1、一、单项选择题（每个选项2分，共50分）1、下列变化中，属于放热反应的是（ ）A、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应 B、灼烧的碳与二氧化碳的反应C、点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 D、氯化钠溶于水2、下列说法不正确的是（ ）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关3、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A、增大反应物的量 B、适当升高温度 C、增大压强D、减小生成物的量4、影响化学反应速率的根本原因是（ ）A、温度 B、催化剂
2、C、反应物本身性质 D、浓度5、下列有关说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数从而增大反应速率6、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）A、2SO2+O2 2SO3 B、CO+H2O CO2+H2C、CO2+H2O H2CO3 D、NaOH+HCl=NaCl+H2O7、甲烷的燃热为890 kJ
3、/mol，下列热化学方程式正确的是( )A、CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890kJ/molB、CH4+2O2=CO2+2H2O H=-890kJ/molC、CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/molD、CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890kJ/mol8、反应4NH35O2 = 4NO6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.6mol，则下列反应速率正确的是( )A、v（O2）=0.01mol/（L s）B、v（NO）=0.08mol/（L s）C、v（H2
4、O）=0.015mol/（L s）D、v（NH3）=0.02mol/（L s） 9、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）A、2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2B、S(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2C、C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H210、已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)O
5、H(aq)H2O(l) H57、3 kJmol下列结论正确的是（ ）A、碳的燃烧热等于110、5 kJmolB、的反应热为221 kJmolC、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57、3 kJmolD、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57、3 kJ 热量11、25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A、2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB、2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H 571.6 kJmolC、2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H 57
6、1.6 kJmolD、H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H 285.8 kJmol12、可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下有以下4种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）A、v(A)=0.5mol/(L.s) B、v(B)=0.6mol/(L.s) C、v(C)=0.35mol/(L.s) D、v(D)=0.4mol/(L.s)13、当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是( )A、一个氮氮叁键形成的同时，有3个H键形成B、一个氮氮叁键断裂的同时，有3个H键断裂C、一个氮氮叁键断裂的同时，有6个N键断裂D、一个氮氮叁键断裂
7、的同时，有6个N键形成14、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应: 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 （ ） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量15、 同在室温下，同种规格的铝片分别与下列溶液混合，反应速率最大的是（ ）A、0.2mol/L的盐酸15ml B、0.2mol/L的盐酸12mlC、0.25mol/L的硫酸12ml D、18.4 mol/L浓硫酸15ml16、在H2 (g) + I2 (g) 2HI ( g) (正反应放热)的平衡体系中,欲使正反应速率加快,可采取的措施（ ） A、降
8、温 B、减小HI的浓度 C、增大反应容器的体积 D、增大H2的浓度17、在一定条件下2AB A2(g)+B2(g) (g)达到平衡状态的标志是（ ）A.、单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol AB。B、容器内，3种气体AB、 A2、 B2共存。C、 AB的消耗速率等于A2的消耗速率。D、容器内AB、 A2、 B2的浓度之比为2：1：118、用铁片与50 mL1mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A、对该反应体系加热 B、滴加几滴浓硫酸C、加入少量CH3COONa固体 D、不用铁片，改用铁粉19、在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速
9、率存在以下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为（ ）AA+BC B2A+2B3C C3A+B2C DA+3B2C 20、对于反应2NO+O2=2NO2在密闭容器中进行，下列条件中能加快该反应速率是（ ）A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入Ne气使压强增大 D、减小压强使体积增大21、反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，下列论述正确的是（ ）A、A的平均反应速率是0.010 molL-1s-1 B、容器中含D的物质的量至少为0
10、.45molC、容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6D、容器中A的物质的量一定增加了0.3mol22、20时，将0.1 mol1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol1 H2SO4溶液10 mL混合2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ）A40 s B15 s C48 s D20 s23、已知1mol白磷变成红磷放出18.4KJ热量，则下列2个反应中的H1和H2的关系正确的是（ ）P4(s、白磷)+5O2(g)=2P2O5(s)；H1 4P(s、红磷)+5O2(g)=2P
11、2O5(s)；H2A、H1H2 C、H1=H2 D、无法确定24、在密闭容器中进行如下所反应：X2(g) +4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反应,已知X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为:0.1mol/L、0.4mol/L 、0.2 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为（ ）A、X2为0.15mol/L B、Y2为0.9 mol/L C、Z2为0.3mol/L D、Q2为0.45mol/L 25、已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为250 kJmol1，H-N键能为280kJmol1，化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g
12、）; H=120.0kJmol1。则NN键的键能是 （ ）A、431kJmol1 B、946kJmol1 C、649kJmol1 D、810kJmol1桥中2012-2013年第一学期高二化学月考试卷26、（7分）反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（以下填增大、不变、减小） 增加C的量，其正反应速率的变化是 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 27、（6）盖斯定律在生产和科学研究中有很
13、重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 已知(1)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H 1= -283.0kJ/mol(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= -285.
14、8kJ/mol(3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3= -1370kJ/mol试计算（4）2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的H4= 28、（5分，其中化学方程式2分）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，并且A、B它们的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率V(A)= V(B)= V(C)= ，该化学的化学方程式为_ 29、（6分）下列事实中，什么因素影响了化学反应速率1)黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒. 2)熔化的K
15、ClO3放出旗袍很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。 3)夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象。 4)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同 5)同浓度同体积的盐酸放入大小相同的锌粒和镁条，产生气体有快有慢 6）恒温条件下，反应N2O4(g) 2NO2（g），将容器体积缩小一半 30、（8分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的= ，= ，（2）容器内的反应物是 。（3）写出该反应的化学方程式 31、（6分）依据下列事实，写出下列反应的热化学方程
16、式。（1）在25。101Kpa时,1g乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热23 kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 (2)若适量的氮气和氧气完全反应，每生成23克二氧化氮需要吸收16.95 kJ热量。 32、（6）100 L 100 molL1 H2SO4溶液与200 L 100 molL1 NaOH溶液完全反应，放出1146 kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_，表示该中和热的热化学方程式为 。33、（6分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为 已知：H2O（l）= H2O（g）H=+44 kJ/mol ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水放出的热量是_kJ。