1、莱芜一中高三1月考试化学试题说明： 1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。 2请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。3相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355 Cu 64【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、离子反应、化学实验题、元素周期表和元素周期律、化学反应速率及化学平衡、电化学、等
2、主干知识，选择题较简单，解答题综合性强，能够体现学科基本要求，试题难度适中。第I卷(选择题 共48分)l16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。【题文】1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A铵态氮肥不能与草木灰共同施用B金属冶炼大多利用氧化还原反应原理C聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料D江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质【知识点】化学与生活O1 H4 H3【答案解析】C 解析：A、铵态氮肥中的铵根离子与碳酸钾中的碳酸根离子水解互相促进，从而降低肥效，故A正确；B、较活泼的金属冶炼一般都由金属的离子态化合物得到金属单质，这个过程
3、中一定发生了氧化还原反应，而金、银、铂稳定的金属则存在单质，不需利用氧化还原反应，故金属冶炼大多利用氧化还原反应原理，故B正确；C、聚酯纤维为有机材料，故C错误；D、江河水遇到海水中的电解质发生胶体聚沉形成沙洲，卤水点豆腐也是利用电解质使胶体聚沉的原理，故 D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与生活，注意积累，难度不大。【题文】2下列说法不正确的是A任何化学反应都伴随着能量变化B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离【知识点】化学反应速率 化学键G1 E3【答案解析】B 解析：A
4、、化学反应在生成新物质的同时，必然伴随能量的变化，故A正确；B、影响化学反应速率的因素是反应物的性质及浓度、温度、压强、催化剂，与反应吸热放热无关，故B错误； C、含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含共价键，故C正确；D、强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离，故 D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学反应速率、化学键等知识，注意影响化学反应速率的因素是反应物的性质及浓度、温度、压强、催化剂，与反应吸热放热无关。【题文】3下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是ANa2O2(Na2O) BKCl(KClO3)CNa2CO3(NaH
5、CO3) DNH4Cl(I2)【知识点】除杂的方法J2 C1 【答案解析】D 解析：A、在空气中加热Na2O与氧气反应生成Na2O2，故A正确；B、KClO3受热分解生成KCl与氧气，故B正确；C、NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，故C正确；D、加热时碘单质会升华同时NH4Cl会分解生成氨气与HCl，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了除杂的方法，关键是掌握混合物中各成分的性质。【题文】4足量的铝与20mL1.0mol的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸【知识点】铝、硝酸的性质C2 D4 【答案解析】D 解析：足量的铝与0.
6、02mol的氢氧化钠反应生成0.03mol氢气；与稀硫酸反应生成0.02mol氢气；与盐酸反应生成0.01mol氢气；与稀硝酸反应生成0.005mol一氧化氮。故答案选D【思路点拨】本题考查了铝的性质，正确书写发生反应的方程式是关键。【题文】5NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子 C将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol的氨水D100mL 0.1molAlCl3溶液含有0.01NA个A13+【知识点】阿伏加德罗常数 气体摩尔体积A1 A2 A3 H3【答案解析】A 解析：A、氮气和乙烯
7、的摩尔质量均为28g/mol，含有NA个分子即1mol的混合气体，质量为28g，故A正确；B、氦为单原子分子，故标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个氦原子，故B错误；C、将NA个NH3分子溶于lL水中，溶液的体积不再是1L，故C错误；D、A13+在水中会水解，故溶液中的A13+小于0.01NA，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等知识，在计算溶质的物质的量浓度是使用溶液的体积而不是水的体积。【题文】6下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A石油的分馏和煤的干馏都是化学变化B分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在
