1、城南中学2004学年第一学期月考高一化学试题(9-10月)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl -35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）1. 下列类型的反应中，肯定属于氧化还原反应的是（A）化合反应 （B）复分解反应 （C）分解反应 （D）置换反应2. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是 （A）Cu和CuSO4 （B）Cu(OH)2、Na2SO4和H2（C）Cu、Na2SO4和 H2 （D） Cu、Cu(OH)2、Na2SO4和H23. 下列各组物质发生反应后，能生成盐和的是（A）Na和H2O （B）NaO和H2O （
2、C）Na2O2和H2O （D）Na2O2和CO24. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（A）在水中的溶解性：NaHCO3 Na2CO3（B）热稳定性：NaHCO3 Na2CO3（C）与酸反应的速率：NaHCO3 Na2CO3（D）Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO35. 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（A）Na2CO3 （B）Na2O （C）Na2O2 （D）NaOH6. 下列说法正确的是（A）化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化（B）反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应（C）Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl 的
3、反应是放热反应（D）木炭在氧气中的燃烧是吸热反应7. 下列离子方程式书写正确的是（A）用NaOH溶液吸收过量CO2：CO2 + 2OH = H2O + CO32（B）CuO与H2SO4混合：Cu2+ + SO42 = CuSO4（C）NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3 + H+ = H2O + CO2（D）Na与水反应：Na + 2H2O = Na+ 2OH + H28. 实现下列变化需加入还原剂才能实现的是（A）Fe2O3Fe （B）CuCu(NO3)2 （C）SO3H2SO4（D）HClCl29. 候氏（候德榜）制碱法所制碱为、（A）氢氧化钠 （B）碳酸钠 （C）碳酸氢钠 （D）氯化钠1
4、0. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（A）Cu2+、Ba2+、Cl、SO42（B）Na+、Fe3+、SO42、OH（C）H+、Na+、CO32、NO3（D）K、Na+、Cl、OH11. 钠着火时，采用哪种方式来灭火最好（A） 水 （B） 煤油 （C） 泡沫灭火器 （D） 砂子12. 在3NO2+H2O = 2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 (A) 21 (B) 12 (C) 31 (D) 1313. 下列四种物质的溶液，其中有一种物质与其它三种都能发生离子反应，这种物质是(A) H2SO4 (B) KOH (C) BaCl2 (D) Na2CO314. 下列物质中
5、含有自由移动的Cl的是(A) KClO3溶液 (B) MgCl2溶液 (C) 液态HCl (D) NaCl晶体15. 下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（A）水洗 （B）加热 （C）加入盐酸 （D）通入CO216. 在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，在这个反应中（A）H2O是还原剂 （B）H2O即是氧化剂，又是还原剂（C）Ca(OH)2是氧化产物 （D）氧化产物和还原产物质量之比是1117. 下列离子中不能与稀H2SO4发生反应的微粒是( A ) CH3COO ( B ) CO32 ( C ) Cl (
6、D ) Ba218. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序符合( A ) Y2Z2R2X2 ( B ) X2R2Y2Z2( C ) R2X2Z2Y2 ( D ) Z2X2R2Y219. 加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g ，则参加反应的NaHCO3固体质量为（A）84g （B）106g （C）168g （D）252g20. 将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( A ) 2.1g ( B ) 3.
7、6g ( C ) 7.2g ( D ) 无法确定城南中学2004学年第一学期月考高一化学试题(9-10月)班级：高一（ ）班 姓名： 班级学号： 流水号：（化学）答卷本卷可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共40分）1234567891011121314151617181920二、填空题（26分）21、（4分）在钠的化合物中，可用于漂白麦杆，羽毛的是 ，发酵粉的主要成分之一是 ，日常生活中用作洗涤剂的是 ，地球中存在最多的是 。（用化学式填写）22、（4分）化学反应都有新物质生成，同时
8、还伴随着能量变化。人们利用化学反应，有时是为了制取所需要的物质，例如呼吸面具中和潜水艇里的氧气来源于过氧化钠跟二氧化碳的反应，反应的化学方程式为_；有时却主要是利用_，例如输入的葡萄糖在人体里经氧化会_能量，来维持心脏的跳动。23、（4分）写出下列离子方程式氢氧化钡中滴入稀硫酸产生白色沉淀；硫酸铁中滴加氨水（NH3H2O，是弱碱）有红褐色沉淀：24、（6分）写出下列化学方程式 钠在氧气中燃烧： 钾与冷水剧烈反应：过氧化钠与水反应25、（8分）用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：4Zn 10HNO3（稀） 4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O该反应中还原剂是 ，
9、还原产物是 ，被还原的元素是 ，被还原和未被还原硝酸的质量比是 ，该反应改写为离子方程式是 。三、实验题（17分）26、（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_溶液的方法来检验，发生反应的离子方程式为：第（3）步操作的离子方程式是： 。27、（9分）一学生设计
10、右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。试管中发生的化学反应方程式是： 指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）。（至少3处）停止加热时应该怎样操作，为什么？烧杯中发生反应的离子方程式是：三计算题（17分）28、（7分）已知反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ，若有42克N2 生成，则被氧化的NH3 是多少克？29、（10分）有一块表面被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：(1)被氧化的金属钠的质量是多少克？(2)反应后所得溶液的质量分数？城南中学2004学年第一学期月考高一化学试
11、题(9-10月)（化学）评分标准一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共40分）12345678910DBDBAACABD11121314151617181920DBABBDCCAC二、填空题（26分）21、（4分）Na2O2 , NaHCO3 , Na2CO3 , NaCl 。（用化学式填写）22、（4分）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 , 反应中的能量变化，释放出 。23、（4分） Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3+3NH4+：24、（6分）2Na+O2=Na2O2 2K+2H2O=KOH+H2 2N
12、a2O2+2H2O=4NaOH+O225、（8分）4Zn 10HNO3（稀） 4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O双线桥表示略，转移8e- , Zn ,NH4NO3 , +5价N , 1: 9 , 4Zn 10H+ + NO3- 4Zn2+ NH4+ 3H2O三、实验题（17分）26、（8分）Na2CO3 , Na2SO4、CuSO4、CaCl2 , NaCl ，用硝酸酸化的硝酸银， Ag+Cl-=AgCl , (2H+CO32-=H2O+CO2), BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O . 27、（9分）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太进，铁夹位置应离试管口三分之一处。先取出烧杯中的导管，再熄灭酒精灯，防止溶液倒吸入试管，使试管破裂。 CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 草稿区三计算题（17分）28、（7分）51g29、（10分） (1) 4.6g (2)14.47%