1、2018-2019学年贵州省铜仁市思南中学高二上学期第一次月考化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式
2、。下列不符合“低碳生活”的做法是A 纸巾代替棉手帕 B 太阳能热水器代替燃气热水器C 节能灯代替白炽灯 D 环保袋代替一次性塑料袋2下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)A C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃烧热)B NaOH(aq)HI(aq)=NaI(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)C S(s)3/2O2(g)=SO3(g) H296.8 kJmol1(燃烧热)D 2NO2=O22NO H116.2 kJmol1(反应热)3已知：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJ/m
3、ol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是A 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB 的反应热为 221 kJC 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4下图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJmol1B 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ
4、，则Q1=925一定温度下在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应了1.2 mol。下列说法正确的是A 充入N2使压强增大可加快反应速率B A的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin)C 平衡状态时B、C的反应速率相等D C的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin)6黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s）=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） H=xkJmol1已知：碳的燃烧热H1=akJmol1S(s)+2K(s）=K2S(s） H2=bkJmol12K(s)
5、+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJmol1则x为A 3a+bc B c+3ab C a+bc D c+ab7已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A 该反应热H+(ab)kJmol1B 每生成2molAB(g)吸收bkJC 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D 断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出akJ能量8影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是A 改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率B 增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数
6、C 温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数D 催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应活化能9“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是A 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B 液态N2O4气化时共价键没被破坏C 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O10下列热化学方程式正确的是A 甲烷的燃烧热为89
7、0.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B 将0.5 molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C 已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D 25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的
8、热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol111用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是A 实验在15 min内M的降解速率为1.3310-5mol/(Lmin)B 若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C 若其他条件相同，实验证明pH越高，越不利于M的降解D 实验说明M的浓度越小，降解的速率越快12已知：H2O(g)H2O(l) H1=Q1kJmol1（Q10）C2H5OH(
9、g)C2H5OH(l) H2=Q2kJmol1（Q20）C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3kJmol1（Q30）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）A Q1+Q2+Q3 B 0.5（Q1+Q2+Q3）C 0.5Q11.5Q2+0.5Q3 D 1.5Q10.5Q2+0.5Q313定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-akJmol-1(a0)。下列说法正确的是A 达到化学平衡状态时，反应放出0.la kJ热量B 达到化学平衡状态
10、时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1C n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡D 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小14合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）H=-92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是A t1时增加了生成物浓度B t2时使用了催化剂C t3时增大了压强D t4时降低了温度15少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3CO
11、ONa固体 加NaCl固体 滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D 16一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)H 0，若015 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1，则下列说法正确的是A 015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 molL-1s-1B c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快D 减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等二、实验题17中和热的测定是高中
