1、江苏省口岸中学2020年春学期高一期末调研测试化学试卷考试时间： 90分钟总分：100分注意事项：1本试卷共分两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题2所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32Ba -137第卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是A废旧电池需集中深埋处理B使用可降解塑料可防止白色污染C利用蓝绿藻和微生物，可在阳光作用下分解水制氢气D使用乙醇汽油可减少对石油等不可再生资源的依赖+10282用化学用语
2、表示化学反应CH3CH2OH C2H4H2O中的相关微粒，其中正确的是:O:HA铝离子的结构示意图： B中子数为10的氧原子：OCOH的电子式： DC2H4的结构简式：CH2CH23联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是A元素周期表中有7个主族、7个副族B元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子 C金属锗在元素周期表中位于第4周期第A族，可作半导体材料D元素周期表揭示了结构决定性质、量变引起质变的科学规律4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.8g重水中含有的电子数为NAB1 mol C2H2分子中含有共价键的数目为5NAC标准状况下，2.2
3、4L苯中含有的碳原子数为0.6NAD1 mol甲烷与1 mol氯气光照条件下充分反应生成CH3Cl的分子数为NA5下列说法中正确的是A结构式为和的物质互为同分异构体B煤干馏得到的煤焦油中含萘( )，它与苯互为同系物C油脂、淀粉、蛋白质都能水解，都属于有机高分子化合物D石墨与金刚石都是碳的单质，经过化学变化可将石墨转变为金刚石6下列实验装置能达到实验目的的是NaCl溶液润湿的铁粉和炭粉水乙醇乙酸浓硫酸饱和NaOH溶液甲 乙 丙 丁A用图甲装置可验证该条件下钢铁发生电化学腐蚀，O2为正极反应物B可用图乙装置进行石油分馏操作C可用图丙装置制备纯净的乙酸乙酯D用图丁装置可利用乙醇将溴从溴水中提取出来7
4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANH3极易溶于水，可用作工业制冷剂B葡萄糖具有氧化性，可用于制镜工业CCCl4化学性质稳定、密度大，可用作灭火剂D乙酸具有酸性，可用乙酸与醇制备乙酸酯8下列变化过程是吸热过程的是A浓硫酸与乙醇混合BHCl HClCN23H22NH3DBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体充分混合搅拌9下列物质的转化在给定条件下能实现的是O2/催化剂H2OOANH3NO2 HNO3BaCl2溶液CuB浓硫酸 SO2 BaSO3沉淀淀粉NaOH溶液HCl/催化剂一定条件 nCC2H2 CH2=CHCl CH2CHClDCuSO4溶液 Cu(OH)2悬浊液 Cu2O合成甲醇甲
5、醇汽车风力电机电解槽光伏电池10斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如下图所示），下列说法正确的是A图中能量转化方式只有3种B电解槽中通过电解水获得氢气，相同条件下阳极和阴极所得气体体积比为2:1C如果各步反应均充分，该过程可实现“绿色化学”零排放DCH3OH也可与空气、KOH溶液形成燃料电池，该电池负极反应式为：CH3OH6eH2O=CO26H不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0
6、分。11下列说法不正确的是A自然界中金属大部分以化合态形式存在B金属由化合态变为游离态，都是被还原C冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂D金属单质被发现和应用得越早，其活性一般越弱12短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X在元素周期表中原子半径最小，Y的一种同素异形体在通常状况下是淡蓝色气体，Z是短周期金属性最强的元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)BW的简单气态氢化物的热稳定性比Y强CR的氧化物对应的水化物酸性一定比W的强D化合物X2Y2和Z2Y2中均含有非极性共价键HOOCOHCCCHCH313某有机物结构如图所示。下列
7、说法正确的是A该有机物至少有10个碳原子处于同一平面B1mol该有机物与溴水充分加成，需消耗5mol Br2C1mol该有机物与金属钠充分反应，可生成标准状况下22.4L H2D该有机物在Cu催化下能与O2发生催化氧化反应，生成醛基官能团14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论AA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率B取5 mL 0.1 molL1KI溶液，加入1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液溶液变成血红色Fe3
