1、吉林省白城一中2020-2021学年高一化学下学期3月阶段性考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 I卷（55分）一选择题（单选每题2分共34分）1.下列关于氨水的叙述中，不正确的是：A 氨水具有弱碱性 B 氨水和液氨成分相同C 氨水中共有6种粒子D 氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)2.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是：A 红热的木炭B 硫化氢气体 C 氧化亚铁D 氢氧化钠3.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系成立的是：A 因为稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不能
2、与任何物质发生反应B 因为氧气可以供给呼吸，所以我们应该尽可能多吸纯氧保持健康C 因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D 因为氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的燃料4.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是：A 钙沸石CaAl2Si3O103H2O，表示为Al2O3CaO3SiO23H2OB 镁橄榄石(Mg2SiO4)，表示为MgOSiO2C 钾云母(K2Al6Si6H4O24)，表示为K2O2H2O3Al2O36SiO2D 滑石(Mg3H2Si4O12)表示为3MgO4SiO2H2O5.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是：A 氯化钙溶液 B 硅酸
3、钠溶液 C 澄清的石灰水 D 硝酸钡溶液6.下列有关SiO2的叙述不正确的是：A 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B SiO2是制作光导纤维的主要原料C H2SiO3可由SiO2直接制得D SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应7.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是：A 铁在硫蒸气中燃烧 B H2SO4与Cu反应C.二氧化硫通入到澄清石灰水中 D.硫酸中加入锌粉8.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸、98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色：A 白 红 白 B 红 黑 红 C 红 红 红 D 白 黑 白9.对于某些离子
4、的检验及结论一定正确的是：A加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有B加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中一定含有D加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有10.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是：A A B B C C D D11.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是：A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D12.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充
5、分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是：A 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B 水、氨气C 氢氧化钠溶液、一氧化氮 D 水、二氧化氮13.下列有关酸雨的说法正确的是：A 凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 B 酸雨的形成只与SO2的排放有关C 煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成 D 为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料14.下列叙述不正确的是： NH3易液化,液氨常用作制冷剂 与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A
6、. B. C. D.都不正确15.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是：选项XYZWABCDA.A B.B C.C D.D16.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：A H、Fe2、Na B Ag、Cl、KC K、Ba2、OH、 D Cu2、Br、OH17.下列说法中正确的是:A 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈3价C NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4+OHNH3H2OD NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离二选择题（每个小题有1-2个正确答案，每个小题3分
7、选对1个1分都对得3分共21分）18.（双选）通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可用于净化的气体的是(括号内为杂质)：A SO2(HCl) B CO2(HCl) C CO2(SO2) D O2(H2O)19.在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和二氧化氮气体，做喷泉实验后，(且溶质不扩散)，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比：A 10.45 B 11 C 10.29 D 4.52.920.（双选）粗盐溶于水后的溶液过滤，除去泥沙的滤液中，含有Ca2、Mg2、等杂质。通过如下几个实验步骤，将上述杂质除去：过滤；加过量氢氧化钠溶液；加适量盐酸；加过量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。其中正确的操作顺
8、序是：A B C D 21.稀HNO3的还原产物可以是NO、N2O、N2、NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反应中，若有1 mol HNO3参加反应，则有0.8 mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物可能为：A 仅 B 或 C 或 D 仅22.将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的： NO2 CO2 NH3 Cl2A B C D 23.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体：A 2.24 L
9、B 1.12 L C 0.672 L D 0.448 L24.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含cmol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是:A (2b4c)/amolL1 B (b2c)/amolL1C (2bc)/amolL1 D (b4c)/amolL1II卷（45分）三非选择题（45分）25.(12分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验（1）装置A中发生反应的化学方程式为_（2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_其作用是_（
10、3）装置B的作用是_当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_B中应放置的液体是_（填字母）A .水 B.酸性高锰酸钾 C.浓溴水 D.饱和NaHSO3（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，下列药品能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是_（填字母）.a. 铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.Na2CO3溶液（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色为了证明蓝色只与
11、Cu2+有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_（填序号）观察稀硫酸溶液呈无色观察CuSO4粉末呈白色稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色26.(12分)已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下
12、列空白：(1)Z是(写化学式)：_。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有_性。利用这种性质可以进行_项(填字母)实验操作A.钝化铁片 B.检验Ba2 C.干燥氨气 D.干燥氯气(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是_(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：_(5) 写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_27.（12分）甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设
13、实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：二氧化氮沸点为21.1 、熔点为11 ，一氧化氮沸点为151 、熔点为164 ；镁也能与二氧化碳反应；氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。(1)实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是_。(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A_E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是_，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是_。(3)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：_。(4)甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过
14、测试发现B处的产品纯度不高，原因是_。28.（9分）(1)32 g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。计算产生NO的体积(标准状况)_ L；将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为_L。(2)向100 mL 0.8 molL1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224 mL，且测得溶液中铁只以Fe2形式存在，为使Fe2完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 molL1的NaOH溶液_mL。白城一中2020-2021学
15、年度下学期高一阶段考试化学试卷参考答案I卷（55分）一选择题（单选每题2分共34分）1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.C 7.A 8.D9.C10.C11.A12.C13.C14.B15.D16.A17.C二选择题（每个小题有1-2个正确答案，每个小题3分选对1个1分都对得3分共21分）18.BC19.B20.CD21.B22.C23.C24.AII卷（45分）三非选择题（45分）25.(12分)（1）Cu+2H2SO4（浓）_CuSO4+SO2+H2O(2分)（2）NaOH(1分)，吸收多余的SO2(1分)（3）贮存多余的气体瓶中液面下降，漏斗液面上升(2分) D(2分) （4）a
16、.d(2分)（5）；(2分)b. 观察稀硫酸溶液呈无色，可说明SO42-无色；观察CuSO4粉末呈白色，不能证明蓝色只与Cu2+有关；稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变浅，不能证明；往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明与铜离子有关；往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色，铜离子物质的量不变，可说明与铜离子有关，则对实验目的没有意义的是.26.(12分)27.（12分）【答案】(1)E中出现白色沉淀(2分)(2)DCFBF(2分)A中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体)(2分)防止水蒸气进入B导致氮化镁水解(2分)(3)5NO4H3=3Mn252H2O(2分)(4)装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应(2分)28.（9分）【答案】(1)6.725.6(2)700