1、金山中学高三级化学科二轮训练题第I卷可能用到的相对原子质量：K39 Ca40 Na23 Mg24 Al27 Zn65 Fe56 H1 Cu64 Ag108 F19 Cl35.5 Br80 I127 O16 S32 N14 P31 C12 Si28 Ba137一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ）A空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）CHCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、
2、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）DNO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）2下列叙述中正确的是（ ）ACO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键82615980C气态氢化物的稳定性：NH3PH3AsH3 D某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原3下列说法或表示正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H119kJmol，可知金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H573kJ/mol，若将
3、含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于573kJD在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H2858kJmol4在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）AXY3晶体一定是离子晶体 B若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m4CX和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 DX和Y一定不属于同一主族5下列离子方程式或化学方程式，正确的是（ ）ANaOH溶液中加入小苏打溶液：OHHCO3CO32H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
4、2Fe3+S2S2Fe2+C向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)33HFe33H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3H2OAl3+4NH4+AlO22H2O6向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ）n/molV/L121 2n/molV/L121 2V/Ln/mol121 2n/molV/L121 2A B C D82615980 7工业由粗硅制取纯硅有以下反应： Si(s)3HCl(g) SiHCl3(g)H2(g)；H318kJmoll SiHCl
5、3(g) H2(g) Si(s) 3HCl(g)； 下列关于上述反应的说法中不正确的是 A反应、均为氧化还原反应 B反应、均为置换反应 C反应一定吸热 D欲提高SiHCl3产率，可减压或升温8下列实验操作中，错误的是（ ）（1）用托盘天平称取5.2gNaCl ；（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸；（3）用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液；（5）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；（6）用煤油液封保存锂、钠、钾单质A（2）（3）（5）B（2）（4）（5）C（1）（4）（6）D（2）（4）（6）9某研究性学习小组为了探
6、索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应10在密闭容器中，反应2A(g) B(g)达到化学平衡时，平衡混合物中某组分质量分数()与压强(p)和温度(T)的关系可用下图曲线表示。下列说法中，正确的是A增大压强，混合气体平均相
7、对分子质量增大B升高温度，平衡向正反应方向移动C纵坐标表示A的质量分数D该反应的H0二、选择题（每题有一至二个正确选项。正确答案有二个时，只选一个正确答案得2分，答案中只要有一个选项错误，得0分。共40分。）11有人建议用AG表示溶液的酸碱度，AG定义为AGlgc(H)c(OH)，在AG12的某无色溶液中能大量共存的离子组是ANa、Al3、SO42、NO3 BK、Na、HCO3、ClCNH4、K、Cl、I DCu2、Fe2、SO42、NO3 12纽扣电池的电极反应为：Zn2OHZnOH2O2e；Ag2OH2O2e2Ag2OH。下列说法中，错误的是AZn是负极，Ag2O是正极 B电池放电时，电解
8、质溶液的pH基本保持不变CAg2O发生了还原反应 D电池放电时，溶液中OH 向正极移动，H向负极移动13脑白金中主要成分的结构简式如图。下列对脑白金主要成分的推断错误的是A其分子式为C13H16N2O2 B它能水解得到乙酸C该物质是苯的同系物 D该物质不属于蛋白质或蛋白质的水解产物 14关于下列的实验描述中，错误的是A做乙酸乙酯的水解实验时，向加有乙酸乙酯的试管中加入适量NaOH溶液，并放在酒精灯火焰上加热B只用溴水就可以将苯、四氯化碳、苯酚溶液、乙醇、乙烯五种液体区别开来C除去CO2中混有的SO2，可将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D现需1mol/L的NaOH溶液90mL，配制
9、时需取用NaOH固体的质量为40g15常温下，甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH3，乙的pH4，下列叙述正确的是A等体积的甲、乙两种溶液分别与足量的锌充分反应，甲中产生的H2大于10倍乙中产生的H2B物质的量浓度c (甲)=10 c (乙)C若把甲用水稀释至pH4，则稀释后的体积小于原来溶液体积的10倍D将甲稀释10倍，溶液pH变为416短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A和C处于同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是A原子半径：BCABA、B、C的固态氧化物分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体CA单质的熔点高于C单质的熔点DA与B
10、或C均可形成离子化合物17某溶液中存在的离子有：S2、HS、OH、Na、H：则下列对该溶液的有关叙述中正确的是A离子浓度一定是c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性D离子物质的量的关系一定是2n(S2)n(HS)n(OH)n(Na)n(H)18与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是A氧化能力：Sn4+Sn2+ B氧化能力：Fe3+Sn4+C还原能力：Fe2+Sn2+ D还原能力：FeSn19用6.021023表示阿
