1、山东省邹城市2020-2021学年高一化学上学期期中质量检测试题本试卷分第I卷和第卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。2答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3. 第卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量: H: 1 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 第I卷（选择题 共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中11
2、0题，每小题2分，1120题，每小题3分，共50分）1化学科学与社会活动密切相关。下列说法错误的是A在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClOB晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦C用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3 xH2O）利用了氧化还原反应原理D水与 Na反应时，水表现出氧化性2下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是A烧碱、液氯、Fe(OH)3 胶体 B生石灰、纯碱、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、苏打3下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共
3、存的有色溶液是ACu2、OH、Ba2、NO BFe3、K、SO42-、OHCMnO4、Cl、H、Na DI、Na、ClO、K4配制250 mL 2.00 mol/L NaCl溶液时，下列仪器中必须用到的是250mL20A B C D 5根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFe3+Cl2MnO4 BFe3+Cl2I2 CI2Cl2Fe3+ DMnO4Cl2Fe3+ 6如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是淀粉
4、溶液和少量稀NaC1溶液混合物半透膜蒸馏水A滴入几滴碘水，溶液变蓝色 B滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生C光束通过时可产生丁达尔现象 D烧杯内半透膜外的液体不导电7下列关于氯气的叙述正确的是A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质8下列说法错误的是ANaHSO4水溶液呈酸性BHCl在熔融状态下不导电CNaHCO3比 Na2CO3热稳定强D做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并用外焰灼烧至与原来火焰焰色相同9下列实验仪器或装置的选择正确的是稀盐酸弹簧夹有孔塑料板块
5、状石灰石饱和NaCl溶液配制250mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl制取少量纯净的CO2气体分离酒精和水ABCD10下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是A盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应11磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm的磁流体。下列说法中正确
6、的是A所得的磁流体能产生丁达尔效应B所得的磁流体为悬浊液C该磁流体很不稳定D该磁流体是一种纯净物12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NAB. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC. 化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAD. 常温常压下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA13将Na2O2投入FeCl3溶液中，有关说法正确的是生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A B仅 C D14根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作
7、称为焰色试验。钙元素的焰色为A黄色 B紫色 C绿色 D砖红色 高温15下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是AFe+CuSO4 =FeSO4+CuB3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CAgNO3+NaCl =AgCl+NaNO3D2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O216下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A Fe2+Fe3+ BI2I CHCO3CO2 DMnO4MnO217某溶液中含有HCO3、CO32-、Na+、NO3离子。向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是ANO3 BHCO3、NO3 CNa+、NO3 DCO3
8、2-、NO3、Na+18下列说法中正确的是A在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质B稀HCl溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电干燥的红布条ABDCC液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质DNaOH溶液的导电能力一定比氨水的强19如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是饱和氯化钠溶液 NaOH溶液 H2O 浓硫酸A B C D20向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是AOa段只发生中和反应Ba
9、b段发生反应的离子方程式为：HCOH=CO2H2OCa0.2D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 12第卷（非选择题 共50分） 注意事项： 1考生务必在答题纸上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。21完成以下填空：（1）写出下列反应的离子方程式 Na溶于水_ 过量CO2与NaOH溶液_ 工业制漂白液_ 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气 （2） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，即“一硫二硝三炭”，其爆炸时的反应为： S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2 + 3C
10、O2，根据方程式，该反应中被还原的物质是_（填化学式）（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH + H2O = NaOH + H2，H2O中氢元素_（填“被氧化”或“被还原”）。22I实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气,该反应的化学方程式为（未配平）：_KMnO4 + _HCl(浓) =_ MnCl2 + _KCl + _Cl2 + _H2O请回答以下问题：（1）该反应中氧化剂为_（填化学式）。 配平后，氧化剂与起还原作用的HCl的比是_（2）已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3ClO+4OH=2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是_ A+3
11、B+4 C+5 D+6II我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质己略去）Na2CO3饱和食盐水NaHCO3固体溶液A溶液BNH3CO2NH4C1固体NaC1（3）所涉及的操作方法中，包含过滤的是_(填序号)（4）根据上图，写出中发生反应的化学方程式 （5）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 23某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：净含量：500mL 密度：1.19gcm-3主要成份：25%NaClO （NaClO的摩尔质量74.5gmol-1）注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质（1）NaClO吸收潮湿空气中
12、CO2这一反应属于 （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度_molL-1（保留小数点后一位）（3）某实验需用480 mL 2.0 molL-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_g（保留小数点后一位）b在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外还必需的仪器有 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B溶解后未经冷却就移液 C移液时，有少量液体溅出 D定容时，俯视刻度线E容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用24化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质
13、之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。（I）该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。盐酸K1K2过氧化钠碱石灰带火星的木条aCaCO3步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。请回答下列问题：（1）装置中反应的离子方程式是_（2）装置中的试剂分别是_、_（3）本实验预期现象是_（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应
14、，其理由是_。（5）本小组还进一步探究了Na2O2 与H2O的反应，实验如下：下列有关说法不正确的是 A实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2B实验iii中MnO2 做H2O2 分解反应的催化剂C本实验可以说明Na2O2 与H2O反应有H2O2 生成D本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2（II）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。锌粒盐酸K1无水硫酸铜ABCDNa2O2K2步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入
15、药品。步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。（6）B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。（7）步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，_(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。A加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B用小试管收集气体并检验其纯度C关闭K1D停止加热，充分冷却（8）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。高一化学参考答案及评分标准选择题（110题，每小题2分，1120题，每小题3分，共50分）15 CACBD 610 BDCBB 111
16、5 ACDDB 1620 AACCB 填空题除注明外，每空2分。21. （12分） (1) 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 CO2+OH = HCO3- Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O MnO2+4H+2Cl-2Mn2+Cl2+2H2O （不写气体符号不扣分，不写加热符号扣一分）（2） S、KNO3 （漏写1分，错写0分）（3） 被还原 22.（12分）（1） KMnO4 1:5 （2） D （3） （漏写1分错写多写0分）（4） （不写沉淀符号不扣分）（5） （不写气体符号不扣分，不写加热符号扣一分） 23.（10分） （1）非氧化还原反应 （2） 4.0 （3） 74.5 500 mL容量瓶、胶头滴管 （漏写1分错写多写0分）（4） AC （漏写1分错写多写0分）24. （16分）（1） （不写气体符号不扣分）（2）饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 （各1分）（3）步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃（4）气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃（5） D（6）碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢（7） BADC（8） Na2O2H22NaOH （不写加热符号扣一分）
