1、天津市部分区20202021学年度第一学期期中练习高一化学以下数据可供解题时参考相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷 选择题15个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分。将选择题答案填入第5页选择题答题栏中。1. 下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第13项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是A. 质量分数B. 物质的量浓度C. 摩尔质量D. 物质的量【答案】B【解析】分析】不同的物理量对应不同的单位。【详解】表中第13项高密度脂蛋白胆固醇的单位是m mol/L，对应的物理量是物质的量浓度。本题选B。2. 下列我国古代的技术应用中，不
2、涉及氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸【答案】A【解析】【详解】A、煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；B、醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B不符合；C、炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合；D、火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。3. 如图两瓶体
3、积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A. 原子数相等B. 密度相等C. 质量相等D. 摩尔质量相等【答案】A【解析】【详解】根据阿伏伽德罗定律可知，体积相等的气体在同温同压时具有相同物质的量，AN2、O2、NO都是双原子分子，根据N=nNA可知两瓶内气体具有相同原子数，故A正确；B两瓶气体的质量不确定，则无法确定两瓶气体的密度是否相等，故B错误；C氮气和氧气的比例不确定，无法判断两瓶气体的质量是否相等，故C错误； D氮气和氧气的组成不确定，无法计算氮气和氧气的平均摩尔质量，故D错误；答案选A。4. 化学概念在逻辑上存在如下关系。对下列概念的说法正确的是A. 离子反应和氧化还原
4、反应不属于并列关系B. 化合物与电解质不属于包含关系C. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系D. 分散系和胶体属于重叠关系【答案】A【解析】【详解】A. 离子反应是有离子参加的反应，氧化还原反应是有电子转移表现为化合价发生变化的反应，不属于并列关系，A正确； B. 电解质是水溶液或熔融状态能导电的化合物，故化合物包含了电解质，B错误；C. 能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，化合物包含了碱性氧化物 ，C错误； D. 分散系分溶液、胶体和浊液，分散系包含了胶体，D错误；答案选A。5. 离子方程式：CO2HCO2H2O表示的意义是A. 可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水B. 碳酸盐和强酸反应生
5、成CO2和水C. 可溶性碳酸氢盐和强酸反应生成CO2和水D. 碳酸钠和盐酸反应生成CO2和水【答案】A【解析】【详解】可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水的离子反应用CO+2H+CO2+H2O表示，而难溶性碳酸盐在离子反应中保留化学式，酸式碳酸盐中酸式酸根离子不可拆分，显然只有A符合。答案选A。6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O2HClClOB. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O2Na2OHO2C. 利用小苏打和盐酸制备CO2：HCO2H2OD. 钠和冷水反应制备H2：Na2H2ONa2OHH2【答案】C【解析】【详解】A
6、氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2OH+Cl- +HClO，故A错误；BNa2O2与H2O反应制备O 2的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH -+O2，故B错误；C利用小苏打和盐酸制备CO2：HCO2H2O，符合反应原理，电荷守恒，故C正确；D钠和冷水反应制备H2，正确的离子方程式是2Na2H2O2Na2OHH2，故D错误；故选：C。7. 下列说法或做法不正确的是A. 用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液B. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2C. 利用热分解的方法区分Na2CO3和NaHCO3D. 可用水洗的方法除去Cl2中混
7、有的HCl气体【答案】D【解析】【详解】ANa2CO3与氯化钙在稀溶液中反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能，现象不同，可鉴别，故A说法正确；B钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的Na2O2，故B说法正确；C碳酸氢钠不稳定，加热时易分解生成碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以利用热分解的方法可以区分Na2CO3和NaHCO3，故C说法正确；D氯气可溶于水，但其在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢极易溶于水，故可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，D说法错误。故答案选D。8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol金属钠完全燃烧生成Na2O2，
8、失去的电子数目为2NAB 1 mol SO2分子中含有2NA个氧原子C. 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD. 标准状况下，22.4 L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数目为NA【答案】B【解析】【详解】A反应后钠变为+1价，故1mol钠一定失去1mol电子即NA个，与其生成的产物无关，故A错误；B1个SO2分子中含有2个氧原子，故1 mol SO2分子中含有2mol氧原子，个数为2 NA，故B正确；CNaHCO3晶体由钠离子和碳酸氢根离子构成，故1mol碳酸氢钠中含阳离子为NA个，故C错误；D在标况下，乙醇是液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故D
