1、滚动测试卷四(第一八单元)(时间:90分钟满分:100分)滚动测试卷第13页一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016山东潍坊期中)化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是()A.K2FeO4是新型水处理剂,其原理与明矾相同B.Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料C.推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器答案:A解析:K2FeO4具有强氧化性,能杀菌消毒,同时还原生成Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮杂质从而起到净水作用,而明矾溶于水时电离出的Al
2、3+水解生成的Al(OH)3胶体,只可以吸附水中的悬浮杂质,而不具有杀菌消毒的作用。2.(2016山东烟台期中)蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是()A.沉淀X的成分是SiO2B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+答案:B解析:将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH
3、溶液后与Al2O3、SiO2分别反应生成可溶盐NaAlO2和Na2SiO3,MgO与NaOH溶液中的水反应生成难溶的Mg(OH)2,过滤得到沉淀的主要成分是Fe2O3和Mg(OH)2。3.W、X、Y、Z是四种短周期元素,其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物,25 时0.1 molL-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中,正确的是()A.原子半径大小的比较:r(X)r(Y)r(Z)B.元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强D.只含W、X、Y三种元素的化合物中,有离子化合物,也有
4、共价化合物导学号95380346答案:D解析:三种短周期元素组成化合物甲,在25 时,0.1 molL-1的甲溶液pH=13,说明甲为一元强碱NaOH,X元素的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,所以X为N,W为H,Y为O,Z为Na。A项,由元素周期律可知原子半径:r(Na)r(N)r(O),错误;B项,O2-和Na+电子层结构相同,错误;C项,由于O的原子半径小于N的,所以OH共价键短于NH,即H2O的热稳定性高于NH3的,错误;D项,HNO3为共价化合物,NH4NO3为离子化合物,正确。4.(2016甘肃兰州一中期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1
5、mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NAB.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NAC.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAD.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA答案:B解析:0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸反应时,锌过量,0.1 mol盐酸完全反应,转移0.1 mol电子即0.1NA个,故A项错误;由于反应后钠元素为+1价,故1 mol钠反应转移1 mol电子即NA个,与产物无关,故B项正确;1 mol Na
6、2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA,故C项错误;FeI2溶液中,碘离子的还原性大于亚铁离子的,通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,溶液中碘离子已经完全被氧化,由于不知道碘化亚铁的物质的量,无法计算转移的电子数,故D项错误。5.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是()无色溶液中:MnO4-、K+、Cl-、Mg2+、SO42-pH=11的溶液中:CO32-、Na+、Al(OH)4-、NO3-、SO42-水电离的H+浓度为10-12 molL-1的溶液中:Cl-、CO32-、NH4+、SO32-、NO3-使甲基橙变红的溶液中:MnO4-、Fe2+、Na+、NO3-、SO42
7、-加入铝单质产生氢气的溶液中:K+、Cl-、Mg2+、S2O32-、SO42-、NH4+A.B.C.D.答案:D解析:MnO4-为紫色,与无色不符,故错误;pH=11的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故正确;水电离的H+浓度为10-12 molL-1的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在CO32-、SO32-,且SO32-、NO3-发生氧化还原反应,碱溶液中不能大量存在NH4+,故错误;使甲基橙变红的溶液,显酸性,Fe2+、H+、NO3-(或MnO4-)发生氧化还原反应,不能大量共存,故错误;加入铝单质产生氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸溶液中不能大量存在S2O32-,
8、碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+,故错误。6.(2016浙江模拟)如图,假定五环中的一环表示一种物质,相连环物质间一定条件下能发生常见反应,不相连环物质间不能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,适合的一组是()选项ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀硫酸NaOH溶液CO2CO2NH3稀硫酸NaOH溶液AlDMgAlCO2Fe2O3KOH溶液导学号95380347答案:B7.(2015天津河西区期末)向10 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水15 mL(忽略温度的变化),已知此温度下CH3COOH和NH3H2O的
