1、盐类的水解（第一课时）说课稿贵州省安顺市第二高级中学 刘吉武各位评委、老师：你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节盐类的水解的第一课时。一、 教材分析盐类的水解继学习了平衡理论，强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后，讨论盐在水溶液中的电离和变化，体现了学科知识间内在联系和综合运用。本节课的学习，不仅巩固之前内容，对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。 教学目标 知识与技能：使学生掌握盐溶液酸碱性的规律，能够理解盐类的水解的原理，能够正确的书写盐类的水解的离子方程式; 过程与方法：发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性；归纳总结，能将信息
2、有效的分类和提炼；类比分析，将盐类的水解的知识加以应用; 情感态度与价值观：体会实验探究在化学学习中的重要性，体会表象与内在的联系，体会将所学运用到实际的喜悦感。教学中的重难点重点：通过实验，掌握盐类水解的实质，难点：盐类的水解离子方程式的书写二、学情分析知识层面：学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。能力层面：学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。三、教学设计分发学案，回顾旧知课前分发学案，要求学生完成
3、旧知回顾部分，为本节课所需基础知识进行回顾。实验设疑，引入新课展示一幅火灾图片，问大家“火灾来了怎么办？”学生可能会回答，打119，用灭火器，提水灭火，组织大家正确的逃离等等。继续问“泡沫灭火器大家知道是怎么工作的么？我现在模拟一次灭火器灭火的过程。”展示教具，同时说明其中一种液体NaHCO3，实验演示灭火过程。然后问大家猜想另一种液体可以用什么，同学可能会说盐酸、硫酸等，进而告诉大家是一种盐Al2(SO4)3，引起学生的疑问，调动学生的积极性。“与刚才大家的猜测比较；大家可以猜想Al2(SO4)3有什么性质”，学生不难猜测它呈酸性。转而让学生利用桌面上的Al2(SO4)3和PH试纸实验验证问
4、题，Al2(SO4)3确实呈现出酸性。产生疑惑，它不是盐么，为什么是酸性的呢？进而提出问题：盐溶液会呈现出怎样的酸碱性呢？实验探究盐溶液酸碱性分组组织学生实验测定盐溶液的PH（包括NaCl、 Na2CO3、NH4Cl、Na3PO4、KNO3、AlCl3、CH3COONa、MgCl2 Na2SO4、K2CO3、（NH4）2 SO4、NaCl），完成学案第一部分，每组请低层面的一名学生来诉说自己本组内的实验情况，汇报它的实验结果。让低层面的学生叙述自己实验的情况，能够增强自信心，能够充分感受到自己融入到了课堂教学中。在学案的这一部分中，除了要求测定几种盐的PH之外，要求分析组成盐的酸碱的酸碱性强弱
5、，教师可引导学生根据组成盐的酸碱的酸碱性强弱，将盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。学生汇报分析结论：强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。以口诀的形式让学生掌握规律：谁强显谁性；都强呈中性。分析盐类的水解的实质在得到上诉结论之后，进一步激发学生求知欲。我们已经知道了盐溶液呈现酸碱性的规律，那么大家是否想知道其本质原因呢？我们先以NH4Cl溶液为例讨论学案1-5问题，完成学案第二部分。1、溶液呈现酸碱性的本质原因是什么？2、NH4Cl溶液中有哪些离子？3、溶液中的H+和OH-来源于哪里？4、纯水中CH+与COH-的大小是什么关系？ 加入NH4Cl后它们的大小又
6、是什么关系？5、写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。教师引导分析：NH4Cl溶液中存在水部分电离出H+和OH-、NH4Cl完全电离出NH4+和Cl-，一方面，由于NH3H2O是弱碱，所以NH4+与OH-能结合成NH3H2O，我们把像NH4+这样的弱碱阳离子或者弱酸根叫做弱离子； NH3H2O也能部分电离出NH4+与OH-，由于NH4+与OH-的结合使得溶液中的COH-减小，水的电离平衡被破坏，将得到促进，CH+将增大，大于了OH-浓度，所以溶液呈现出酸性，另一方面，CH+的增加，又会和NH3H2O反应，因此抑制了NH4+与OH-的结合，达到一个平衡状态。让一高层次的学生上台板演NH4C
7、l的水解方程式，教师充分肯定后，让大家来找这个方程式代表的含义和存在的问题。教师可通过问题的形式适当引导，NH4Cl能与H2O完全反应成NH3H2O和HCl么？反过来看是什么？通过分析，让学生充分注意水解反应通常是一个酸碱中和反应的逆反应，由于酸碱中和一般彻底，那么水解反应就很微弱，强调（不论学生是否写对）上诉水解方程式要用可逆符号表示。然后将水解方程式改写为离子方程式，完成盐类水解的离子方程式的书写。学生分析CH3COONa溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性的原因，完成学案类比分析部分，请一个中层面的学生汇报，教师展示。通过模仿体验过程，使学生学会知识的迁移。通过分析以上两个实例得出盐类水解的实