12、重要的定量实验。取055mol/L的NaOH溶液50mL与025mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是 _。（2）若改用60mL 025molL-1 H2SO4和50mL 055molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_（填“相等”“不相等”）。（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126226026
13、1295_227027427232332592592592924264262263298近似认为055 mol/L NaOH溶液和025 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c418 J/（g）。则中和热H_ （ 取小数点后一位）。三、填空题18已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：（1）该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”“”或“”“”或“”)。在25 、101 kPa下，1
14、 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJ/molNH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。20一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) H180 kJmol1，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0
15、.0400.0200.0100.0050.0050.005（1）用NO2表示02 s内该反应的平均速度_在第5 s时，NO2的转化率为_。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_。（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是_。a单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4b容器内压强保持不变cv逆(NO2)2v正(N2O4)d容器内密度保持不变（3）在2 s内，该反应_（“吸收”或“放出”） _热量。21硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
16、。（1）一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L，则10 min内生成SO3的化学反应速率为_；SO2的转化率为_。（2）下列关于该反应的说法正确的是_。A增加O2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂能加快反应速率 D一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是_。AO2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/L CSO3为0.4
17、 mol/L DSO2、SO3均为0.15 mol/L（4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的化学方程式：_。四、计算题22在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数在03min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质XYZQ时间起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知：2min内v（Q）=0.075molL1min1，v（Z）:v（Y）=1:2。（1）2min内Z的反应速率v（Z）=_。（2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=_，n（Q）=_。（3）方程式中
18、m=_，n=_，p=_，q=_。（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是_A增大容器体积 B移走部分Q C通入大量X D升高温度（5）该反应达到化学平衡状态时_A反应停止了B正反应速率与逆反应速率均为0C反应物与生成物浓度相等D正反应速率与逆反应速率相等2018-2019学年贵州省铜仁市思南中学高二上学期第一次月考化学试题化学 答 案参考答案1A【解析】纸巾代替棉手帕，消耗大量木材，故A不符合“低碳生活”； 太阳能热水器代替燃气热水器，减少化石燃料的燃烧，故B符合“低碳生活”； 节能灯代替白炽灯，减少电能的消耗，故C符合“低碳生活”； 环保袋代替一次性塑料袋，减少塑料袋的消耗，故D符合“低碳
19、生活”；选A。2B【解析】A项，燃烧热表示的热化学方程式中燃烧产物必须是稳定的氧化物，H的稳定氧化物为H2O（l），错误；B项，中和热以生成1molH2O为标准，正确；C项，S燃烧生成的稳定氧化物为SO2，错误；D项，热化学方程式中必须标明物质的聚集状态，错误；答案选B。3A【解析】A燃烧热要求充分燃烧成稳定氧化物，该反应生成CO，没有生成稳定氧化物CO2，一氧化碳燃烧会继续放热，因此碳的燃烧热大于110.5kJmol-1，故A正确；B在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，反应热的单位为kJmol-1，故B错误；C中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反
20、应的中和热为57.3kJmol-1，故C错误；D浓硫酸稀释时会放出热量，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量大于57.3kJ，故D错误；故选A。点睛：使用燃烧热时要注意两个关键点：反应物用量：可燃物为1mol；产物要求：充分燃烧成稳定氧化物HH2O(l)、CCO2 (g)、SSO2 (g)。4B【解析】A项，热化学方程式必须注明物质的状态，而A项中的每一种物质都没有注明物质的状态，故A错误；B项，催化剂可以降低活化能，但不改变化学反应的始终态，所以加入催化剂反应热不变，故B正确；C项，因催化剂降低反应所需的活化能，则b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故C错误；D项，因氮气和
21、氢气反应生成氨气的化学反应是可逆反应，所以通入1mol N2和3 mol H2，并不能完全反应，则反应后放出的热量Q1小于92kJ，故D错误；此题答案选B。5D【解析】A. 充入N2使压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，A错误；B. A是固体，不能表示反应速率，B错误；C. 平衡状态时B、C的浓度不再发生变化，但二者的反应速率不相等，C错误；D. 消耗B是1.2mol，根据方程式可知生成C是0.8mol，浓度是0.4mol/L，所以C的平均反应速率为0.4mol/L2min0.2 mol/(Lmin)，D正确，答案选D。6C【解析】试题分析：碳的燃烧热H1=a kJmol-1，其热化学方