8、一定条件下都能发生取代反应D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯【知识点】有机物结构 性质K1 M2 【答案解析】C 解析：A、石油的分馏为物理变化，故A错误；B、一氯丙烷有两种同分异构体，故B错误； C正确；D、CuSO4溶液中铜离子为重金属离子，会使蛋白质变性而不是盐析，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了有机物结构、性质，理解浓的Na2SO4使蛋白质溶液发生盐析，而CuSO4溶液使蛋白质溶液发生变性。【题文】7若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是A16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B通过化学反应可以实现16O与18O的
9、相互转化C向的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子【知识点】同位素的性质E1 【答案解析】D 解析：A、16O和18O的物理性质不完全相同，化学性质相同，故A错误；B、16O与18O的相互转化为物理变化，故B错误；C、因为该反应为可逆反应，故18O也会出现在二氧化硫中，故C错误；D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能出现含一个、两个或者不含18O的氧分子，即相对分子质量为32、33、34，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了同位素的性质，同种元素的不同原子互称同位
10、素，注意同位素间的变化不属于化学变化。【题文】8从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是【知识点】离子检验 物质的性质验证J2 【答案解析】D 解析：A、硫将铁氧化得到+2价铁，氯气将铁氧化得到+3价铁，说明氯气的氧化性强于硫单质，故A正确；B、根据“强酸制弱酸规律”碳酸与硅酸盐反应得到硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，故B正确；C、镁是还原剂，碳是还原产物，故C正确；D、加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，原溶液中还可能存在银离子，不能确定原溶液中一定含有硫酸根离子，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子检验、物质的性质验证，离子检验的难点是排除其它离子的干扰。【题文】9下列关于硅元素
11、及其化合物的有关说法正确的是A硅在自然界中既有游离态又有化合态B中碳只做还原剂C因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液DSiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物【知识点】硅及其化合物的性质D1 【答案解析】C 解析：A、硅在自然界不存在游离态，故A错误；B、反应中碳既做氧化剂也做还原剂，故B错误； C、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，会使瓶塞与瓶体粘连，C正确；D、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，不是生成盐和水，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了硅及其化合物的性质，学习时注意硅及其化合物的特殊性。【题文】
12、10海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是A海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D从海水中提取镁可以采用下列方法：【知识点】海水的综合利用O2 【答案解析】B 解析： A、海水中的溴以溴离子的形式存在，要得到溴单质需要经过化学变化，故A正确；B、海水波浪发电还是潮汐发电均为机械能转化为电能，故B错误；C、工业上从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠和氯气，故C正确；D、从海水中提取镁的工业生产流程正确。故答案选B【思路点拨】本题考查
13、了海水的综合利用，理解活泼金属的冶炼方法是电解法。【题文】11下列离子方程式书写正确的是A向0.1 mol硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O【知识点】离子方程式的正误判断B1 【答案解析】A 解析： A、硫化锌转化为硫化铜沉淀，故A正确；B、钠首先与水反应生成氢氧化钠，铜离子再与氢氧根反应，故B错误；C、醋酸为弱酸，在离子方
14、程式中保留化学式，故C错误；D、反应呈中性时Ba(OH)2与NaHSO4为1:2，应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，D选项易错，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，离子方程式为：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性时，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。【题文】12下列实验合理的是【知识点】实验基本操作J1 J2 J3 【答案解析】A 解析： A、分离苯和溴苯用蒸馏法，温度计使
15、用及冷凝管中水流方向等均正确，故A正确；B、应将氯化钙换为氧化钙，故B错误；C、应先将浓硫酸在烧杯中稀释后再转入容量瓶，加入水定容，故C错误；D、收集二氧化碳应长进短出，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了实验基本操作，涉及蒸馏、气体制备、配制溶液等，难度不大。【题文】13下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是A原子半径ZWYB最高价氧化物对应水化物的酸性ZWC氢化物的稳定性XZDX的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物【知识点】元素推断 元素周期律E2【答案解析】B 解析：由题X、Z的质子数之和是2l，结合元素在周