8、+与I所发生的反应为可逆反应C向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出蛋白质发生变性D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜蔗糖未水解15根据下列图示所得出的结论正确的是t/sv(H2)/molL1s1t10间/st/minn(NH3)/mol0间/s2vtv正v正v逆t10间/s反应过程能量2molH2(g)+1molO2(g)2molH2O(g)H483.6kJmol1图1 图2 图3 图4 A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(l)=H2(g)O2(g)的H241.8kJmol1B图2表示镁条放入盐酸中生成H2速率随时间
9、的变化，0t1反应速率加快的主要原因可能是该反应为放热反应C图3表示在密闭容器中充入1mol N2和5mol H2，在一定条件下反应足够长时间，生成NH3的物质的量变化曲线 D图4表示反应2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)的正逆反应速率随时间的变化，t1时刻改变的条件是向容器中加入一定量的反应物C第卷非选择题（共60分）C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH216(12分)生物柴油具有环保性能好、原料来源广泛、可再生等特性，是典型的“绿色能源”。其生产是用油脂与甲醇或乙醇在一定条件下发生醇解反应形成脂肪酸甲酯或乙酯，同时得到甘油。（1）写出硬脂酸甘油
10、酯( )与甲醇发生醇解的化学方程式 。（2）下列有关生物柴油表述正确的是 。A加入水中，浮在水面上B与石化柴油物质类别相同，都含酯基官能团C原料来源广泛，可用餐饮废弃油(即地沟油)生产生物柴油（3）利用油脂碱性条件下水解可生产肥皂。现在实验室模拟完成利用油脂制得肥皂的过程：在小烧杯中加入约5g新鲜牛油，6mL95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解；在的反应液中加入6mL40%的NaOH溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状；在的反应液中加入60mL热的饱和食盐水，搅拌；用钥匙将固体物质取出，用纱布沥干，挤压成块。 步骤中加入95%乙醇的作用是 。 步骤中，在只提供热水的情况下，如何检验反
11、应已完全 。 步骤中加入热的饱和食盐水的作用是 。 油脂制得肥皂的同时还可获得甘油。下列对甘油性质表述正确的是 。A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B与甲醇、乙醇一样可与水任意比互溶C沸点290，比丙醇沸点(97.2)高，主要是因为分子间形成了更多氢键NaCl合成NaN3Cl2电解液氨制NaNH2H2N2O分离产品NaN3NH3NaOH17(12分)如下图所示，NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。以下是钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程：（1）工业可通过电解熔融NaCl制得金属钠，请写出电解时阳极的电极反应式： 。（2）用电子式表示NH3分子的形成过程 。（3）工业上在210-220
12、合成NaN3，请写出该合成反应的化学方程式 。（4）NaN3是一种易溶于水、有爆炸性的白色固体，销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为 （N3被氧化为N2）。（5）生成过程中产生的Cl2、H2用途广泛，其中可用于生产高纯硅。高纯硅SiCl4粗硅SiO2C高温Cl2H2高温高温硅元素位于周期表第 周期 族。SiO2熔点1723，质地硬而脆；SiCl4常温下为液体，易挥发。请根据性质推断SiO2属于 晶体，SiCl4晶体微粒间的作用力为 。18(10分)CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。用电器abHee催化剂（电极）催化剂（电极）图17-1图17-21002003
13、00400100200002040催化剂的催化效率乙酸的生成速率反应温度/（1）以CH4和空气为原料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图17-1所示，通入b气体的电极反应式为。（2）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图17-2所示，则该反应的最佳温度应控制在左右。已知在101kPa、25时，32g CH4与CO2完全反应生成乙酸，放出26.6kJ热量，其热化学方程式为。1.20图17-330n/molt /min120.300.600.90COCH4a（3）
