1、20192020学年度第一学期第一次诊断性检测高二年级化学试卷本卷分第卷和第卷，总分100分考试时间60分钟。 答案请填涂在答题卡中。相对原子质量： S:32 H：1第卷（50分）一、选择题(本题包括20小题，前10道每小题2分，后10道每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)一选择题（共20小题）1.化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”下列观点正确的是A. 大力提倡开发化石燃料作为能源B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D. 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源【答案】D【解析】本题主要考查了化石燃料
2、的使用。详解：化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧减少二氧化碳的排放，防止温室效应，A错误；研发新型催化剂，只能提高石油和煤中各组分的燃烧速率，但不可提高燃烧热，B错误；化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，大量使用会影响可持续发展，C错误；化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物，应尽可能开发新能源，取代化石能源，D正确。故选D。点睛：依据可持续发展的理念结合相关的基础知识是解答的关键。2.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（）A. 使用催化剂不
3、改变反应速率B. 降低压强，反应速率增大C. 升高温度能加快反应速率D. 增加N2的浓度，反应速率减慢【答案】C【解析】【详解】A. 使用适当的催化剂能改变反应速率，A项错误；B. 对于气相反应，降低压强逆反应速率也减小，B项错误；C. 对于任何反应，升高温度化学反应速率加快，C项正确；D. 对于气相反应，增加N2的浓度，逆反应反应速率增大，D项错误；答案选C。3.下列热化学方程式中H的含义表示正确的是A. H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H(中和热)B. NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l) H(中和热)C. CH4(g
4、)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H(燃烧热)D. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H(燃烧热)【答案】C【解析】【分析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念对选项分析判断。【详解】A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应生成了2mol水，并且反应产生沉淀，硫酸钡沉淀的生成也伴随有能量的变化，所以该反应的焓变不是中和热，故A错误；B. 浓硫酸溶于水放出热量，所以该反应的焓变不是中和热，故B错误；C、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，该反应的焓变符合燃烧热的概念，故C正确；D.
5、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由所给热化学方程式可知是燃烧2mol氢气，不符合燃烧热的概念，故D错误，答案选C。4.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0是A. 灼热的炭与水蒸气反应B. Zn和稀H2SO4反应制氢气C. Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应D. HCl溶液和NaOH溶液反应【答案】A【解析】【分析】有化合价升降变化的反应是氧化还原反应，反应物总能量低于生成物总能量的反应（吸热反应）焓变大于零。【详解】A项：灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2，是吸热的氧化还原反应，A项正确；B项：Zn和稀H2SO4反应制氢气，是放热的氧化还原反应，B项错误；C项：Ba
6、(OH)28H2O和NH4Cl反应，是吸热的非氧化还原反应，C项错误；D项：HCl溶液和NaOH溶液反应，是放热的非氧化还原反应，D项错误。本题选A。5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A. C(s)+CO2(g)2CO(g)B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D. H2(g)+I2(g)2HI(g)【答案】D【解析】【详解】A. 该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V正V逆，平衡左移，反之右移，A项错误；B. 该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大
7、压强，V正V逆，平衡右移，反之左移，B项错误；C. 该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正V逆，平衡右移，反之左移，C项错误；D. 压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，D项正确；答案选D。【点睛】压强变化引起平衡移动的应为有气体参加反应，并且反应前后气体的化学计量数之和不相等，若反应前后气体的计量数之和相等，则正逆反应增大或减小的倍数相等，平衡不会发生移动。6.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是
8、（ ）A. 此变化过程属于物理变化B. 石墨比金刚石稳定C. 金刚石转化为石墨吸收热量D. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量低【答案】B【解析】A. 金刚石和石墨是碳元素两种结构不同的单质，此变化过程属于化学变化，A不正确；B. 石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨的能量较低，所以石墨比金刚石稳定，B正确；C. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，金刚石转化为石墨要放出热量，C不正确； D. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，D不正确。本题选B。点睛：反应物所具有的总能量低于生成物
9、所具有的总能量时，该反应为吸热反应。能量越低的物质越稳定。7.氢气是人类最理想的能源。已知在25、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是： （ ）A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ/molB. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 142.9 kJ/molC. 2H2O2=2H2O H 142.9 kJ/molD. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ/mol【答案】A【解析】已知在25、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则该反