11、伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：Na：ClA乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.021022个碳原子B6.8 g熔融的KHSO4中含有6.021022个阳离子C23.4 g NaCl晶体中含有6.021022个右图所示的结构单元D电解精炼铜时转移了6.021022个电子，阳极溶解3.2 g铜20用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是:加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液A B C D 第II卷三、实验题（本题共3小题，共29分）21（12分）已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有
12、关化学方程式：，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验制备氨气的几种方案A硫酸铵固体与消石灰共热 B浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C在一定条件下，氮气与氢气化合D加热分解氯化铵固体你认为其中合理的方案有_（填字母）；其反应的化学方程式为：_。（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置图。且在实验前系统内的空气均已排除。方案一A B C D E F该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁_（填“能”或“不能”）；简述理由_。装置C的作用是_。方案二已知：A B C D E F该方案中存在的主要问
13、题是_。如何才能解决上述问题_。22（8分）各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）分为8个等级。目前，测定空气中SO2含量时主要用一些氧化还原法。已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42。现有药品：KMnO4固体、硫酸、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。完成下列各题：（1）配制250mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有 、 、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒等。玻璃棒的作用是 和 。（2）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： ；（3）向
14、200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液通入空气至恰好褪色，若气体的流速为a cm3/min，当t min时，则空气中SO2的含量为 g/cm3 。23（9分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1过滤的目的是_。当步骤2中的溶液pH89时，检验沉淀是否完全的
15、方法是_。步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_。有关反应的化学方程式为 。四、（本题包括3小题，共31分）24(10分)短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为34。请回答：(1)写出化合物CA3的电子式： 。(2)由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，请用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因 。乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化
16、合物充分水解的化学方程式： (3)丙、丁两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，丙为无机盐，其化学式为 ，丁为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为 。(4)A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是31，常温常压下，0.5 mol M完全燃烧放出780 kJ的热量，请写出表示M燃烧热的热化学方程式： 25（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的重要条件及生成的水已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应、是化工生产中的重要反应。（c）
17、化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常见的氮肥。（d）化合物L可用于漂白，可由Cl2与NaOH溶液反应制得。（e）化合物J由C、D两种元素组成，其相对分子质量为32。EH2O ABCDFECJKLHIH2SO4 H2SO4 B请按要求填空： （1）反应的化学方程式 。 （2）C的结构式 ；H的化学式 。 （3）L溶液与化合物E反应的离子方程式 。 （4）化合物J的化学式 。26(11分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 。
18、(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2molL (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na+)c(A) molL 五、有机题(本题共1小题，共10分)27（10分）柠檬酸结构简式如下：HOCCOOHCH2COOHCH2COOH 若将柠
19、檬酸加热到150，则分子内失去一分子水而形成不饱和酸顺乌头酸，后者在一定条件下会和水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。（1）写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式： 顺乌头酸： 异柠檬酸： 。（2）由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程，属于 反应（填反应类型），顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程，属于 反应（填反应类型）。（3）传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯（DEHP）。因其结构中含苯环，可能致癌。柠檬酸酯无毒无味，可替代传统增塑剂。请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯（TEC）的化学方程式： 。六、（本题分A、B二题，选做其中一题，每题10分）28（A）(10分)已知：石油裂解得到C2H4可以合成