22、程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=a kJmol-1，S(s)+2K(s)K2S(s)H2=b kJmol-1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=c kJmol-1，将方程式3-+得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则H=x kJmol-1=(3a-b+c)kJmol-1，所以x=3a-b+c，故选C。【考点定位】考查反应热和焓变【名师点晴】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时
23、注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。7A【解析】【详解】A、反应物的总能量小于
24、生成物的总能量，该反应为吸热反应，即H=(ab)kJmol1，故A正确；B、每生成2molAB吸收的能量为(ab)kJ，故B错误；C、根据图像，该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；D、断键吸收能量，故D错误。8B【解析】A、若增大压强，反应物的浓度不发生改变，则反应速率不改变，选项A正确；B、增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目，有效碰撞的机率增大，则反应速率加快，选项B不正确；C、温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项C正确；D、催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点
25、，把握活化理论与反应速率的关系为解答的关键，注重基础知识的考查。9C【解析】A、火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼，就是利用燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能，A正确；B、态N2O4气化时属于物理变化，共价键没被破坏，B正确；C、已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ，因此C2H8N2的燃烧热不是50kJ/mol，C错误；D、已知反应物和生成物，据原子守恒和得失电子守恒可书写化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，D正确；答案选C。点睛：本题考查了燃料燃烧中的能量变化形式、放热反应与反应物、生成物能量关系、化学方程式书写，注意燃烧热的含义
26、。10C【解析】A. 燃烧热对应的是H2O(l)，故A错误；B. N2(g)3H2(g)2NH3(g)为可逆反应，0.5molN2和1molH2不能完全反应生成1molNH3(g)，放热19.3kJ时生成的NH3(g)少于1mol，故B错误；C. 已知在120、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1，故C正确；D. 中和热对应1molH2O(l)，故D错误。故选C。11D【解析】A、根据化学反应速率的数学表达式，v(M)=(0.30.1)103/15mol/(Lmin)=1.33105mol/(Lmin
27、)，故A说法正确；B、不同的是温度，的温度高于，在相同的时间段内，中M的浓度变化大于，说明中M的降解速率大，故B说法正确；C、对比温度相同，的pH大于，在相同的时间段内，中M浓度变化大于，说明的降解速率大于，故C说法正确；D、对比M的浓度不同，015之间段内，中M浓度变化小于，说明M的浓度越小，降解速率越小，故D说法错误。12D【解析】已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1（Q10）C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（Q30）依据盖斯定律可知+3即得到热化学方程式
28、C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=(Q3+Q23Q1)kJmol1，23g乙醇的物质的量是23g46g/mol0.5mol，因此若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5mol(Q3Q2+3Q1)kJmol1(1.5Q10.5Q2+0.5Q3)kJ，答案选D。13B【解析】反应可逆，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，生成氨气小于0.2mol，反应放出热量小于0.la kJ，故A错误； 达到化学平衡状态时正逆反应速率比等于系数比，故B正确；n( N2)：n(H2)：n(
29、NH3)=l：3：2时，浓度不一定不变，反应不一定达到平衡，故B错误；n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，浓度不一定不变，反应不一定达到平衡，故C错误；缩小容器体积，正逆反应速率均增大，故D错误。14B【解析】【分析】应从勒夏特列原理进行分析。【详解】A、根据图像t1时刻，反应向正反应方向进行，若增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向进行，故A错误；B、t2时刻，平衡不移动，使用了催化剂，故B正确；C、t3时刻，反应向逆反应方向进行，反应前气体系数之和大于反应后气体系数是和，增大压强，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、t4时刻，反应向正反应方向移动，但t4时刻瞬间，v正不变，降
30、低温度，虽然平衡向正反应方向进行，但v正增大，故D错误。15C【解析】加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加浓盐酸，反应速率加快，但生成的氢气量增加；加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢，且不影响氢气量；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，且不影响氢气量；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量；改用浓度大的盐酸，反应速率加快，且不影响氢气量，答案选C。点睛：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主
31、要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。外界条件对反应速率的影响一般是温度、压强、浓度和催化剂，注意本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题。16C【解析】A. 该反应中I2是固体，浓度不变，无法用固体浓度的变化表示反应速率，故A错误；B. 015s内，v(HI)=(0.1-0.07)/15molL-1s-1=0.002molL-1s-1，由于反应速率随着浓度减小而减小，所以c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反应时间大于10s，故B错误；C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快，故C正确；D.该反应的气体化学计量数有变化，减小反应体系
