1、田家炳高中2017-2018年度上学期12月月考试高二化学试卷时间100分钟相对原子质量：Na23，Cu-64一、选择题（共24题，每题2分，共48分）1、下列溶液一定呈中性的是( )A、c(H)c(OH)106mol/L的溶液B、pH7的溶液C、使石蕊试液呈紫色的溶液D、酸与碱恰好完全反应生成的盐的溶液2、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( )A、NaClO、HClO都易溶于水B、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C、NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D、0.01 molL-1的HClO溶液pH23、25C时，在25mL 0.1mol/
2、L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：（ ） A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B、在B点，a12.5，且：c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H)C、在C点：c(CH3COO)c(H)c(Na+)c(OH)D、在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)4、在恒温条件下，对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释，稀释过程中下列说法正确的是（ ）A、n(H+)增大B、 增大C、KWc(CH3COO-)增大D、c(H+)c(OH-)减小5、已知：2SO2（g）+
3、 O2（g）2SO3（g）H 0且压强P1Ka（HY）Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是（ ）ANaXNaYNaZBNaXNaZNaYCNaYNaZNaX DNaZNaYNaX11、对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（ ）12、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ） Aa点Kw的数值比c点Kw的数值大Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Cb点酸的浓度大于a点酸的浓度D为盐酸稀释时的pH值变化曲线13、313 K时，水的Kw=3.01014，则在313 K时，
4、c(H)=107mol/L的溶液( )A呈酸性 B呈中性C呈碱性D.无法判断14、已知某一温度下，0.1molL-1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）c（OH-），则下列关系一定不正确的是（ ）Ac（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）Bc（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1molL-1C将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）c（OH-）不变Dc（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）15、下列说法正确的是（ ）A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可
5、增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率16、室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（）1.010-7molL-11.010-6molL-11.010-3molL-11.010-11molL-1.A. B. C. 或D. 或17、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)
6、C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数 18、下列说法中，正确的是( )A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中相同19、已知：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=1.510-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4Ag
7、ClAgIDAg2CrO4AgIAgCl20、下列说法中正确的是（ ）A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+21、下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）A. 原电池工作时，电流从负极流向正极B形成原电池时，在负极上发生氧化反应C原电
8、池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D电子从负极经电解质溶液流向正极22、下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Zn为正极，Cu为负极。H+向负极移动。电子流动方向是ZnCu。Cu电极上有H2产生。若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。正极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+在卡片上，描述合理的是 ABCD23、电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列叙述正确的是（ ）AZn是正极，Ag2O是负极BZn是负极，Ag2O是正
9、极C电池工作时，负极区溶液的pH增大D电池在工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极24、稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是：（ ）NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热加入少量MgSO4固体ABCD二、填空题（每空2分，共52分）25、氯化铝的水溶液呈 性（填“酸”“中”“碱”），原因是 （用离子方程式表示），将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到主要的固体产物是 。26、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电
10、极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）盐桥中向CuSO4溶液迁移的离子是 ；（4）消耗6.4g铜转移电子 mol27、一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡： （1）加入少量NaOH固体，c(CH3COO) （填“增大”“减小”“不变”） （2）稀释溶液，溶液的pH （填“增大”“减小”“不变”）（3）溶液中离子浓度从大到小序： 28、某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满
11、液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_ _（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（3）判断滴定终点的现象是：_； （4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_。29、判断下列物质 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 能导电的是 1、NaOH固体 2、NaOH溶液 3、HCl气体 4、盐酸 5、NH36、氨水 7、SO2 8、BaSO4 9、蔗糖 10、Na2O 11、C2H5OH 12、铜 13、CH3COOH 14、Ca(OH)2 15、H2O30、有人设计出利用乙烷C2H6和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于C2H6在O2中燃烧， （1）负极失去电子，电极反应式 （2）正极电极反应式