16、期表中的位置可推出X为N，Y为F,Z为Si,W为S，A、原子半径Si S F，故A正确；B、最高价氧化物对应水化物的酸性ZbCpH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH7 D1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11【知识点】溶液的PH与溶液的酸碱性H1 H2 H3 【答案解析】D 解析：A、室温下盐酸的pH一定小于7，1.010-8mol/L盐酸的pH约为7，故A错误；B、醋酸稀释后酸性减弱，PH增大，故a7，故C错误； D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了溶液的PH与溶液的酸碱性，理解常温下酸稀释时PH无限向7靠近。【题
17、文】15关于下列各装置图的叙述中，正确的是A装置阳极有红色物质析出B装置的总反应为C装置中a为负极，发生的电极反应式为D用装置精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液【知识点】原电池原理 电解池原理F3 F4【答案解析】C 解析：A、应该为阴极有红色物质析出，故A错误；B、铁比铜的还原性强，装置是原电池，总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误； C、在燃料电池的负极，氢气发生氧化反应，C正确；D、根据电流方向知a为阳极，应该是粗铜，b极应该为纯铜，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了原电池原理、电解池原理，理解时要与氧化还原反应原理结合。【题文】16实验室用0.10mo
18、l的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是A此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka110-6molB此弱酸的起始浓度约为110-2molC此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂D当混合液pH=7时，溶液中 【知识点】酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解H1 H2 H3【答案解析】D 解析：由图象分析可知弱酸HA中的c（H+）=110-4molL-1，但HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于110-4molL-1，由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%
19、，所以弱酸起始浓度为10-2mol/L，平衡常数约为，故A错误；B、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为10-2mol/L，故B正确；C、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故C正确；D、pH=7时，c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（A-），混合溶液为NaA和HA的混合溶液，HA和A-的电离程度和水解程度大小不能确定，溶液中c（HA）和c（A-）浓度不能确定，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解，综
20、合性强，难点是弱酸的电离平衡常数的计算。第卷(非选择题 共52分)【题文】17(13分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。(1)以甲烷和水为原料可制取甲醇。(2)用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式_。(3)一定条件下，反应可以制取合成氨的原料气H2。将1.0mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图。已知100时达到平衡所需的时间是5min，则用H2表示的反应速率v(H2)=_；该温度时的平衡常数K=_，该反应的H_0(填“”或“=”)。(4)某化学小组设计如图装置进行饱和
21、NaCl溶液电解实验。请回答下列问题：已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0 mol的KOH溶液。标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c(K2CO3)_c(KHCO3)(填“”或“=”)：最多能产生标准状况氯气的体积为_L。【知识点】化学反应与能量变化、原电池和电解池原理F1 F3 F4【答案解析】（1）+77.0（2分） （2）xCH4 + 4NOx2N2 + xCO2 + 2xH2O （2分）（3）0.003 molL-1min-1 （2分） 2.2510-4 (molL-1 )2 （2分） （1分）（4） 0；（4） 每个燃料电池
22、的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，即产生二氧化碳1.5mol，1.0L2.0 mol/L的KOH溶液（2molKOH）与1.5mol二氧化碳反应，4KOH+3CO2=K2CO3+2KHCO3+H2O，所以理论上电池溶液中c(K2CO3)c(SO32-)c(H2SO3) （2分）（3）NaOH（1分） Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3+ 2NaOH（2分）（4）2HSO3- +2e- = 2SO32- + H2（2分） SO32- （1分） 50%（2分） 解析：（1）在吸收塔中得到亚硫酸钙，烟硫酸钙在氧化室中被氧气氧化为硫酸钙，2CaSO3 + O2 + 4H2O