10、应的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ/mol，A正确。本题选A。 点睛：热化学方程式不同于普通的化学方程式，热化学方程式中，要注明各物质的聚集状态，还要在方程式后边用H注明该反应的热效应，负值表示该反应放热，正值表示该反应吸热。反应热的数值与化学计量数成正比，化学计量数的单位是mol。8. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的H不同【答案】
11、C【解析】【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，错误；答案选C。9.反应CH3COOH（g）+H2O（g）CO2（g）+3
12、H2（g），经过一段时间后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol/（Ls），则这段时间为（）A. 1sB. 3sC. 10sD. 30s【答案】C【解析】【详解】在这段时间内用CH3COOH(g)表示的反应速率为0.03 mol/(Ls)，则v(H2)=3v(CH3COOH)=30.03mol/(Ls)=0.09 mol/(Ls)H2的浓度增加了0.9mol/L，所以该反应时间t=10 s，C项正确，答案选C。10.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比
13、是122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1:2:2，也可能不是，项错误；X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，项正确；容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，项正确；单位时间内生成nmolZ，消耗nmolY，同时生成2nmolY，则正逆反应速率不等，项错误；综上所述，项符合题意，C项正确；答案选C。11.可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下，测得有下列
14、四个反应速率，其反应速率最快的是()A. v(A)0.15molL1s1B. v(B)0.6molL1s1C. v(C)0.5molL1s1D. v(D)0.4molL1s1【答案】C【解析】【详解】A.v(A)=0.15 molL1s1；B.v(A):v(B)=1:3，故v(A)=v(B)= 0.6 molL1s1=0.2 molL1s1C.v(A):v(C)=1:2，故v(A)=0.5v(D)=0.50.5 molL1s1=0.25 molL1s1D.v(A):v(D)=1:2，故v(A)=0.5v(C)=0.50.4 molL1s1=0.2 molL1s1故C反应速率最快，C项正确，答案
15、选C。12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O（l）H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=19.3kJ/molC. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H12C(s)+O2(g)2CO(g)H2则H1H2D. 已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO（g） HQ kJmol1，则Ni(s)+4CO（g）Ni(CO)4
16、(s) HQ kJmol1【答案】D【解析】【详解】A. 燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出的热量，已知2H2(g)+O2(g)2H2O（l） H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1=241.8 kJmol1，A项错误；B. 合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，可知1 mol N2完全反应生成NH3(g)，放出热量大于38.6 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 38.6 kJ /mol，
17、B项错误；C. 固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成二氧化碳，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多，故H1H2，C项错误；D. 已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO（g） HQ kJmol1，则Ni(s)+4CO（g）Ni(CO)4(s) HQ kJmol1，所以二者反应热大小相同，符号相反，D项正确；答案选D。13.反应A+BC H 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能
18、量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题【详解】由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX（H0），XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B能量之和大于C，由A+BX（H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，故选D。【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断14.已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1，（2）2Ag(s)+O2
19、（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A. -379.3 kJmol-1B. -317.3 kJmol-1C. -332.8 kJmol-1D. 317.3 kJmol-1【答案】B【解析】【详解】根据盖斯定律可知，（1）-（2）即得到Zn（s）+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)，所以反应热H-348.3 kJmol-131.0 kJmol-1-317.3 kJmol-1，故答案为B。15.298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A. 形成6 mol NH键，
20、吸收600 kJ能量B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 该反应的H92 kJmol-1D. 加入催化剂，能提高N2的转化率【答案】C【解析】【详解】A.形成化学键释放能量，故A错误；B.加入催化剂降低活化能，不改变反应热，故a曲线是加入催化剂，故B错误；C. H=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量=508-600=92 kJmol-1，故C正确；D.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高N2的转化率，故D错误。16.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为
