1、20172018学年度第一学期期中考试 高 一 化 学 试 题 2017.11说明： 1.本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 48分，第卷 52分，共100分。考试时间90分钟。2.请考生将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸规定的位置上。可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 P: 31 S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Fe:56 Mn:55 Cu:64 第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个
2、选项符合题意）1我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是A胶体的电泳 B血液的氧化还原反应C胶体的聚沉 D血液中发生复分解反应2. 我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧 ”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是A分液 B蒸馏 C萃取 D过滤3化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是 A B C D4从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A B C D 5下列逻辑关系图中正确的是 A B
3、 C D6. “嫦娥一号”的运载火箭“长三甲”使用的一种燃料是液态偏二甲肼（C2H8N2），其燃烧产生巨大能量推动火箭运行。下列关于偏二甲肼的说法正确的是A偏二甲肼的摩尔质量为60g B1个偏二甲肼分子的质量约为60/(6.021023)gC1mol偏二甲肼的质量为60g/mol D22.4L偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子7在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK+、Fe3+、NO3、SO42 BK+、Na+、Cl、CO32CZn2+、NH4+、NO3、Cl DK+、Na+、MnO4、SO428. 下列图示中说法正确的是 9下列实验设计可行的是A将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，
4、以除去其中的H2B用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物C用萃取的方法分离四氯化碳和水来源:Z.xx.k.ComD加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉10下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB氧化镁与稀盐酸混合： MgO+2H+Mg2+H2OC石灰石上滴加稀醋酸： CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2D铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ Cu2+ + Ag11下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是选项异常情况可能的原因A萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多B分液时，分液漏斗中的液体
5、很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐C蒸发结晶时，蒸发皿破裂溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部D蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水12下列有关离子检验的说法错误的是 A检验Cl的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸B用氯化钙溶液、稀盐酸和澄清石灰水、品红溶液可以检验溶液中是否含有CO32-C一透明溶液呈蓝色，说明溶液中含有Cu2+D向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶解，即证明溶液中有SO42-13日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜制奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B充有H2的“喜羊羊”娃娃
6、遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D轮船底部生锈14. 根据反应：O2 2H2S=2S2H2O， Na2SI2=2NaIS， 4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是AH2ONaIH2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DO2I2S15. A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A标准状况下， 22.4L CO2和He的混合气体中含有的分子数为NAB常温常压下，3.2 gO2和O3的混合气中氧原子数为0.2AC 3.4 g的OH中含有的电子数为2NAD1mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NA16. 某溶液中只含有Na
7、+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D32第II卷（非选择题 52分）17.（12分）现有下列十种物质：H2 铝 CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3 （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（2）在水中的电离方程式为 。（3）以上属于电解质的共有 种。（4）将通入的溶液中反应的离子方程式为 。（5） 与 发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO
8、 + 2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 ，该反应的离子方程式为 。18（14分）（1）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：市医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92mol/L66-1202铁（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题：该儿童 元素含量偏低。报告单中“mol/L”是 （填“质量”、“ 体积” 或“浓度”）的单位。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的 （填“氧化性”或“还原性”）。（2）A、
9、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_（填序号，下同）a物质的质量 b物质的体积 c物质的摩尔质量 d物质所含分子或原子的数目 物质的量相同的A、B、C三种气体，压强恒定时，若X表示的是温度，则Y表示的可能是_。a气体的质量 b气体的分子数 c气体的摩尔质量 d气体的体积（3）现有6.8gNH3，则该气体的物质的量为_，该气体所含原子数为_，该气体在标准状况下的体积为_，将该气体完全溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。19（12分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液
10、，某学生设计如下实验方案： （1）操作为_；B中的沉淀为_（填化学式，下同）。（2）操作所加的试剂为_，发生反应的离子方程式为_ _。（3）操作所加的试剂为_，发生反应的离子方程式为_（4）该同学的实验设计方案是否严密？_（填“是”或“否”），如不严密，应如何改进？_（若严密，此空无需作答）。20. (14分)实验室可以用高锰酸钾和浓硫酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl (浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是 。（2）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(选填“强”或“弱”） 。（3）用0.5 m
11、olL-1的Na2S溶液100 mL，恰好将0.02mol的MnO4-还原，已知MnO4-在反应后生成Mn2+，则反应后硫元素的化合价为 。（4）实验室需用80mL0.5mol/L的KMnO4溶液，某同学欲用KMnO4固体配制该浓度的溶液。请回答下列问题：需称取KMnO4固体的质量为 ，配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 ， 。下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 (请填序号) 。A.容量瓶上标有容积、温度和刻线B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50烘干C.配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加
12、蒸馏水至刻度线D.使用前要检査容量瓶是否漏水（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 (请填序号)。a定容时俯时容量瓶刻度线b洗涤操作时将少量液体洒到外面 c摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线d 称量时物码倒置20172018学年度第一学期期中考试高一化学答案及评分标准选择题（每小题3分，计48分）15:CBDAB 610:BCADB 1116：ADCDDA17 （共12分）（每空2分）（1）Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O。（2）Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42。 （3）4（4）Ba2+ + 2OH + CO2 = BaCO3 +H2O
13、或OH + CO2 = HCO3（5）0.6mol， Al + 4H+ +NO3 =Al3+ + NO 2H2O。18 （14分）（1）铁（或Fe）（1分） 浓度（1分） 还原性（2分）（2） c （2分） d（2分）（3）0.4 mol（1分）； 9.6321023（或（1.6NA）（2分）； 8.96 L（1分）； 2.0 mol/L（2分）19（12分）（1）溶解（2分）；Mg(OH)2（1分）（2）Ba(NO3)2（1分），Ba2+ + SO42 = BaSO4（2分）（3）K2CO3（1分），Ba2+ + CO32 = BaCO3（2分）（4）否（1分），加入过量盐酸改为适量硝酸（2分）20. (14分) (1) 2:5 （2分） (2) 强 （1分） (3) 0（3分）(4) 7.9g（2分） ； 100ml容量瓶， 胶头滴管（2分） AD（2分，小写不得分）(5)a（2分，大写不得分）（容量瓶不写规格不得分，计算结果不带单位酌情扣分）