1、化学计量 离子反应 氧化还原反应测试题命题人：田俊良 审题人：曾凯芳班级： 姓名 ： 分数： 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是( )A常温下，1L0.1mol/L的氯化镁溶液中，阳离子总数小于0.1NAB常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D25 时，1 L pH=6纯水中，含108NA个2. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )A是核电站的主要原料，2.35g的中子数为0.92NAB常温常压下，56g氮气与一氧化碳
2、的混合气体中所含原子数目为4NAC标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子D理论上氢氧燃料电池负极消耗22.4L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA3实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 g C100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g4下列实验操作中，错误的是()A配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液C用500 mL容量瓶配制1 mol/L
3、的NaOH溶液D用pH试纸测得新制氯水的pH为25.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g6.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）ApH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO42-B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42-C加入Al能放出H2的溶液中：K+、N
4、H+4、NO3、ClD滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F7. 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ApH = 1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、Na Bc(Fe3) = 0.1 mol/L的溶液中：K、Cl、SO42、SCN Cc(H+)c(OH) = 1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl D由水电离的c(H+) = 110-14 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO38.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2
5、、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO39下列离子方程式正确的是A.铁与稀反应：B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:D.溶液与溶液混合： 10.能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2
6、O11. 下列离子方程式正确的是( )A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OHCH3COONH4+3NH3 + 2Ag+ H2OCNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 = 5SO42 + 2Mn2+ + 3H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO3212.下列实验中，正确的是( )饱和NaClCl2(含HCl) NH3 H2O乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液A实验：配制一定物质的量浓度的溶液
7、B实验：除去Cl2中的HClC实验：用水吸收NH3 D实验：制备乙酸乙酯二、双项选择题(本题包括2个小题，每小题6分，共12分)13下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称得2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9 g14.（2011天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液
8、显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4三非选择题15（20分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：硫酸铵溶液滤渣产品滤液硫酸铝溶液煅烧除杂滤液合成铵明矾滤渣结晶 （1）“除杂”是除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。操作是加入适量 ，再用氨水调节溶液的pH约为8.0， （2）通常条件下，KSPFe(OH)34.01036，则理论上计算除杂后溶液中c（Fe3+）等于 _ 。 （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是 _ _ _ _ _ 。 （4）“结晶”
9、操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。 （5）根据以下提示完整书写铵明矾在某温度下分解的化学方程式：_。_NH4Al（SO4）212H2O_N2_NH33SO29SO3_Al2O3_ _16（20分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe3I2；还原性：I；3I26OH5I3H2O；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液
10、分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。CCl4中显紫红色的物质是_（用化学式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加
11、碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：实验步骤预期现象结论请将答案写在答题卷上！班级： 姓名： 成绩： 化学计量 离子反应 氧化还原反应测试题答题卷123456789101112131415（20分）（1） （2） （3） （4） （5） 16.（20分）（1） （2） （3）实验步骤预期现象结论化学计量 离子反应 氧化还原反应测试题参考答案1234567891011121314DBBDBBCCDDCBCDBC15（20分）（1）过氧化氢（2）4.01020molL1 （3）抑制Al3+水解（4）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解（5） 16.（20分）（1）I2IO35I6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2（2）O24I2H2O=2I24KOH否 KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（3）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。