1mol/L10实验室需配制溶液，下列说法正确的是（ ）A应用托盘天平称取晶体13.7
6、3gB配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶C采用加热来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中D定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大11.膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。下列说法正确的是（ ）。 A任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂B复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和淀粉等物质组成C碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求12. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案 下列说法正确的是（ ）。
7、A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2B. 中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+C. 若将步试剂颠倒，也能达到实验目的D. 中发生的反应只有2H+ CO = CO2+H2O 13.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（ ）。 A向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性B分别往d、e的溶液中滴加少量溶液，均可产生白色沉淀，但沉淀不一样C图中由d转化为e需加入氧化剂D将ag中，属于电解质的有5种14.常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入物质的
8、量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）A代表滴加溶液的变化曲线B点对应的离子方程式为Ca、d两点对应的溶液均显中性Dc点，两溶液中含有相同量的15在澄清透明的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）A、SO32-B、C、D、16.下列说法错误的是（ ）。A. 铜绿的主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐B.葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化作用，说明单宁具有氧化性 C. 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先不冒气泡，后冒气泡D.金属氧化物不一定是碱性氧化物17.利用传感器和信息处理终端对新制氯水的光照实验进行数据采集与
9、分析得到以下图像，相关说法不正确的是（ ） A图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况B图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况C图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数D氯水应保存在配有橡皮塞的棕色细口瓶中18.2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院西北大学榆林碳中和学院成立。下列科学研究对实现“碳中和”没有帮助的是（ ）。A开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，进而制造氢能汽车B化学反应就是原子重新组合的过程，研究新型化学反应实现原子利用率100%C燃煤中添加石灰石，以消除环境污染D开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率19.工业上常用碱性溶
10、液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示：下列说法不正确的是（ ）A碱性溶液吸收的离子方程式是：B过程1的离了方程式是：C过程2中，氧化剂是，还原剂是D用Ca(ClO)2代替脱硫效果更好20.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（ ）。 A钠的密度比液氨大B0.1mol钠投入液氨生成0.01mol H2时，Na共失去0.02mol电子C溶液的导电性增强 D钠和液氨可发生以下反应：2N
11、H3+2Na2NaNH2+H2II卷（共计40分）三、非选择题：（本题共4小题）21.已知SO2可使2的水溶液褪色。某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气 （含SO2、N2、O2)中SO2的含量。（1） 若原料气从左向右流，上述装置的连接顺序是：原料气_（填字母）。（2） 装置中发生反应的离子方程式是_ _ ；当装 置中出现_ _ _ 现象时，立即停止通气。（3）下列试剂中可以代替中溶液的是_ _（填字母）。A.氯水 B.酸性KMnO4溶液 C.含酚酞的NaOH溶液 D. 氨水 （4）下列离子在装置反应后的溶液中一定能大量存在的有：_ _（填字母）。 a.NO3- b.ClO- c.F
12、e3+ d.CO32- e.NH4+(5)装置中是20ml 0.15molL1的碘-淀粉溶液，中收集的气体折算成标况下为33.6mL，则工业原料气中SO2的体积分数为_ （保留到小数点后一位）。22.某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明：浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品:浓硝酸、3molL-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2。已知:NaOH溶液不与NO反应,能与NO2发生反应2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O . 请回答下列问题:(1
13、)装置中发生反应的离子方程式是 。(2)装置的作用是 ,发生反应的化学方程式是 。(3)装置中盛放的药品依次是 、 。(4)滴加浓硝酸之前，应先检查装置的气密性，再加上药品，紧接着的操作是： 。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。23.某溶液中仅含Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl-等离子中的3种(不考虑水的电离),且所含离子的浓度相同,取100ml该溶液，加入过量稀盐酸,产生3.36L(标准状况)气体。回答下列问题：（1）该溶液中含有的离子是 。（2）写出加入过量稀盐酸后反应产生气体的离子方程式 。（3）该溶液中NO3-的浓度为 。 .(1) 我国最近成功研制出制取Cl
14、O2的新方法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为 。(2) 含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。每克ClO2的氧化能力相当于 克Cl2的氧化能力。（计算结果保留一位小数）24.硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)用离子方程式表示步骤加入过量H2O2的目的_。(2)步骤中反应的离子方程式是_。(3)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(4)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。（5）使用FeSO4作补铁剂时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转
15、化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论：_（填“能”或“否”）；请说明理由_ _。高一化学期末月考试题答案1-5: BDDBA 6-10 :CDCCB 11-15：BABDB 16-20 BDCCB 21.（1）cdbae （1分） (2)2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2- ;溶液的蓝色刚好消失 (3)ABC （1分） (4)e（1分） (5)66.7%22.(1)Cu+4H+2NO3
16、-=Cu2+2NO2+ 2H20(2) 将NO2 转化成NO（1分） ； 3NO2 +H20 = 2HNO3+NO(3)3molL-1稀硝酸（1分）、浓硝酸（1分） （4）打开弹簧夹，通入二氧化碳一段时间,关闭弹簧夹,将装置中的导管末端伸入倒置的烧瓶内(5)装置中液面上方气体仍为无色,装置中液面上方气体由无色变为红棕色。23.（1）Fe2+、NO3-、Cl-（1分）（2）3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+ 2H20（3）4.5molL-1.(1) 2NaClO2Cl2 = 2NaCl2ClO2 (2) 2.624.(1)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(3)洗涤（1分）冷却（1分）(4)0.07a (5). 否（1分），维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。评分标准：选择题每个3分，共60分；大题标注以外每个2分，共40分。