1、第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应 第1课时 化学键及其类型 第1节 化学键与化学反应【本节知识框架】物质变化的实质化学键化学键的含义化学键的类型认识物质的构成认识化学反应化学键与物质构成能量变化的实质化学键化学键的含义化学键的类型认识物质的构成认识化学反应化学键与物质构成能量变化的实质化学反应的应用制备新物质利用物质变化提供能源利用能量变化1.化学键与物质变化化学反应的实质是：原子的重新组合。想一想？1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？2.以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？3.为什么碳与氧气反应需要
2、先加热？4.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？2H2O=2H2+O2通电H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通 电相邻原子间的强烈的相互作用称为化学键氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。分析氯化氢的形成过程原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃222共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。2.化学键的类型键的极性特点非极性键:电子对不偏向任
3、何原子，成键两原子不出现正负两极。电子对不偏移极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极电子对偏向ClCl H H H知识拓展氯化钠的形成过程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+Cl-失 e-得 e-静电作用Na+Cl-阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答：是因为参与化学反应的成键原子的结
4、构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第A族、第A族的金属卤素（VA）及O、S等如Na2 S、MgCl2、KI、CaO等用电子式表示物质的形成过程H+Cl：H Cl：Na+Cl：Na+Cl：-共价键离子键成键微粒原 子阴、阳离子微 粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。判断下列物质中含有的化学键类型H2 O2 Cl2CO2 HCl NH3 H2SO4 C2H5OHNaCl MgBr2 K2S CaONaOH Na2SO4 NH4Cl单质化合物共价键离子键离子键、共价键离子化合物共价化合物