21、0.158 molL1s1B. 反应开始到10 s，X物质的量浓度减少了0.79 molL1C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)【答案】C【解析】【详解】A. 反应开始到10 s，Z的物质的量增加了1.58mol，物质的量浓度增加了0.79mol/L，因此反应速率为0.079 molL1s1，故A不选；B. 反应开始到10 s，X的物质的量减少了0.79 mol，容器为2L，故X的物质的量浓度减少了0.395 molL1，故B不选；C.Y的物质的量从1.00 mol下降到0.21 mol，消耗了0.79 mol，转化率为79.0%，
22、故C选；D. 反应开始到10 s时，Z的物质的量增加了1.58mol，X的物质的量减少了0.79 mol，Y的物质的量减少了0.79 mol，因此Z、X、Y的化学计量数之比为2：1：1，故反应的方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，故D不选；故选C。【点睛】反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)，不能写成X(g)Y(g)=Z(g)，因为反应进行到10s后，各物质的物质的量不再变化，说明反应达到了平衡状态，所以该反应为可逆反应。17.CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温、加压、增加Cl2的浓度加催化剂恒压通入惰性气体恒容通入惰性气体，能提高CO转化率
23、的是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】化学反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H0，正反应是气体体积减小的放热反应，升温平衡向逆反应移动，CO转化率减小，项错误；加压平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，项正确；增加Cl2的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，项正确；加催化剂，改变速率不改变平衡，CO转化率不变，项错误；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，容器体积增大压强减小，平衡逆向进行，CO的转化率减小，项错误；恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，项错误；综上所述，项正确，答案选A。【点睛】是学生的易错点，要理解，恒温恒容条件下，充
24、入非反应的气体，对反应物的分压无影响，反应物的浓度没有发生变化，因此反应速率不变，平衡不会移动。18.对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 ( )A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入 O2使压强增大D. 体积不变充入氦气使压强增大【答案】D【解析】【分析】依据影响化学反应速率的因素进行分析；【详解】A、缩小容器体积，组分浓度变大，化学反应速率加快，故A不符合题意；B、恒容状态下，充入N2，增大反应物浓度，反应速率加快，故B不符合题意；C、恒容状态下，充入O2，增大反应物的浓度，反应速率加快，故C不符合题意；D
25、、氦气不参与反应，恒容状态下，充入氦气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故D符合题意；答案选D。19.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A. （6a+5d4c12b）kJmol1B. （4c+12b6a5d）kJmol1C. （4c+12b4a5d）kJmol1D. （4a+5d4c12b）kJmol1【答案】A【解析】【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由
26、图可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以根据方程式可知反应热H(6a5d4c12b)kJmol1。答案选A。20.实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285 kJmol1和2220 kJmol1，将H2和C3H8的混合气体1 mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为( )A. 2 ：1B. 1：1C. 1：2D. 1：4【答案】B【解析】【分析】已知H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为x mol，则C3H8的物质的量为(1-x) mol，根据题目所给数
27、据列方程式解答。【详解】设混合气中H2的物质的量为x mol，则C3H8的物质的量为(1-x) mol，由题中信息列方程式为：285 kJ/molx mol+2220 kJ/mol（1-x）mol=1252.5kJ，解得 x =0.5mol，C3H8的物质的量为1mol-0.5mol=0.5mol，所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为0.5mol:0.5mol =1:1，答案选B。【点睛】本题以常规方法求解，思路直接，便于理解，但是由于需要列方程式，步骤繁琐，计算量较大。因此可以选用十字交叉法，比较方便，如下：。第II卷（共3小题,共50分）21.利用如图所示装置测定中和热的实
28、验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。 A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。 A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（3）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶
29、液、浓氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的大小关系为_。【答案】 (1). D (2). C (3). 确保盐酸被完全中和 (4). Q2Q1Q3【解析】【分析】（1）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；（2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（3）为了确保定量的盐酸反应充分，所用NaOH稍过量； （4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，据此分析作
30、答；【详解】(1) 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；故答案为：D；(2)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：C；(3) 实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全，故答案为：确保盐酸被完全中和；(4)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、1 L 1molL1的稀盐酸恰好完全反应放热为57.3kJ； 浓氢氧化钙溶液溶于水放出部分热量，则1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应放热大于57
