1、第2课时研究物质性质的基本程序学习目标1了解研究物质性质的基本程序。2掌握氯气的物理性质和化学性质。(重点)3探究氯水的成分及其性质。4了解含氯化合物的漂白作用和消毒作用授课提示：对应学生用书第8页一、研究物质性质的基本程序主要包括：观察物质的外观预测物质的性质通过实验来验证，并观察现象解释现象及得出结论。二、氯气的性质1物理性质氯气是黄绿色，具有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大(填“大”或“小”)，易液化，能溶于水(12)。2化学性质(1)氯气与金属反应与Na反应，化学方程式：2NaCl22NaCl。与Fe反应，化学方程式：2Fe3Cl22FeCl3。与Cu反应，化学方程式：CuCl2C
2、uCl2。(2)氯气与非金属单质反应与H2反应，化学方程式：H2Cl22HCl。(3)氯气与水反应化学方程式：Cl2H2O=HClHClO。(4)氯气与碱反应与NaOH溶液反应，化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(此反应可制84消毒液)。与Ca(OH)2反应，化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(此反应可制漂白粉)。三、含氯化合物的漂白作用和消毒作用1次氯酸(HClO)(1)酸性：弱酸，比H2CO3酸性还弱。(2)不稳定性：光照下易分解放出O2，化学方程式为2HClO2HClO2。2次氯酸盐(1)次氯酸盐是漂白剂和消毒剂的主要成分。(2)
3、“84”消毒液有效成分：NaClO。漂白、消毒原理：NaClO与空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO。(3)漂白粉成分：Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分：Ca(ClO)2漂白、消毒原理：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(4)保存方法：避光并置于阴凉处。3二氧化氯(ClO2)二氧化氯也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。多维思考自主预习1下列是关于研究物质性质的基本程序：观察物质的外观；实验和观察；解释和结论；预测物质的性质。排列顺序正确的是()ABC D答案：C2下列有关Cl2的叙述中不正确的是()A液氯可用作自来水消毒，Cl2无毒BCl
4、2溶于水生成两种酸C常温下，Cl2溶于NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均生成有漂白性的盐D等质量的Cu和Fe分别与Cl2充分反应，消耗Cl2的质量之比为712答案：A3判断正误(1)氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。()(2)氯气、液氯和氯水是同一种物质。()(3)氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液、氯化钙溶液均有漂白性。()(4)燃烧一定要有氧气参加。()(5)“84”消毒液为无色溶液，其有效成分可能是KMnO4。()4分别写出铁与氯气、盐酸反应的化学方程式。_；_。答案：2Fe3Cl22FeCl3Fe2HCl=FeCl2H2授课提示：对应学生用书第9页要点一氯气的物理性质操作取一只装满氯气
5、的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味；取一支装满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象结论氯气为黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化，能溶于水(12)，新制氯水呈浅黄绿色问题探究1Cl2有毒，故不能直接闻气味，且实验室制Cl2时须进行尾气处理，如何处理(试剂和装置)?答案：将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中。2Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？答案：Cl2能溶于水，不能用排水法收集，常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。题组过关1实验室中收集干燥氯气的方法是()A向上排
6、空气法B向下排空气法C排水法D排饱和食盐水法解析：向上排空气法和排饱和食盐水法均可以收集氯气，但排液法收集的氯气中混有水蒸气，不是干燥的氯气，不符合题意。答案：A2生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离答案：D要点二氯气与金属反应操作现象钠在氯气中燃烧，产生大量白色的烟红热的铁丝在氯气中燃烧，产生大量棕红色的烟，加水后形成黄色溶液红热的铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕黄色的烟，加少量的水后形成蓝绿色溶液，稀释