9、电离常数相等。下列有关滴加过程中的叙述不正确的是()A.水的电离程度先增大再减小B.CH3COO-CH3COOH始终增大C.当加入氨水的体积为5 mL时,NH4+CH3COO-D.当加入氨水的体积为10 mL时,NH4+=CH3COO-答案:C解析:A选项,滴加氨水,溶质由CH3COOHCH3COONH4CH3COONH4和NH3H2O,酸碱抑制水的电离,可水解的盐促进水的电离,滴加过程中水的电离程度先增大(CH3COOHCH3COONH4)后减小(CH3COONH4CH3COONH4和NH3H2O);B选项,CH3COOH的Ka=H+CH3COO-CH3COOH,CH3COO-CH3COOH
10、=KaH+,温度不变,Ka不变,加氨水,H+减小,二者浓度之比增大;C选项,加入5 mL氨水时,为CH3COOH和CH3COONH4等物质的量混合,显酸性:H+OH-,根据电荷守恒得NH4+B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后,pH最大的是D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序为答案:C解析:酸根离子越弱越易水解,因此三种溶液pH的大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数,由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH-,因此pH变化最大的应是;选项D正确的顺序应为。
11、10.(2015陕西质检)25 时,Ksp(BaSO4)=110-10 mol2L-2,Ksp(BaCO3)=2.610-9 mol2L-2。该温度下,下列说法不正确的是()A.向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出B.向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,Ba2+增大C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,SO42-CO32-=126D.向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3答案:D解析:Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀,所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,Ba
12、SO4有可能转化为BaCO3,D项错误。11.(2015河南郑州质检)25 时,关于下列溶液的叙述正确的是()A.pH=a的氨水稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1B.浓度相同的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4,三种溶液中的NH4+:C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的离子浓度关系:NH4+Cl-H+OH-D.将a molL-1 CH3COOH溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合,测得溶液pH为7,则a与b的关系:ab答案:D解析:A项,pH=a的氨水稀释10倍,NH3H2O的电离程度增大,a-1b;C项,相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,得到NH4Cl溶
13、液,Cl-NH4+H+OH-;D项,假设a=b,等体积混合时得到CH3COONa溶液,此时溶液呈碱性,pH7,则pH为7时,ab。12.(2015山东淄博模拟)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A.根据图甲可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C.图丙可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图丁,相同温度下KspFe(OH)3一定小于KspCu(OH)2答案:D解析:A项,图甲交点处反应达平衡,随着温度升高,逆反应速率增大更快,即平衡
14、逆向移动,所以逆反应吸热,正反应放热,焓变小于0,错误;B项,根据反应方程式和平衡原理可知,乙速率快所以乙压强大,但增大压强反应物转化率会变大,与图像中转化率相等矛盾,错误;C项,醋酸是弱酸,通入氨气生成的醋酸铵是强电解质,溶液导电性增强,恰好反应后再加NH3H2O则导电性减弱,错误;D项,沉淀完全时金属离子浓度可认为相等,KspFe(OH)3=Fe3+OH-3,KspCu(OH)2=Cu2+OH-2,氢氧化铁溶解平衡体系酸性较强即氢氧根离子浓度小,所以氢氧化铁的溶度积小,正确。13.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知
15、NO3-被还原为NO)。下列说法正确的是()A.反应后生成NO的体积为28 LB.所得溶液中Fe2+Fe3+=11C.所得溶液中NO3-=2.75 molL-1D.所得溶液中的溶质只有FeSO4答案:B解析:题中所发生的氧化还原反应的离子方程式为Fe+4H+NO3-Fe3+2H2O+NO。其中n(Fe)=1.5 mol,n(H+)=5 mol,n(NO3-)=4 mol,上述反应中铁和NO3-过量,由n(H+)=5 mol可求得生成n(NO)=1.25 mol,n(Fe3+)=1.25 mol,剩余n(Fe)=0.25 mol,剩余的Fe会与Fe3+反应生成Fe2+。没有指明标准状况,无法确定
16、NO的体积,A项错误;由反应Fe+2Fe3+3Fe2+,可求得溶液中n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.75 mol,B项正确;没有溶液的体积,无法计算NO3-的物质的量的浓度,C项错误;由A、B项的分析知,D项错误。14.(2015山东青岛模拟)常温下,向20 mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是()A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:Na+HA-H+A2-OH-B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程
