1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D电子云图是对运动无规律性的描述 2、下列说法中正确的是A第三周期中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大3、下列能层中，有f能级的是AK BL CM DN4、下列元素的电负性最大的是 ANa BS CO DC5、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AF
2、e：1s22s22p63s23p63d54s3 BF ：1s22s22p6CK：1s22s22p63s23p64s1 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p66、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是： ASO42- BNH3 CC2H6 DSO27、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是 AAlCl3为离子化合物 BSiCl4为共价化合物 CP 与Cl可形成离子键 DK与Mg 形成共价键8、某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层,这种原子的质子数是 A只能是7 B
3、只能是15 C是11或15 D是11或139、下列各组微粒中不属于等电子体的是 ACH4、NH4 BH2S、HCl CCO2、N2O DCO32、NO310、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物 Cu(H2O)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数ACu2、H2O、2、4 BCu、H2O、1、4CCu2、OH、2、2 DCu2、H2O、2、211、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的 APCl3 BH3O CHCHO DPH312、氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关
4、叙述正确的是A氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 B氯化硼中心原子采用 sp杂化C氯化硼分子中含非极性键 D其分子空间结构类似NH313、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 A原子含未成对电子最多的第二周期元素 B原子最外层电子排布为2s22p4的元素 C位于周期表中第三周期A族的元素 D原子最外层电子排布为3s23p3的元素14、下列各组物质中化学键的类型相同的是 AHCl MgCl2 NH4Cl BH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2O DNH3 H2O CO215、 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A键角的大小与键长、键能的大小无关 B键长的大小与成键原子的半
5、径和成键数目有关 C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D键角是描述分子立体结构的重要参数16、下列事实与氢键有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨胀17、下列说法中错误的是 ASO2、SO3都是极性分子 B在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DPCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构18、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多
6、BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来19、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是AX的原子半径比Y小 BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XY D第一电离能X”、“”或“”)：H2SO4_H2SO3； H3PO4_H3PO3。 (6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2O中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。(7)H2O的沸点(100)比H2S的沸点(-61)高，这是由于_。三、推断题（
7、共26分）27、（12分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。(1)B原子核外电子排布式为_。(2)A与E化合时原子间以_键相结合，D与C化合时原子间以_键相结合。(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：_。(4)A与B形成化合物时，中心原子采取_杂化成键，其立体结构为_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(5) 将
8、白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。（6）五种元素中电负性最大的是 （填元素名称）。28、 (14分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。
9、(4)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素。 (5)在周期表中，电负性最大的元素是 ，该元素的原子轨道图 。 写出该单质与水反应的化学方程式： 。二、填空题（共24分）三、推断题（共26分）27、（共12分，除方程式2分，其余每空1分）(1)1s22s22p3 2分 (2)共价离子 2分(3)Cl2H2O=HClHClO2分 (4)sp3三角锥形极性 3分（5）Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+ 2分 （6）氧 1分28、（共14分）(1)（4分）(2)ds（1分） (3)如上图所示（3分） (4) 118（1分）(5)F 2 F2+ 2H2O = 4 HF + O2 5分- 7 - 版权所有高考资源网（山东、北京、天津、云南、贵州）五地区试卷投稿QQ 858529021