1、肇庆市中小学教学质量评估2015-2016学年度第二学期统一检测高一化学（必修2）（总分100分，时间90分钟）第卷（选择题，共40分）可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1工业上冶炼金属镁采用的方法是 A电解法 B热分解法 C热还原法 D热氧化法219世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A提出了原子分子学说 B提出了元素周期律C制出了第一张元素周期表 D发现了质量守恒定律3元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是A氧18的原子符号： BCO2分子的结构式
2、：O=C=OC次氯酸的电子式： DS2的结构示意图：4在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是A制半导体的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D制催化剂的材料稀盐酸锌粒A B C D5. 下列图示变化为吸热反应的是6下列叙述正确的是A聚乙烯能使溴水褪色 B葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 CCH2=CHCN通过缩聚反应得到腈伦 D区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味7.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是 A油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇B淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C淀粉和纤维素的分子式均可用(
3、C6H10O5)n表示，他们互为同分异构体D蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水8.下列有关说法正确的是A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C石油裂解、裂化和重整都是有机高分子生成小分子的过程D煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠9某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。下列说法错误的是A上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙B试管B内盛放的液体是NaOH溶液C在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体10下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池
4、且铁为正极的是CuFeCBAgFeDFeAlFeA11. 下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是A锶能与水反应，但反应缓慢 B硝酸锶是离子化合物，不溶于水C氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性 D金属锶单质银白色，导电性良好12右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A锌片逐渐溶解 B电子由铜片通过导线流向锌片 C烧杯中溶液逐渐呈蓝色 D该装置能将电能转变为化学能13海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行： 滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%）；将 海带焙烧成灰后加水搅拌 ；加CCl4振荡 ；用分液漏斗 分液； 煮沸、过滤。合理的操作顺序是A
5、B C D14某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s0.10片状500.8202000.10粉状500.820250.10片状501.0201250.10片状501.03550请分析上表信息，下列说法错误的是 A实验和表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大 B仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和C实验和表明反应物温度越高，反应速率越小D实验将稀硫酸改为同体积、c(H+)相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可
6、能的原因是Cl-起催化作用15在一定条件下，反应N2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为Av(H2)=0.03 mol/（Lmin） Bv(N2)=0.02 mol/（Lmin）Cv(NH3)=0.01 mol/（Lmin） Dv(NH3)=0.17 mol/（Lmin）16下列物质不可能是乙烯加成产物的是ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br17可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是AH2、I2、HI的浓度相等 B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度之比为1:1:2
7、D混合气体的平均相对分子质量不变18乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A混合气通过盛有水的洗气瓶 B混合气与过量氢气混合C混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D通过装有过量溴水的洗气瓶19右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是WXYZA原子半径的大小顺序是ZYXWBZ的气态氢化物比X的气态氢化物稳定CX、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8DX、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系ZYXCH2 CH=CH2CH2OHCOOH20某有机物的结
8、构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D第卷（非选择题，共60分）二 、填空题：（本题包括2小题,共19分）21（12分）（1）微粒2311Na+ 中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（2）用电子式表示形成过程：H2S ；MgF2 。（3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁 ； 电解法冶炼铝 。（4）有下列各组微粒或物质：A C和C BCH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH3C 和 DCH3CH2CH2CH3和两种微粒互为同位素是
9、_；两种物质属于同系物的是_；两种物质互为同分异构体的是_。22.（7分）下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B：CH3COOH、 C：（1）化合物B中的官能团的名称是 。（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为 ；该反应类型为 。（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 。（4） 在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为 。三、实验题：（本题包括2小题，共13分）23.（5分）淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应。（1）蛋白质水解的最终产物是（填名称） 。（2）为证明淀粉在酸性条件已经开始水解，可在水解液中依次加入 溶液与 并加热进行检验，现象是 。ABC浓盐酸
10、高锰酸钾DEF（图1）（图2）24（8分）某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A ，B ；C处反应的离子方程式为： 。（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；E处的实验现象为 ，F处的实验现象为 。四（本题包括2小题，共2
11、0分）25.（12分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。（1）W在周期表中的位置是第 周期第 族。（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 。（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在 （填“化学键”名称）。（4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是 ；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为 ；Y、Z、W形成的某种化合物类型是 化合物（填“共价”或“离子”）。（5）X和Y形成的化合物沸点 （填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点。（
12、6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是 ；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。26.（8分）下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：回答下列问题：（1）操作A是_和过滤（填实验基本操作名称）。（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_（选填编号）。 a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水 c石灰乳 d碳酸钠溶液（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_。（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_。五、计算题（本题包括1个小题，共8分）27.燃烧法是测定有机物分子式
13、的一种重要方法。某烃蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96 L(标准状况)，生成的水为9.0g。请通过计算：（1）推导该烃的分子式。（2）写出它可能存在的全部结构简式。肇庆市中小学教学质量评估2015-2016学年度第二学期统一检测高一化学（必修2）参考答案和评分细则一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.D 7.C 8.D 9. B 10.A 11.D 12.A 13.B 14.C 15.C 16.B17.B 18.D 19.A 20.C二 、填空题：（本题包括2小
14、题,共19分）21（12分）（1）（3分）11 12 10 （2）（2分）通电冰晶石高温（3）（4分）3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 2Al2O3(熔融)=4Al +3O2（4）（3分） A B D 22（7分）（1）（1分）羧基浓H2SO4 （2）（2分）CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（1分） 加成反应（1分）（3）（2分）CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O + HNO3 H2ONO2 （4）（2分） 三、实验题：（本题包括2小题，共13分）23（5分）（1）（1分）氨基酸 （2）（4分）NaOH溶液至过量（1分） 银氨溶液（或
15、新制的氢氧化铜悬浊液，1分） 有银白色固体生成（或有砖红色沉淀产生，2分。颜色1分，状态1分）24（8分）（1）（4分）稀硝酸 碳酸钙（或其它碳酸盐） （2分） SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3（或SiO32-+CO2+2H2O=CO32-+H4SiO4，2分）（2）（4分）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2分） 变蓝色（1分） 红色褪色（1分）四（本题包括1个小题，共20分）25.（12分）（1）（2分）三 A （2）（2分）或（3）（2分）离子键、共价键（或极性共价键，写出1个得1分，错1个0分）（4）（3分）黄色的火焰（1分）
16、非极性共价键（1分） 离子（1分）（5）（1分）高 （6）（2分）溶液由无色变橙红色（1分） H+OH-=H2O（1分）26. （8分）（1）（1分）蒸发结晶 （2）（1分）c （3）（4分）Cl2 + 2Br =Br2 + 2Cl（2分） Br2SO22H2O=4HSO2Br （2分）通电（4）（2分）MgCl2(熔融) =MgCl2 五、计算题（本题包括1个小题，共8分）27（8分）（1）（6分）解： 该烃的式量为292=58 (1分 )5.8g该烃的物质的量为：n(烃)=5.8g58g/mol=0.1mol (1分 ) 0.1mol该烃中含n(C)=8.96L22.4L/mol=0.4mol(1分 ) n(H)=(9.0g18g/mol)2=1.0mol.(1分 ) 所以： n(烃)：n(C)：n(H)=1：4：10.(1分 ) 该烃的化学式为C4H10.(1分 )（2）CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH3 .（2分） (其它计算方法参照给分)