17、度比纯水大C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小导学号95380348答案:A解析:当V(NaOH)=20 mL时,相当于0.1 molL-1的NaHA溶液,图像中A2-H2A,说明HA-的电离程度大于水解程度,水的电离受到抑制,溶液显酸性,所以溶液中离子浓度大小关系:Na+HA-H+A2-OH-,A项正确,B项错误;C项,欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入碱,C项错误;D项,向NaHA溶液加入水的过程中,酸性减弱,pH增大,D项错误。15.(2015四川绵阳模拟)一定温度下,在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平
18、衡浓度如表所示,下列说法不正确的是()物质XYZW初始浓度/(molL-1)0.50.500平衡浓度/(molL-1)0.10.10.40.4A.反应达到平衡时,X的体积分数为10%B.该温度下反应的平衡常数K=16C.保持温度不变增大压强,反应速率加快,平衡向正反应方向移动D.若X、Y的初始浓度均为0.8 molL-1,则相同条件下达到平衡,W的浓度为0.64 molL-1答案:C解析:根据表中所给数据,可得化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)+W(g),反应达到平衡时,X的体积分数为0.10.1+0.1+0.4+0.4100%=10%,A选项正确;K=0.40.40.10.1=16,B选
19、项正确;这是一个反应前后气体分子数不变的反应,增大压强正、逆反应速率都增大,但平衡不移动,C选项错误;设达平衡时W的浓度为c molL-1(0c7,饱和KAl(SO4)2溶液pHNH4+H+OH-(3)HCOONa(4)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-641.5 kJmol-1解析:A、B、C、D、E为短周期元素,原子序数依次增大.B的最外层电子数是次外层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则B为碳元素;C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,则C为N元素,X为NH4NO3;A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2
20、,它们都含有非极性共价键,其中A与E同主族,可推知A为H元素,D为O元素,E为Na。(1)C为N元素,在周期表中的位置是:第2周期A族,B的最高价氧化物为CO2,电子式为OCO;(2)X为NH4NO3,其水溶液中NH4+水解:NH4+H2OH+NH3H2O,显酸性,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:NO3-NH4+H+OH-;(3)H、C、O、Na四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为HCOONa;(4)火箭推进器中装有液态的N2H4和液态H2O2,它们发生化学反应时生成气态N2和水蒸气,0.4 mol液态肼完全放出256.6 kJ的热量,则1 mol液态肼放出的热量为256.
21、6 kJ1mol0.4mol=641.5 kJ,反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-641.5 kJmol-1。18.(2015山东烟台一模)(12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)制取金属锌的流程如图所示:(1)提高酸浸效率的措施为(任答一条即可);酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为。(2)净化中H2O2参与反应的离子方程式为;X可选择的试剂为(写化学式)。净化中Y为(写化学式)。(3)电解法制备锌的装置如图甲所示:则电解槽中盛有的电解质溶液为(填字母)。a.ZnCl2溶
22、液b.Zn(NO3)2溶液c.ZnSO4溶液根据图甲中的数据,可求得电解过程中电流的有效利用率为。(4)使用含有Zn(OH)42-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀,可得到细致的光滑镀层,电镀时阴极电极反应式为。以锌为负极,采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀,图乙中锌块的固定位置最好应在(填字母)处。答案:(1)增大硫酸的浓度(或升高温度,或减小锌焙砂颗粒大小,或快速搅拌等)ZnFe2O4+8H+Zn2+2Fe3+4H2O(2)H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2OZnOCu(3)c75%(4)Zn(OH)42-+2e-Zn+4OH-C解析:(1)提高酸浸效率的方法有升高温度、增大反应物的接触面积、
23、提高反应物的浓度等;在化合物ZnFe2O4中,铁的化合价为+3价,酸浸过程中铁元素的化合价不发生变化。(2)净化中含有的离子为Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+,加入H2O2的目的是使Fe2+被氧化生成Fe3+而易于除去;调节溶液的pH使Fe3+除去的最好试剂为氧化锌,这样不会引进新的离子;净化中的反应为Zn+Cu2+Zn2+Cu,所以Y为Cu。(3)a项,加入氯化锌电解质溶液后,阳极为氯离子失去电子生成氯气,不会有氧气生成,错误;b项,电解后溶液为硝酸溶液,锌与硝酸反应,阴极不会产生氢气,错误。阳极反应为4OH-4e-O2+2H2O,生成2 mol氧气,转移8 mol电子,阴极先发
