1、一、教学内容及其解析教学内容：铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐的性质。解析：铁是过渡元素中的主要代表元素，在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在， 因此，既要了解金属单质的化学性质，又要学习它们的化合物的性质。 二、教学目标及其解析教学目标：（1）了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。 （2）掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。 （3）掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质。 （4）通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。解析：利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质。使学生通过其性质的比较，分辨其异同，更好地掌握知识。三、 教学重
2、难点及解析 教学重点：FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用；Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化；Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备和性质。 教学难点：Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化；掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质。解析：通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质；通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。四、教学过程设计（一）教学基本流程铁的氧化物铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐小结：铁三角（二）教学情景检查学生预习情况，生生交流预习成果问题探究式导入
3、新课,练习内化 思考1回顾Al2O3和Al(OH)3有哪些重要的化学性质？实验室怎样制备Al(OH)3?为何不用NaOH溶液制备Al(OH)3? 答：Al2O3、Al(OH)3都具有两性，既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水。实验室常用氨水和铝盐溶液反应制备Al(OH)3;不用NaOH溶液是因为Al(OH)3能被NaOH溶液溶解。 思考2铁在地壳中的含量仅次于_，主要以_价化合物的形式存在。引入铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这一节课我们共同学习铁的重要化合物。板书 （三）铁的重要化合物思考3前面我们学习钠和铝的重要化合物时的学习次序是怎样的？ 先学习氧
4、化物，再学习氢氧化物，最后学习盐的代表。铁的重要化合物的学习次序与前面是一致的。板书1.铁的氧化物问题1填表铁的氧化物性质比较表，备填（表一）FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水俗名铁红磁性氧化铁与酸反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O铁的化合价+2+3+2、+3重要用途6FeO+O22Fe3O4制红色油漆和涂料、炼铁总结 FeO、Fe2O3是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水，Fe3O4是一种复杂的化合物，可以看作是FeOFe2O3，但Fe3O4是纯净物不是混合物。设计意图：通过填表让学生掌握铁的氧化
5、物的性质。师生活动：教师讲解分析，依次填充表格（也可指名板演）。 板书2.铁的氢氧化物思考根据铁元素的常见化合价，铁应该有哪些氢氧化物？ 有Fe(OH)2和Fe(OH)3。问题2铁的氢氧化物性质比较表，备填（表二）物质制法、性质Fe(OH)3Fe(OH)2实验室制备Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2颜色、状态红褐色固体白色固体、在空气中迅速变灰绿最终变红褐色溶解性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O稳定性2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3设计意图
6、：通过填表让学生掌握铁的氢氧化物的性质。师生活动：教师边讲解、边演示、边填表（也可以让学生填写）。问题3Fe(OH)2在空气中极易被氧化，实验室中如何采取一定措施制得白色的Fe(OH)2沉淀呢？大家讨论。 答：把胶头滴管插入溶液深处滴加NaOH溶液，因为溶液深处溶解的O2较少;用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH溶液，煮沸可以使溶解的O2被赶出；配好的FeSO4溶液上面滴加少量汽油，隔绝空气，防止FeSO4被氧化。 3.铁盐和亚铁盐问题4FeCl3溶液和FeCl2溶液性质比较表(表三)物质性质FeCl2溶液FeCl3溶液颜色浅绿色棕黄色加KSCN溶液无明显现象Fe3+3SCN-=Fe(SCN
7、)3变红色加NaOH溶液Fe2+2OH-=Fe(OH)2生成的白色沉淀迅速变灰绿，最终变红褐色Fe3+3OH-=Fe(OH)3红褐色加氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-变黄色再加KSCN溶液变红加铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+棕黄变浅绿再加KSCN溶液不变红设计意图：通过填表掌握铁盐和亚铁盐的性质。师生活动：教师边讲边演示，组织同学依次填充表格内容。讲述：Fe2+Fe3+(1)Fe2+Fe3+思考1Fe2+转化为Fe3+，化合价升高，应投入氧化剂与亚铁盐反应，常用的氧化剂有哪些呢？Fe2+具有什么性质呢？ 答：Cl2、O2(教师补充HNO3、KMnO4、H2O2等)，Fe2+具有还原性。
8、(2)Fe3+Fe2+思考2Fe3+Fe2+铁的化合价降低，应投入还原剂与铁盐溶液反应，常用的还原剂有哪些呢？上述转化说明Fe3+有什么性质呢？ 答：金属单质（教师补充，S2-、I-、H2S都有较强还原性），Fe3+具有氧化性。练习内化：1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 （ ）AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO32.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；FeO
9、C.Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)33.某酸性溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4 ，在该溶液中大量存在的阴离子是（ ）A. B. C.SCN D.小结 铁三角板书设计（三）铁的重要化合物1.铁的氧化物铁的氧化物性质比较（见表一）2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物性质比较（见表二）3.铁盐和亚铁盐（见表三）小结：铁三角（见图）目标检测1.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ A ）A.Fe2+，Ca2+，Cl B.Fe3+，NH+4，Cl，IC.Fe2+，H+，Cl D.Fe3+，Na+，OH2只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H
10、2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（C ）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液3证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（ D ） 加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液A. B C D4能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（B ）A浓H2SO4 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液5.A、B、C、D、E、F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的。现有以下事实：A、B都难溶于水，A在空气中易氧化成B；B受热可分解生成C；足量的F加入到D的溶液中，充分振荡后生成了浅绿色的E溶液；往D的溶液中滴入AgNO
11、3溶液，可生成难溶于稀HNO3的白色沉淀，往KSCN溶液中滴入D的溶液振荡呈红色。据上述事实，(1)推断AF的化学式分别为A._ _、B._、C._、D._、E._、F._。(2)请写出涉及的化学方程式。答案:(1) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2FeCl3+Fe=3FeCl2设计意图：通过检测牢固掌握铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐的性质。师生活动：通过学生思考与练习，了解学生掌握知识的情况。配餐作业一、A组1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 （ ）AFeSO4
12、 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO32.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)33.某酸性溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4 ，在该溶液中大量存在的阴离子是（ ）A. B. C.SCN D.设计意图：通过练习让学生掌握铁的化合物知识。二、B组4.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩
13、的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+5证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D. 只需滴加KSCN溶液6为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（ ）ANaOH B氯水 C铜粉 D铁粉7为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液显_色，说明溶液中含有_离子，硫酸亚铁已
14、变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是_。8某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 沉淀 溶液沉淀 NaOH溶液溶液 通人CO2A 水 反应固体B沉淀溶液 过量溶液固体E氨水 蒸发、结晶据此判断：（1）固体B所含物质的化学式 。（2）固体E所含物质的化学式 。 （3）反应的离子方程式为 。9在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？设计意图：通过练习让学生能灵活运用所学知识。（一）参考答案：1C 2A 3A 4C 5BC 6D 7B 7KSCN ； 血红；Fe3+ ；加入适量铁粉8(1) Al2O3 （2）K2SO4、(NH4)2SO4 (3) Al3+ +CO2 +2H2O = Al(OH)3 + CO32-927 教学反思：