1、20112012学年度第一学期高一化学科第二次阶段考试卷 考试时间：50分钟可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12题，每题2分，共24分）1. 下列叙述中正确的是A. 少量钠长期暴露在空气中最终产物是Na2CO3 B. 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为铝性质不活泼 C. 金属元素大多数以游离态存在于自然界 D. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮
2、及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是: A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐3. 下面关于金属钠的描述不正确的是A钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中 B钠在空气中加热会生成Na2OC钠可以和稀硫酸反应放出氢气 D钠质地软，可用小刀切割4. 下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D5. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、（NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A氨水 BH2SO
3、4 CNaOH DAgNO36. 下列实验能成功的是：用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体；用观察法区别Na2O和Na2O2；用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液；用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液A. B. C. D. 7. 下列关于焰色反应的表述正确的是A焰色反应是元素的性质 B焰色反应是化学性质C焰色反应是离子的特有性质 D焰色反应是化合物的性质8.下列离子方程式正确的是AAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OB将铜丝深入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu 2+AgC钠和冷水反应: Na2H2ONa+2OH-H2DFeCl2溶液通入足量
4、的Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl9.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A200810305.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 NAC1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA10.在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂与氧化剂质量之比为A21 B. 12C11 D3211.关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+B它们的物质的量相等时，跟足
5、量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同D它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO212在无色的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是 AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Mg2+、Cl-、 SO42-CK+、 Na+ 、Cl-、 HCO3- DNa+、AlO2-、 NO3-、SO42-二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意，少选且正确得2分，错选、未选不得分。共4小题，每题4分，共16分）13.下列说法错误的是 A制备氢氧化铁胶体: 向沸水中逐滴滴加氯化铁溶液，继续煮沸至溶液出现红褐色沉淀B
6、在水中的溶解性：NaHCO3小于Na2CO3C明矾净水是由于明矾在水中形成Al(OH)3胶体具有吸附作用D某溶液焰色反应，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素14向20ml 2 mol/L AlCl3溶液中加入30ml NaOH溶液，得沉淀0.78g,则NaOH溶液的物质的量浓度可能是A. 4 mol/L B. 5 mol/L C.3 mol/L D.1 mol/L15下列有关说法正确的是AFeO可用作红色油漆和涂料 B氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C铁是地壳中含量最多的金属元素 D过氧化钠可作供氧剂16将钠投入FeCl3溶液中，可观察到的实验现象是A有无色气体产生 B没有沉淀生
7、成C有红褐色沉淀生成 D有白色沉淀生成三、填空题 ( 46分)17.（26分）. (共16分)按要求回答下列问题;(1) 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： 离子方程式： 。(2) 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，化学方程式为： 。（3）实验室制取氢氧化铝，离子方程式为： 。（4）除去铁粉中混有的铝粉,所用试剂是： ，离子方程式为： 。(共10分)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，回答下列问题： 氧化剂是_ _， _ _ _元素被还原， 还原产物是_ _： 请在答题卷用单线桥标出电子转移方向和数目的情况: 当有14.6gHCl被
8、氧化时，电子转移为 mol。18.（共20分）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。（1）检验矿物样品中是否有Fe3+实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管实验步骤：取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入 ，用玻璃棒充分搅拌。过滤。检验：取少许滤液于试管中，滴加 。实验现象： 。实验结论：矿物样品中含有Fe3+。（2）制备氢氧化亚铁 为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式） ，反应的离子方程式是 。 对于中过
9、量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。甲组：认为需要过滤。 乙组：认为不需要过滤。你支持的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。 同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，方法是 。写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式： 。四、计算题19.（14分）在一定量的AlCl3和MgCl2混合溶液中，逐渐滴入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积和生成沉淀的物质的量关系如图所示，B点为100ml 写出下列线段内发生反应的离子 方程式：OD段： CD段： 原溶液中镁离子、铝离子的物质的量浓度之比为 求加入
10、的NaOH 的物质的量浓度。（书写过程） 20112012学年度第一学期高一化学科第二次阶段考试答案 试卷时间：50分一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12题，每题2分，共24分）二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意，少选且正确得2分，错选、未选不得分。共4小题，每题4分，共16分）题目12345678答案ABBDCCAA题目910111213141516答案DBCBADBDBDAC三、填空题( 46分)17.（26分）（1）通入过量的CO2（2分） CO2CO32H2O2HCO3（3分）（2）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 （3分）（3）Al33NH3H2OAl(
11、OH)33NH4（3分）（4）氢氧化钠溶液（2分）； 2Al2H2O2OH2AlO23H2 （3分） （每空2分） K2Cr2O7。 Cr CrCl3 6e- 0.4 18.（20分）（1）稀盐酸（其他合理答案也可）； 几滴KSCN溶液； 溶液变为红色 （2） Fe ； 2Fe3+Fe=3Fe2+ 乙（1分） ；过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+；白（1分）； 可覆盖一层植物油、苯等 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O =4Fe（OH）3 （各2分）四、计算题（14分）19. Al3+3OHAl（OH）3 Mg2 +2OH Mg(OH)2 Al（OH）3 + OH=AlO2+ 2H2O （每个方程式2分） 2 ：1 （3分） 8mol/L (5分)