7、后呈蓝色问题探究1铁有2、3价，Cu有1、2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？答案：Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。2做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？答案：做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质使集气瓶炸裂。3什么是燃烧？燃烧过程中一定有氧气参加吗？缓慢氧化是燃烧吗？只有发光发热是燃烧吗？答案：燃烧是一切发光、放热的剧烈反应，燃烧过程中不一定有氧气参加。例如：Fe、Cu、Na在Cl2中燃烧。缓慢氧化不是
8、燃烧，因为没有发光、发热。只有发光发热也不一定是燃烧，如电灯亮时也会发光发热，但不叫燃烧，因为没有发生化学反应。拓展应用制备金属氯化物时，常采用两种方法：用金属单质和氯气直接化合制得；用金属单质和盐酸反应制得。下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是()ACuCl2BFeCl2CAlCl3 DFeCl3答案：C要点三氯气与氢气反应操作现象结论H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，观察到集气瓶瓶口上方出现白雾纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，反应的化学方程式：H2Cl22HCl问题探究1H2和Cl2在光照条件下也能反应生成HCl，工业上在什么条件下制备HCl
9、？为什么？2在描述化学现象时，“烟”“雾”和“气”有何区别？答案：1工业上在点燃条件下让氢气在氯气中燃烧制备氯化氢，H2和Cl2在强光照射时会发生爆炸，危险。2烟：固体小颗粒分散到空气中形成的；雾：小液滴分散到空气中形成的；气：气态物质。拓展应用已知PCl3为无色液体，PCl5为白色固体，磷在氯气中燃烧同时生成PCl3和PCl5。试预测磷在氯气中燃烧的现象。答案：产生白色烟雾要点四氯气与水反应操作现象结论A中干燥红纸条不褪色，B中湿润红纸条褪色氯气本身没有漂白性，氯气与水反应的产物HClO有漂白性：Cl2H2O=HClHClO问题探究1该实验的主要目的是什么？答案：该实验的主要目的是探究干燥的
10、氯气没有漂白性，湿润的氯气(氯气和水反应生成的次氯酸)有漂白性。2通过实验现象得出的实验结论分别是什么？答案：通过实验现象得出的实验结论分别是氯气本身没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性。3实验装置中NaOH溶液的作用是什么？写出发生反应的化学方程式。答案：实验装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4氯水中含有哪些成分？新制的氯水和久置氯水成分上有什么区别？答案：新制氯水中主要含有HCl、HClO、Cl2、H2O。久置后HClO分解，最终成为HCl溶液，主要成分为HCl、H2O。拓展延伸结合氯气与水的反
11、应预测下列实验出现的现象(注意：次氯酸具有漂白性，能破坏有色物质中的有机色质使有色物质褪色)。(1)氯水呈_色，说明氯水中有_；(2)加入镁条，可观察到镁条表面_，说明生成了_；(3)放入红纸条，红色_，说明产生了具有_性的_；(4)滴加石蕊溶液呈_色，后又_，说明生成了_；(5)滴加AgNO3溶液，产生_，说明溶液中生成了_；(6)将氯水放在阳光下晒一会儿，实验现象：_，反应方程式_。答案：(1)浅黄绿氯气(2)有气泡氢气(3)褪去漂白次氯酸(4)红褪色盐酸和次氯酸(5)白色沉淀Cl(HCl)(6)颜色变浅直至无色，有气泡冒出2HClO2HClO2归纳总结1氯水的成分三分子四离子2氯水和液氯
12、的比较氯水液氯概念氯气的水溶液液态氯气类别混合物纯净物微粒组成分子：Cl2、H2O、HClO离子：H、Cl、ClO、OH只有Cl2分子漂白性有无保存棕色瓶阴暗处密闭钢瓶学科素养培养(二)科学探究与创新意识授课提示：对应学生用书第11页培养方向认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。素养特训氯水能使干燥的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实验，得出正确结论。(1)提
13、出假设。假设一：H2O使红色布条褪色。假设二：_。假设三：_。假设四：HCl使红色布条褪色。(2)设计实验方案。基于提出的假设，设计出实验方案(不需要作答)。(3)实验过程。实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。实验：_。实验：_。(4)得出结论：_。解析：本题易错之处是不能对使红色布条褪色的各种可能作出合理的猜想或假设。新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl四种成分，每种成分都可能使红色布条褪色，据此可提出假设。要证明是HClO使红色布条褪色，只需设计实验证明H2O、Cl2、HCl不能使红色布条褪色即可。将红色布条分别放在干燥的氯气中、干燥的HCl中、水中，发现红色布条均不褪色，即可证明是氯水中的HClO使红色布条褪色。答案：(1)Cl2使红色布条褪色HClO使红色布条褪色(3)将红色布条放在干燥的氯气中，布条不褪色将红色布条放在干燥的HCl中，布条不褪色(4)氯水中的HClO使红色布条褪色