23、 = 2(CaSO42H2O）；（2）氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫得到NaHSO3 ；操作过程中测得吸收塔内溶液pH=7，则溶液中溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，结合)得到含硫微粒的浓度由大到小的顺序为 c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3) ；（3）由产物逆推氧化室中的还原剂是亚硫酸钙，Z、Y分别是Ca(OH)2，NaOH；所以转化塔中反应的化学方程式是Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3+ 2NaOH；（4）电解亚硫酸氢钠溶液，阴极发生还原反应得到氢气，电极反应式是2HSO3- +2e- = 2SO32- + H2， 透过阴离子交换膜的离子主要为SO32- ；阳
24、极电极反应式：4OH-4e-=O2+2H2O ,根据电子守恒知理论上只能有一半的SO32-被氧化生成硫酸，所以该装置使NaHSO3转化为硫酸的转化率不会超过50%。【思路点拨】本题考查了物质制备实验设计，涉及溶液中的离子浓度比较、电解基本原理，综合性强，（4）中电解NaHSO3比较陌生。【题文】19(13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸。其原因是_。(2)B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是_；C中反应的化学方程式是_。(3)D装置的作用是_；实验结束时需
25、从a导管通入大量空气，其目的是_。(4)欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入35滴_溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入35滴_溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是_。【知识点】实验基本操作 二氧化硫的性质 铁离子和亚铁离子的检验J1 D3 C3【答案解析】（1）A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用（2分）（2）5SO2 + 2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+
26、 + 4H+ （2分） 2H2S + SO2 = 3S+2H2O （2分）（3）验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性（其它合理答案也可，2分）使装置中残留的SO2气体完全被E装置吸收，以防止污染环境（1分）（4）KSCN （1分） 酸性KMnO4 （1分） 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O （2分） 解析：（1）A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，防止B中的溶液倒吸入A中；（2）二氧化硫有还原性，将高锰酸根离子还原为锰离子，自身氧化为硫酸根离子，5SO2 + 2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2
27、+ + 4H+ ； SO2 进入C中与H2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式是2H2S + SO2 = 3S+2H2O ；（3）根据D装置的组成，SO2使品红褪色验证SO2的漂白性，加热褪色后的溶液 红色复现证明生成物的不稳定性；实验结束时需从a导管通入大量空气，使装置中残留的SO2气体完全被E装置吸收，以防止污染环境；（4）检验铁离子用KSCN 溶液，检验亚铁离子用酸性KMnO4溶液 。铁与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铁、二氧化硫和水： 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O【思路点拨】本题考查了实验基本操作、二氧化硫的性质、铁离子和亚铁离子的检验，难点
28、是理解A装置中导管的作用。【题文】20(13分)实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)根据反应原理，操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比)为_。操作中需要把NO与_气体混合通入水中，混入该气体的目的是_(用化学方程式表示)。(2)溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如右表。操作中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe(OH)3开始沉淀的PH_1.9(填“ （1分） 不利于蒸发浓缩（其他合理答案也给分。2分）（3）H2SO4 （1分） 冷却至30以下
29、结晶（2分。仅答冷却结晶给1分。）（4）解：设胆矾晶体为CuSO4xH2O CuSO4xH2O CuO 160 + 18x 80 25.0g 8.0g x=5（2分） 解析：（1）根据反应3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O可知，混酸中硝酸和硫酸的浓度之比最好为2:3；根据流程转化知NO循环利用得到硝酸，需要将NO与O2 混合通入水中 反应为：2NO+O2 =2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3。（2） 从表格数据得到铁离子形成氢氧化铁沉淀的PH 1.9, 操作中某学生设计物质X为H2O，若通过加水调节溶液的PH，所得溶液被稀释不利于蒸发浓缩。（3）根据实验目的是制备硫酸铜晶体，知操作中物质Y为H2SO4 ，根据所给溶解度曲线发现当温度在30以上时得到的是CuSO43H2O晶体，当温度冷却至30以下时得到的是胆矾晶体。（4）根据题意当固体质量为8.0g时，观察到固体完全呈黑色，说明产物为氧化铜。解：设胆矾晶体为CuSO4xH2O CuSO4xH2O CuO 160 + 18x 80 25.0g 8.0g x=5【思路点拨】本题考查了物质制备流程，关键和难点是利用题目中的数据和图像。