24、生反应:2H+2e-H2,再发生反应:Zn2+2e-Zn,生成1 mol氢气转移2 mol电子,所以生成锌转移6 mol电子,电流的有效利用率为6mol8mol100%=75%。(4)阴极为Zn(OH)42-得到电子生成金属锌;锌放在腐蚀最严重的C区域,此时锌失去电子,保护了铁闸不被腐蚀。19.(9分)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体(CuSO4xH2O),其流程如下:已知:在pH为45时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。(1)溶液A中可能含有Fe2+,确定该溶液中Fe2+存在的试剂是(填序号)。A.H2O2B.NaOHC.KMnO4D.KSCN(2)欲用(1)
25、中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250 mL容量瓶外,还需,下列滴定方式中,最合理的是(夹持部分略去)。判断达到滴定终点的方法是。写出滴定反应的离子方程式:。(3)试剂1为,试剂2的作用为,操作1的名称为。(4)要得到较纯的产品,试剂3可选用。a.NaOHb.CuOc.FeOd.Cu(OH)2e.Cu2(OH)2CO3导学号95380349答案:(1)C(2)胶头滴管b滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液立即变为紫色且半分钟内不恢复原色5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2
26、+4H2O(3)稀硫酸将溶液A中的Fe2+转化为Fe3+过滤(4)bde解析:(1)根据流程知溶液A中可能含有Fe2+和Fe3+,确定该溶液中存在Fe2+可利用其还原性,如能使酸性高锰酸钾溶液退色,故选C。(2)根据实验步骤确定仪器,配制250 mL一定物质的量浓度的溶液,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250 mL容量瓶外,还需胶头滴管;由于高锰酸钾溶液具有强氧化性,故应选用酸式滴定管盛装,最合理的是b;判断达到滴定终点的方法是:当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液立即变紫色且半分钟内不退去。滴定反应的离子方程式:5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O。(3)分
27、析题给的流程知试剂1为稀硫酸,试剂2的作用为将Fe2+氧化为Fe3+,操作1为分离固液混合物的操作,名称为过滤。(4)溶液B中存在平衡:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3均可与氢离子反应,氢离子浓度降低,平衡正向移动,铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去,且不引入新的杂质,选bde。20.(14分)二氧化硫为重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一。(1)在实验室中,若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫,并要求方便控制反应速率,可选用如图所示气体发生装置中的(填选项字母)。(2)SO2经催化氧化可生成SO3,该反应的热化学方程
28、式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=a kJmol-1在T1 时,将2 mol SO2、1 mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中,充分反应并达到平衡,此过程中放出热量98.3 kJ,测得SO2的平衡转化率为50%,则a=,T1 时,上述反应的平衡常数K1= Lmol-1。若将初始温度为T1 的2 mol SO2和1 mol O2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中,充分反应,在T2 时达到平衡,在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K2(填“”“”或“=”)K1。(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH,操作方法
29、为,测得样品pH约为3;为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质,将一定量的SO2通入蒸馏水中,配成pH为3的溶液,然后将溶液分为A、B两份,向A中加入适量的NaOH固体,使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其他酸性物质的影响),则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为c(Na+)=;将溶液B久置于空气中,与久置前相比,久置后的溶液B中水的电离程度将(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2:上述流程中有一种物质可以再生循环利用,该物质再生的化学方程式为。答案:(1)a(2)-196.64(3)取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻
30、璃棒蘸取雨水样品点在试纸上,待变色后立即对照标准比色卡读数2c(SO32-)+c(HSO3-)减小(4)Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3+2NaOH解析:(1)该反应无需加热,且使用分液漏斗滴加液体可以控制反应速率,所以选a。(2)由题意知1 mol SO2完全反应放出98.3 kJ的热量,所以a=-196.6;达平衡时:c(SO2)=c(SO3)=0.5 molL-1,c(O2)=0.25 molL-1,则化学平衡常数K=0.520.520.25=4;因为该反应正反应是放热反应,而且是绝热密闭容器,所以随着反应的进行,温度不断升高,化学平衡常数逐渐变小,即K2K1。(3)用pH试纸检验雨水的pH时不可用水润湿;SO2通入NaOH溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),而溶液呈中性时:c(H+)=c(OH-),综合可得:c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-);久置B溶液中时,HSO3-和SO32-会被空气中的氧气氧化而使酸性变强,所以水的电离程度将减小。(4)Na2SO3与Ca(OH)2反应生成的NaOH可以循环利用。