8、质及规律，完成学案第二部分中的2、3点。教师归纳总结，上诉两个例子中都是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，水的电离平衡被破坏，得到促进，使CH+COH-，导致溶液呈现酸碱性。对盐类的水解下定义：在溶液中盐电离的弱酸根或者弱碱阳离子跟水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解；进而得出实质：促进了水的电离平衡；总结盐类水解的规律，教师总结以口诀记忆：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。解决实际问题，课堂升华1、家里人做馒头或者面条时，放的碱是什么？它不是碱为什么叫纯碱？2、判断KI，FeBr3，NaClO溶液的酸碱性；3、书写Al3+、HCO3-
9、的水解离子方程式；4、农业有句谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。为什么会“损肥分”？（提示：灰指草木灰“K2CO3”，粪指含有铵根的氮肥，比如NH4Cl)在以上整个教学设计过程中，教师的活动对于学生的活动起到调控的作用，教师要明确学生的主体性，给予适合的引导；学生的汇报和课堂的练习起到反馈的作用，教师要及时给予分析和评价。小结总结本节课所学，让学生对应教学目标，审视自己是否完成。四、教学预评估我预计，在此次的教学过程中，能够较好的完成各个教学目标，达到预期的效果。其它可能在教学中出现的情况：教学的开始， 采用实验自主探究的方式，课堂可能会较为活跃，此时要及时的调控，避免学生脱离目标；在分析
10、盐的酸碱性与其所对应的酸碱的强弱之间的关系时，由于只分析强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，学生可能会产生疑问，对于弱酸弱碱盐情况又是如何呢？此处若有学生提问，对学生先予以鼓励，再提示同学们可以下来先查阅资料，然后设计实验测定，结合我们今天所学知识给予解释。使学生自主学习，锻炼思维能力，和实验设计能力。(附表) 盐类水解（第一课时）学案班级 姓名 【知识回顾】1、写出你知道的强酸的化学式 强碱的化学式 。从物质的分类角度Na2CO3属于 。2、写出水的电离方程式: .如果想促进水的电离有哪些方法 3、溶液呈酸碱性的根本原因是 。酸性溶液中CH+ COH-，碱性溶液中CH+ COH-，中性溶液中
11、CH+ COH-【学习目标】1、学会判断盐溶液的酸碱性，理解盐类水解的原理，能够正确的书写盐类水解的离子方程式; 2、培养自己与他人的合作能力，归纳信息、提炼信息的能。学习重点：通过实验，掌握盐类水解的实质学习难点：盐类水解离子方程式的书写 【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性：测出实验台上盐溶液的盐组成盐的酸的强弱组成盐的碱的强弱盐的类型分析上诉结果，归纳酸碱性与盐类型间关系盐的类型溶液的酸碱性规律 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：1、分析问题 溶液呈现酸碱性的本质原因是？ NH4Cl溶液中有哪些离子？ NH4Cl溶液中的H+和OH-来源于哪里？ 纯水中CH+与COH-是什么关系？ 加入NH4
12、Cl为什么不等了？NH4Cl溶液呈 性，原因 离子和水电离的 离子结合生成 ，将_ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+) C(OH-) 写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。【类比分析】：CH3COONa溶液呈 性，原因： 离子和水电离的 离子结合生成 ，将_ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+) C(OH-)，NaCl溶液中C(H+) c(OH-)，原因 ,所以将_(促进、抑制、不影响)水的电离平衡。 2.盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的_ _或 跟水所电离出来的_ _或_ _结合生成_ _的反应，叫做盐类的水解。水解规律：有 才水解 ;无 不水解; 谁 谁水解 ;谁 显谁性 3.盐类水解的实质是 三、运用以上你所学，解决下列问题1、家里人做馒头或者面条时，放的碱是什么？它不是碱为什么叫纯碱？2、判断KI，FeCl3，NaClO溶液的酸碱性；3、书写Al3+、HCO3-的水解离子方程式；4、农业有句谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。为什么会“损肥分”？（提示：灰指草木灰“K2CO3”，粪指含有铵根的氮肥，比如NH4Cl)