1、第2章 化学键 化学反应与能量 第3节 化学反应的利用 第2课时 化学反应为人类提供能量 在化学反应中，物质中的化学能变化通常表现为热量的变化，即化学能转变为热能。电池的广泛应用那么，物质变化中的化学能在什么条件下转化为电能呢？化学反应为人类提供能量1.化学能转变为热能氢氧燃料电池(电极材料为多孔镍)普通干电池年 雷克兰士 将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？演示讨论探究2.化学能转变为电能若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？铜片与稀
2、硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上为什么有气泡产生？气体是什么？怎样产生的？导线间接一电流计有何现象产生？为什么？用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片,Cu片的正负极是怎样的？化学能 转化为的装置 就叫 原电池。把电能1.什么是原电池？原电池原电池 1.定义：这种将化学能转化为电能的装置称为原电池。2.原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验（可以）（不可以）形成条件二：电
3、极需插进电解质溶液中第二组实验实验探究形成原电池的条件第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）原电池的工作原理较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。电子流向：负极正极导线两极相连形成闭合电路组成原电池的条件有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极电极材料均插入电解质溶液中1.铜片上的气体是什么？2.氢元素原来以什么形式存在？3.从电子得失的角度分析，H+如何转变成氢气？思考：1.电子从何而来？2.H为何不直接在锌片上得电子而在铜片上得电子？讨论：结论或解释现象实验步骤电流计指针偏转导线中有电流通过测干
4、电池时，电流计指针偏向极方向测铜锌原电池时，电流计指针偏向片方向锌片为负极铜片为正极正铜ZnCuZnCuABCDEF下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。G水果未构成闭合回路负极（锌片）：Zn 2e-=Zn 2+负极（锌片）：Zn 2e-=Zn 2+正极（石墨）：2H+2e-=H2 正极（铜片）：Cu2+2e-=Cu 原电池的工作原理ZnCu电子流动方向 e-电流流动方向CuZn-+e-IH+SO42-e-e-e-e-Zn2+Zn2+内电路离子定向移动外电路电子定向移动3.化学能与光能的相互转化化学能燃烧光合作用光能如：光化学电池太阳能分解水制氢气热能电能光能化学反应提供能源请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比Fe不活泼的金属或石墨CuSO4、CuCl2等设计成一个原电池。负极：正极：电解质溶液：
