1、邹平双语学校20152016第二学期期中考试(3区) 高二年级 化学试题 （时间：90分钟，分值：100分）说明：本试题满分100分，时间90分钟。试题分为第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，答案按要求写在答题卡指定位置。第I卷(选择题，共48分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项最符
2、合题意。)1化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机B福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性C医用酒精通常是指体积分数为75的乙醇溶液D向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的NH键数为3NAB标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NAC71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NAD电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电
3、子数为2NA3室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+B在Kwc(OH-)=1 molL-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-C在0.1 molL-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-D在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-4能正确表示下列反应的离子方程式为A向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+2I-+2Br2=2Fe3+I2+4Br-第 1 页，共 5 页B将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+H2C向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)
4、2溶液：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12+H2O5近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A两者电子数相差1 B两者质量数相差1C两者中子数相差1 D两者互为同位素6W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯
5、化物7下列现象或事实不能用同一原理解释的是A加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体B漂白粉和双氧水都可用于漂白织物C臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水D向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物8将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是A容器中可能有固体残渣 B所得溶液中一定存在Fe2+C反应过程中水的电离程度增大 D再加入铜后，溶液红色逐渐退去9已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是A若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C若A为氧气，
6、丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO210利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是11根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是12关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是A图1中根据电流计(G)指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱B图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀C图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值D图4中发生反应2NO2(g)N2O4(g)，根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应13用电解法处理含硝(NO3-)废水的原理如图所示。下列说法错误的是A铅蓄电池的A极为正极，电极材料为
7、PbO2B铅蓄电池放电时负极质量增加C该电解池的阴极反应为：2NO3-+12H+10e-=N2十6H2OD若电路中流过2 mol电子，则阳极室溶液质量减少32g(忽略气体的溶解)14一定条件下存在反应：H2(g)十I2(g)2HI(g) Hc(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH-)c(H+)D当V(NaOH)=20 mL，时，溶液中存在：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H+)16利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 molL-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 molL-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是A电导率传感器能用于判断酸碱中和
8、滴定的终点B该过程中，a点所示溶液的导电性最强Cc点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少Dd点所示溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)第卷(非选择题 共52分)注意事项：1第卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。一，非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下4种物质：氯气、氢氧化钠、氯化铝、氧化钙，其中属于电解质的是_(填序号，下同)，属于离子化合物的是_，溶于水的过程中能与水发生化学反应的是_。18（10分）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体
9、，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：(1)二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氨气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为_，产物之一次氯酸的电子式为_。二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为_。(2)工业上可利用电解法制备二氧化氯，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：_。可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯，其过程如下：在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液，将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收，再向锥形瓶中滴加
10、几滴淀粉溶液，用0.1 mo1L1硫代硫酸钠标准液进行滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，共用去100.00 mL标准液。则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为_mL19.(10分)盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 molL-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验据此回答下列问题：（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及_。第 3 页，共 5 页（2）25时，利用pH试纸测得0.1 molL-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_；向10 mL此
11、溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)（3）将浓度均为0.1 mo1L-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_；25时，用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH4+)=_mo1L-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。20(12分)氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题：(1)如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法 获得氢气： C5H12(g)+5H2O
12、(g) 5CO(g)+11H2(g)已知几个反应的能量变化如下图所示，则上述反应的H=_kJmol-1(2)合成氨的反应原理为： 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示： 下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)；a容器内混合气体的密度保持不变 b3v正(N2)=v逆(H2)c容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变乙容器中的反应在20 min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v(NH3)= _molL-1min-1，该温度下，反应的平衡常数K=
13、_L2mol-2(结果保留3位有效数字)；分析上表中的数据，下列关系正确的是_(填序号)。 aclc3 bwl(3)在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是_。21(12分)某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在；浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成。该同学在验证了“性质”后又设计了如下装置验证“性质”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下：第一步 检验装置的气密性后加入相关药品；第二步 打开K1，通
14、入氮气一段时间，关闭K1，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 molL-1浓硝酸100 mL；第三步A中反应结束后；第四步打开K1，通入氮气一段时间。回答下列问题：(1)实验前、后都需要打开K1，通入氮气一段时间。第 4 页，共 5 页“第二步”中通入氮气是为了_；“第四步”中通入氮气是为了_。(2)“第三步”的目的是验证“性质”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出能证实“性质”的预期现象：A中反应结束后，_。(3)实验结束后，通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL，装置C增重3.22 g， 装置E增重0.54 g(E中N元素均以NO3
15、-的形式存在)，不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_(结果保留3位有效数字)，实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_molL-1。(4)已知存在可逆反应：Ag+FeCl3AgCl+FeCl2另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量，计算时所需的数据是铜银合金的质量和_。邹平双语学校20152016第二学期期中考试(3区) 高二年级 化学试题答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意）12345678ACBDABCA910111213141516BDBC
16、DCDC二、非选择题（本题包括5小题，除17题外其它各题每空2分，共52分）17.（8分）；18.（10分）（1）12ClO2 + 2H2O 4HClO + 4Cl2+ 11O2；2ClO2 + 2OH- = ClO2- + ClO3- + H2O （2）Cl- + 2H2O 5e- = ClO2+ 4H+；156.819.（10分）（1）胶头滴管、100mL容量瓶 （2）10-5；减小 （3）c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)；0.05+10a-14-10-a20.（12分）（1）c-5a-11b （2）a 0.05；5.33 ac（3）将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用21.（12分）（1）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化；保证反应产生的气体完全被装置C或E吸收 （2）打开K2，持续通入氧气，D中出现红棕色气体 （3） 22.9%；11.7 （4）反应中产生沉淀的质量