14、CH4在高温下可与水蒸气发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，在体积2L的密闭容器中冲入一定量CH4和水蒸气，反应中测得CH4和CO物质的量随时间变化如图17-3所示。从3 min到12 min，v(H2)= 。能说明上述反应达到化学平衡状态的是 。ACH4的体积分数保持不变B如图中a点处c(CH4):c(CO)=1:1C容器内压强不随时间的变化而变化D单位时间内每生成0.3 mol H2，同时消耗0.1 mol H2O19(14分)烟气（主要污染物SO2、NOx）是大气主要污染物，有效去除大气中SO2、NOx的是环境保护的重要课题。（1）氨水法脱硫就是用足量的氨水将烟气中
15、的SO2吸收，生成的盐再进一步氧化成硫酸铵。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式 、 。（2）用亚硫酸钠吸收法可实现SO2的循环使用，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式 、 。（3）可以氨气还原法处理NOx，生成无污染的N2。写出氨气与NO2发生反应的化学方程式 。（4）环保部门为测定某硫酸厂周围空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气2.000L（含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.4
16、66g。试回答：加入过量BaCl2溶液的目的是 。该空气样品中SO2的体积分数为 。20(12分)聚丙烯酸甲酯是一种热塑性线型高分子聚合物，适用于作丙烯酸酯橡胶基材等。现研究其生物合成路线，流程如下图所示：CAB聚丙烯酸甲酯D淀粉质材料微生物催化脱水CH2CHCOOH甲醇浓硫酸，一定条件OHCH3CHCOOH（1）B中所含官能团的名称为 。（2）BC的反应类型为 ，CD的反应类型为 。（3）写出BC反应的化学方程式 。（4）写出聚丙烯酸甲酯的结构简式 。（5）A为乳酸，在金属铜作催化剂，加热条件下可发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式 。（6）两分子A在浓硫酸催化加热下反应，生成物之一为含
17、六元环的酯，写出该有机物的结构简式 。江苏省口岸中学2020年春学期高一年级期末调研测试化学试卷答案第卷 选择题（共40分）1. A 2. C 3. B 4. B 5.D 6. A 7.C 8.D 9. C 10. C11. C 12. AD 13. AC 14. AB 15. B第卷 非选择题（共60分）CH2OHCHOHCH2OHC17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH216(12分)（1）一定条件 3CH3OH 3C17H35COOCH3 （2分）（2）AC （2分）（3）油脂与NaOH溶液充分接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 （2分）用玻璃棒蘸取反应液
18、，滴入装有热水的烧杯中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应。 （2分）盐析，使肥皂从混合物中析出。 （2分）BC （2分）17(12分)+ 3HN H:N:H H（1）2Cl2e=Cl2 （2分）（2） （2分）（3）NaNH2N2O NaN3H2O （2分）（4）2NClOH2O =3N2Cl2OH （2分）（5）3（1分） A（1分） 原子（1分） 分子间作用力（1分）18(10分)（1）O24H4e=2H2O （2分）（2） 250（2分） CH4(g)CO2(g)=CH3COOH(l) H13.3kJmol1 （2分）（3） 0.15 mol L1min1 （2分）
19、 AC （2分）19(14分)（1）2NH3SO2H2O =(NH4)2SO3 或 2NH3H2OSO2 =(NH4)2SO3H2O （2分） 2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4 （2分）（2）Na2SO3SO2H2O =2NaHSO3 （2分） 2NaHSO3Na2SO3SO2H2O （2分）（3）8NH36NO2 =7N212H2O （2分）（4）使SO完全沉淀 （2分） 2.24% （2分）20(12分)（1）碳碳双键（1分）羧基（1分）（2）取代反应（1分）加成反应（1分）CH2CHn COOCH3|（3）CH2CHCOOHCH3OHCH2CHCOOCH3H2O （2分）（4） （2分）O2CH3CCOOH 2H2O OH2CH3CHCOOH O2（5） （2分）（6） （2分）