32、的体积，正逆反应速率增大程度不相等，故D错误。故选C。17环形玻璃搅拌棒 小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高） 不相等 相等 34-568kJ/mol【解析】【详解】（1）根据所给装置图，缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，错误之处是大小烧杯口，未在同一水平面，或小烧杯口未用硬纸板盖住或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高；（2）改用60mL 025molL-1 H2SO4和50mL 055molL-1NaOH溶液，消耗反应物的物质的量不同，则放出的热量相等，中和热是稀酸和稀碱反应生成1molH2O时放出的热量，与反应物的量的多少无关系，因此所求中和热相等；（3
33、）温差分别是3.4、5.1、3.3、3.5，第2组温差与其他相比，差别太大，即第2组数值忽略，因此平均温差为=3.4；H=kJmol1=56.8kJmol1。【点睛】中和热计算的公式为H=kJmol1，m为溶液总质量，应注意：(1)单位之间的换算，比热容的单位是J/(g)，H的单位是kJmol1；(2)本题中硫酸不足，NaOH过量，应按硫酸计算生成H2O的物质的量。18小于 催化剂 = CH3OH(1)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)H725.76 kJmol-1 2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJ/mol【解析】（1）通过图中信息可知反
34、应物总能量 生成物总能量，因此反应CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)的H0。图中途径()的活化能减小，因此条件是使用了催化剂，催化剂改变活化能，不能改变反应热，因此途径()的反应热等于途径()的反应热；在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则1mol甲醇即32g甲醇完全放出的热量是22.68 kJ32725.76 kJ，由于在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(1)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)H725.76 kJmol1。(2)已知
35、：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJ/molNH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol则根据盖斯定律可知+即得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJ/mol。200.0075 molL1s1 87.5% 随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小 bc放出2.7 kJ【解析】（1）用NO2表示02s内该反应的平均速度v=0.0075mol/（Ls）；第3s时该反应已经达到平衡
36、状态，达到平衡状态时参加反应的n（NO2）=（0.040-0.005）mol=0.035mol，NO2的转化率=0.035mol/0.040mol100%=87.5%；反应速率与物质的量浓度成正比，随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率降低；（2）a单位时间内，无论反应是否达到平衡状态，都存在消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4，不能据此判断平衡状态，a错误；b反应前后气体体积改变，所以当容器内压强保持不变，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，b正确；c当v逆（NO2）=2v正（N2O4）=v正（NO2），该反应达到平衡状态，c正确；d无论反应是否达到平衡状态，容器内
37、密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，d错误；答案选bc；（3）该反应的正反应是放热反应，所以二氧化氮转化为四氧化二氮时放出热量，参加反应的二氧化氮0.030mol，放出的热量=0.030mol/2mol180kJ=2.7kJ。点睛：本题考查化学平衡计算，为高频考点，涉及平衡状态判断、反应热的计算、转化率计算等，注意（2）中只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是d。210.03mol/(Lmin) 75 ACB 2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O【解析】（1）一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L
38、和0.3 mol/L，则10 min内生成SO3的化学反应速率为0.3mol/L10min0.03mol/(Lmin)；根据硫原子守恒可知SO2的转化率为。（2）A增加O2的浓度能加快反应速率，A正确；B降低体系温度减慢反应速率，B错误；C使用催化剂能加快反应速率，C正确；D反应是可逆反应，一定条件下达到反应限度时SO2不能全部转化为SO3，D错误，答案选AC；（3）AO2为0.2 mol/L时需要消耗0.2mol/L的三氧化硫，由于是可逆反应，因此三氧化硫不可能完全转化，A错误；BSO2为0.25 mol/L，需要消耗0.05mol/L三氧化硫，此时三氧化硫有剩余，B正确；CSO3为0.4
39、mol/L时需要消耗0.2mol/L的二氧化硫，由于是可逆反应，因此二氧化硫不可能完全转化，C错误；D根据硫原子守恒可知SO2、SO3的浓度之和是0.4mol/L，因此二者不可能均为0.15 mol/L，D错误，答案选B。（4）过量的氨水与SO2反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。220.05 molL1min1 2.3 mol 3 mol 1 4 2 3 C D D【解析】【详解】（1）根据化学反应速率的数学表达式，v(Z)=(10.8)/(22)mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin)；（2）根据表格数据，Z的物质的量减少，即Z
40、和Q被消耗，变化的Q的物质的量为0.07522mol=0.3mol，则起始时通入Q的物质的量为(0.32.7)mol=3mol，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)=2v(Z)=20.05mol/(Lmin)=0.1mol/(Lmin)，则变化的Y的物质的量为0.122mol=0.4mol，即起始通入Y的物质的量(2.70.4)mol=2.3mol；（3）化学计量数之比等于物质的量变化之比，即有m:n:p:q=0.1:0.4:0.2:0.3=1:4:2:3，即m=1，n=4，p=2，=3；（4）A、增大容器的体积，组分的浓度降低，化学反应速率降低，故A错误；B、移走部分Q，反应物的浓度不变，则正反应速率不变，故B错误；C、通入大量X，增加反应物的浓度，正反应速率增大，故C正确；D、升高温度，反应速率加快，故D正确；（5）A、化学平衡是动态平衡，反应不会停止，故A错误；B、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于0，故B错误；C、根据图表数据，在2min反应达到平衡，组分的浓度不相等，故C错误；D、根据化学平衡状态的定义，当正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故D正确。