20、很多物质，如下图：回答下列问题： (1)写出结构简式F 。(2)写出与A互为同分异构体的有机物结构简式有： 。(3)上述反应中属于取代反应的是 (填反应序号)。(4)写出BC的化学方程式 。(5)反应中将B与NaOH的乙醇溶液共热，为检验生成产物C（已知：C的沸点小于40），某同学认为：将生成气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若高锰酸钾溶液褪色，可证明有C生成。该同学的想法是否正确？若不正确，说明理由 。28（B）（10分）（1）下图是部分元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：号元素的电子排布式为_。、两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属_晶体，若使
21、其熔化，需破坏的作用力为_。(2)参照表中物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点90.270.45.212.0570.449.536.215.0_越大，_越弱，故钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点依次降低。_越大，_越大，故硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高。 钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高得多，这是由于_ _。化学科二轮训练题答题卷一、二题答案栏：12345678910111213141
22、51617181920三、实验题（本题包括3小题，共29分）21（12分）你认为其中合理的方案有_（填字母）；其反应的化学方程式为：_ _。（2）方案一能否得到纯净的氮化镁_（填“能”或“不能”）；简述理由_。装置C的作用是_。方案二该方案中存在的主要问题是_。如何才能解决上述问题_。22（8分）（1）配置200mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有 、 、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒等。玻璃棒的作用是 和 。（2）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： ；（3）空气中SO2的含量为 g/cm3 。23（9分）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1
23、过滤的目的是_ _。检验沉淀是否完全的方法是_ _。步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_。有关反应的化学方程式为 。四、（本题包括3小题，共31分）24(10分) (1)CA3的电子式： 。(2)用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因 。写出该高分子化合物充分水解的化学方程式： (3)丙的化学式为 ，丁的结构简式为 。(4)写出表示M燃烧热的热化学方程式： 25（10分）（1）反应的化学方程式 。 （2）C的结构式 ；H的化学式 。 （3）L溶液与化合物E反应的离子方程式 。 （4）化合物J的化学式 。26(11分)(1)说明HA是强酸还是弱酸 。(2) C1是否一定等于0.2molL (选填
24、“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)HA是 酸(选填“强”或“弱”)。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL c(Na+)c(A) molL 五、有机题（本题包括3小题，共10分）27（10分）（1）写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式： 顺乌头酸： 异柠檬酸： 。（2）由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程，属于 反应（填反应类型），顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程，属于 反应（填反应类型）。（3）写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯（TEC）的化学方程式：
25、 。28（A）(10分) (1)写出结构简式F 。(2)写出与A互为同分异构体的有机物结构简式有： 。(3)上述反应中属于取代反应的是 (填反应序号)。(4)写出BC的化学方程式 。(5)该同学的想法是否正确？若不正确，说明理由 。28（B）（10分）（1）号元素的电子排布式为_ _。、两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属_晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为_。(2)_越大，_越弱_越大，_越大这是由于_ _ _。参考答案一、二题答案：12345678910BCCCADDDDA11121314151617181920ACDCAADCDCACC21（12分
26、）（方程式各2分，其余未注明的每空1分）（1）A、B；（2分）（2）方案一不能；由于在F装置后缺少一干燥装置，部分将与空气中的水蒸气发生水解反应生成氢氧化镁，导致产品不纯。（2分）防止D中的液体倒吸到B中，缓冲气流作用（1分）方案二由于氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不纯。（1分）可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶并在装置C与装置D之间加一安全瓶。或在装置C与装置D之间顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶。（2分）22（8分）（1）250mL容量瓶、托盘天平；搅拌和引流。 （每空1分，共4分） （2）5SO22MnO42H2O 2Mn2+5SO424H+；（2分） （3）32/at （
27、2分）23(9分) （1）烧杯 漏斗 （各1分） （2）除去铁等不溶于碱的杂质（1分）（3）取上层清夜，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊说明沉淀不完全，若不变浑浊说明沉淀完全（2分） （4）通入足量的CO2气体（2分）CO22H2ONaAlO2NaHCO3Al(OH)3（2分）24（10分）25（10分） （1）2NH3 + H2SO4 =(NH4)2SO4 （2）NN (NH4)2SO3（或NH4HSO3 ） （3）ClO SO2 2OH- SO42- Cl- + H2O （4）N2H4 26（11分）28（A）（每小题2分）（1）CH2ClCOOCH2CH2OOCCH2Cl（2）CHCl(OH)CH3 CH2ClOCH3（3）（4）CH2ClCH2OCH2CH2Cl2NaOH CH2CH2OCH2CH22NaBr2H2O（5）不正确，因为挥发出来的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。28（B）（10分）（1）1s22s22p63s23p2 （2分） 原子（1分） 共价键（1分）（2）离子半径，阴阳离子间的静电作用（2分）相对分子质量，分子间作用力（2分）钠的卤化物形成的晶体是离子晶体，硅的卤化物形成的晶体是分子晶体（2分）