31、.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1 L 1molL1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，故Q2Q1Q3。22.已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。（1）对于同一反应，图中虚线()与实线(I)相比，活化能_，单位体积内活化分子的百分数_，因此反应速率_，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是_。（2）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)。若容积体积为2L，反应10s H2质量增加0.4g，则该时间内CO的反应速率为_。若增加炭
32、的量，则正反应速率_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向_移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是_反应（选填“吸热”或“放热”）。【答案】 (1). 减小 (2). 增大 (3). 增大 (4). 使用催化剂 (5). 0.01 mol/(Ls) (6). 不变 (7). 逆向 (8). 吸热【解析】【分析】（1）图象分析虚线是降低反应的活化能，化学平衡不变化，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，改变的条件是加入了催化剂；（2）根据题意找出氢气的物质的量浓度变化量，结合及速率之比等于化学计量数之比计算；C为纯固体，增加用量，
33、速率不变；该反应为气体体积增大的反应，增大压强向体积缩小的方向移动。（3）依据升温对平衡的影响效果分析作答。【详解】（1）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；故答案为：减小；增大；增大；使用催化剂；（2）若容器体积为2L，反应10 s氢气质量增加0.4g，可知c(H2)=0.1mol/L，v(H2)=0.01mol/(L.s)，由速率之比等于化学计量数之比可知，该时间内一氧化碳的反应速率为0.01mol/(L.s)；若增加炭的量，则正反应速率不变；该反应为气体体积增大的反应，若增大压强，
34、化学平衡向逆向移动，故答案为：0.01；不变；逆向；（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热。23.请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H（化学计量数相同）分别为H1、H2，H1 _H2（填“”、“”或“=”，下同）。（2）相同条件下，1 mol氮气和氢气反应断键吸收能量_形成2 mol氨气成键所放出的能量。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2。P4（白磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) H1， 4P（红磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) H2。（4）
35、25 1.01105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36 kJ热量，该反应的热化学方程式是_。（5）已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_。（6）已知：C(s)+O2(g)CO2(g) H-437.3kJmol1，H2(g)+O2(g)H2O(g) H-285.8kJmol1，CO(g)+O2(g)CO2(g) H-283.0kJmol1，煤的气化主要反应的热方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H_kJmol1。【答案】 (1). (2). (3).
36、(4). S(s)+O2(g)=SO2(g) H-299.52 kJmol1 (5). CH4(g)+H2O=CO(g)+3H2(g) H+2a kJmol1 (6). +131.5【解析】【分析】（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关；（2）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程；（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；（4）根据题意，求出1 mol S燃烧放出的热量，再根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答；（5）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答；（6）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变与反应过程无关。【详解】(1)反应热
37、与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的H相同；故答案为：=；(2)氮气与氢气反应合成氨气，属于放热反应，根据H反应物断开吸收的能量-生成物形成放出的能量可知，1 mol氮气和氢气反应断键吸收能量小于形成2 mol氨气成键所放出的能量，故答案为：；(3)常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因H0，则放出的能量越多反应热越小；故答案为：；(4) 25、1.01105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36 kJ热量，则1mol硫粉充分燃烧放出的热量为=299.52 kJmol1，故热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g) H-2
38、99.52 kJmol1；(5) 0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了2akJ热量，热化学方程式为：CH4(g)+H2O=CO(g)+3H2(g) H+2a kJmol1；故答案为：CH4(g)+H2O=CO(g)+3H2(g) H+2a kJmol1；（6）已知C(s)+O2(g)CO2(g) H-437.3 kJmol1，H2(g)+O2(g)H2O(g) H-285.8 kJmol1，CO(g)+O2(g)C
39、O2(g) H-283.0 kJmol1，依据盖斯定律，得到：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H+131.5kJmol1，故答案为：+131.5。【点睛】热化学方程式书写经常是常考点。需要注意的事项如下：（1）热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明化学反应中的能量变化；（2）书写时，各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，一般不用小数；（3）在物质的化学式后用括号注明反应物和生成物的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示物质的气态、液态和固态，中的溶质则用aq表示；（4）根据焓变的性质，若热化学方程式中各物质前的化学计量数加倍，则H的数值也加倍，若反应逆向进行，则H改变符号，但数值的绝对值不变。
