1、潮州金中20102011学年度第二学期期中考高一级化学科试卷（文科班） (总分：100分 考试时间：60分钟) 命题人：陈丽花 审核人：林志昂可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127一、单项选择题：（本题包括40小题，每题2分，共80分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。）1现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是A第4周期 B第5周期 C第6周期 D第7周期2元素性质呈现周期性变化的基本原因是A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性
2、变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化3下列叙述中正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物B具有共价键的化合物一定是共价化合物C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D化学键是分子中多个原子之间强烈的相互吸引作用4下列说法正确的是A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D物质发生化学反应都伴随着能量变化5短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是AX原子最外层电子数最多BY的非金属性比X的非金属性强CZ的最高价氧化物的水化物是
3、强碱DZ的原子半径大于Y的原子半径6绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D7据报道，1994年12月科学家发现一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为 A111 B161 C272 D4338某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A一定是金属元素 B一定是A族元素C一定是过渡元素 D可能是金属元素，也可能不是金属元素9有六种微粒，它们分别是：、2、，它们所属元素的种类为A3种 B4种 C5种 D 6种10下列各组
4、化合物中化学键类型不同的是ANaCl和HNO3 BH2O和 NH3 CMgF2和 NaCl DH2O和CO211决定化学反应速率的主要因素是 A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C反应物浓度 D压强12下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A10 3mol/L的盐酸溶液 B20 2mol/L的盐酸溶液C10 4mol/L的盐酸溶液 D20 4mol/L的盐酸溶液13下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是A B C D14下列说法正确的是:ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属 BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个
5、0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族15下列物质中属于离子化合物的是AH2 BH2O CNaOH DH2S16美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动BC60分子内只存在共价键CC60是一种新型的化合物DC60与金刚石互为同位素17下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A镁与盐酸反应B生石灰与水反应C碳在空气中燃烧D氯化铵和氢氧化钡晶体反应18下列电子式书写正确的是A BC D19下列变化是
6、因为原电池反应而引起的是 A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C在潮湿的空气中钢铁易生锈 D在潮湿的空气中过氧化钠易变质20“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖21下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是 A氢氧化钠与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2的反应 C甲烷在空气中燃烧的反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应22下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增
7、多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C卤素随核电荷数增加氢化物越来越稳定DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强23下列关于如图所示装置的叙述中正确的是A可将电能转化为化学能 B铜是正极，铜片上有气泡产生C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在锌片表面被还原 24下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是 液态水汽化； 将胆矾加热变为白色粉末； 浓硫酸稀释； 氯酸钾分解制氧气； 生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D 25铁在下列情况下腐蚀最快的是 A铁放入海水中 B将铁置于干燥的空气中C将铁和锌连接后放入到淡水中 D将铁和铜连接后放入到海水中26下列措施能够减缓反应速率的是A将
8、铜与稀硝酸反应的试管浸入热水B夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质C将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳D增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)体系中A的浓度27下列各组元素性质的递变情况中，错误的是ALi、Be、B原子的最高正价依次增大BP、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强CB、C、N、O、F的原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb元素的金属性依次增强 28X、Y、Z为同周期的三种元素。已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是A非金属性XYYZC气态氢化物的稳定性XYZ D原子最外层电子数XYZ29已知反应X+Y
9、=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量30各组性质比较的表示中，正确的是( )。 A酸性：HI HBr HCl HF B稳定性：HF HCl HBr HI C氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 D沸点：F2 Cl2 Br2 I231下列用电子式表示的形成过程正确的是AHHBNaNaCMg2 D 32有下列物质： NaOH固体； 浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO固体。现
10、将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A B C D 33某原电池总反应离子方程式为Mg + 2H+ = Mg2+H2能实现该反应的原电池是 A正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液 D正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液34有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量
11、气泡；B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是AABCDBACDBCCABDDBDCA35100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是A不用稀硫酸，改用98浓硫酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量的蒸馏水 D加入更多锌片36第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是A通入空气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C正极的电极反应式为：O2+4H+-4e-=2H2OD总反应式为：O2+2H2=2H2O37在N2+3H
12、22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4 molL1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是A0.3 molL1s1 B0.4 molL1s1C0.6 molL1s1 D0.8 molL1s138在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.02molL1，需要反应的时间是A等于20s B等于12s C大于20s D小于12s 39一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是AX、Y、Z的浓度相等BX的生成速率与Z的生成速率相等CX
13、、Y、Z的分子个数比为3:1:2 D单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y V逆v正t1t2t3Otv 40右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应达到平衡Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度相等二、非选择题（本题包括2小题，共20分）41（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA023（1）最活泼的非金属元素是_（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是_,该物质存在的化学键类型是_（2）元素与元素形成化合物的电子式
14、是 （3）三种元素原子半径由小到大的顺序是 （4）将两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，这一极发生_（填“氧化”或“还原”）反应42（10分）在一定温度下，4L密闭容器内存在反应，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）比较时刻，正逆反应速率大小V正 V逆。（2）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为：_。（3）t1与t2相比，反应速率_较慢，其原因是_；已知该反应是放热反应，则N的能量_M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁条和盐酸的总能量。潮州金山中学20102011学年度第二学期高一级期中考试化学（文科班）答案一、单项选择题：（本题包括40小题，每题2分，共80分）12345678910CBADDDADBA11121314151617181920ADADCBDBCB21222324252627282930CCBDDBCCDD31323334353637383940DBAABDACDB二、非选择题（本题包括2小题，共20分）41.（10分（1） F (1分); NaOH （1分） ； 离子键、共价键 （2分）Mg2+ （2） （2分）（3）F Cl (2) 0.5mol/(Lmin) (3) t2 ； 反应物浓度降低 ； 大于 （每空2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m