9、错误。答案选B。9. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）A. MnO2B. H2SC. 稀盐酸D. NaHCO3【答案】D【解析】【详解】该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，所以在二氧化锰的作用下，能发生分解反应，能氧化H2S。浓盐酸能和Na2CO3反应，而碳酸氢钠与该物质是不反应的，答案选D。10. 氯气溶于水得到氯水，下列关于新制氯水描述不正确的是
10、A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质C. 氯水能导电，所以Cl2是电解质D. 滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl【答案】C【解析】【详解】A. 氯气呈黄绿色有刺激性气味，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，A正确；B. 氯水中存在多种分子和离子，是混合物，故在不同的反应中由不同物质表现从各自的性质，B正确；C. 氯水能导电，是因为其含有电解质HCl、HClO，Cl2属于单质、既不属于电解质也不属于非电解质，C不正确；D. 滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，即生成了氯化银，说明
11、氯水中含有Cl，D正确；答案选C。11. 下列对焰色试验操作注意事项的说明，不正确的是A. 钾的火焰颜色，要通过蓝色钻玻璃观察B. 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，在蘸取被检测物质C. 不是每次实验后都要用盐酸把铂丝洗干净D. 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替【答案】C【解析】【详解】A钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，目的是为了滤去钠的黄光，防止黄光干扰，故A正确；B取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原来火焰颜色相同，说明没有其他杂质，再蘸取被检测物质，进行焰色反应，故B正确；C每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，以排除杂质的干扰，因为盐酸盐易挥发，故C错误；D洁净的细铁丝，放在酒精灯上
12、灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确。答案选C。12. 为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件：需要保持适量的氧气 使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除 防止细菌大量繁殖。己知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是A. Na2O2B. CaO2C. Cl2D. H2O2【答案】B【解析】【分析】过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强；氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，虽能杀菌，但生成物酸性太强，且不生成氧气，不吸收二氧化碳；过氧化钙与水反应有氧气生成，且生成的氢氧化钙在水中的溶解性较弱，且过氧化钙可以同时消耗二
13、氧化碳；而双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳。【详解】A过氧化钠虽能制取氧气和吸收二氧化碳，但生成的物质碱性太强，故A错误；B因为过氧化钙与水反应有氧气生成，且生成的氢氧化钙在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且过氧化钙可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故B正确；C氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，虽能杀菌，但生成物酸性太强，且不生成氧气，不吸收二氧化碳，氯气本身也有毒，故C错误；D双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳，故D错误。答案选B。13. 把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+) = 0.6 mo
14、lL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A. 3.18 gB. 2.12 gC. 4.22 gD. 5.28 g【答案】A【解析】【分析】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体的物质的量，进而计算质量。【详解】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，100mL溶液，其中c(Na)=0.6molL1，则n(Na)=0.1L0.6molL10.06mol，n(Na2CO3)0.03mol，m(Na2CO3)0.03mol106g/mol3.18g，故答案选A。14. 做实验时不小心使皮肤上沾了一些酸性高锰酸钾溶液，形成的黑斑很久才
15、能消除，如果用乙二酸（俗称草酸，二元弱酸，化学式H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，离子方程式为：2MnO5H2C2O46H10CO22Mn2 。下列有关叙述正确的是A. 发生还原反应的是H2C2O4B. 该离子方程式右侧横线内的产物是OHC. 6 mol H参加反应时，转移电子的物质的量为5 molD. 该反应的氧化剂为KMnO4【答案】D【解析】【分析】根据氧化还原反应的规律：氧化剂变为还原产物，还原剂变为氧化产物可知：氧化剂MnO发生反应产生的还原产物是Mn2+，还原剂H2C2O4失去电子，被氧化，产生的氧化产物是CO2，结合电荷守恒和元素的原子守恒，可知缺项是水。【详解】A.
16、 该反应中，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以草酸作还原剂发生氧化反应，锰元素的化合价由反应前的+7价变为反应后的+2价，化合价降低，获得电子，所以MnO是氧化剂，发生还原反应，A错误；B. 根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内产物是H2 O，B错误；C. 配平该反应可得：2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，6mol H+ 参加反应时，电子转移的物质的量10mol，C错误； D. 该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，则高锰酸根离子得电子而作氧化剂，D正确答案选D。15. 金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： I.2LiH22LiH；II
17、.LiHH2OLiOHH2，LiH中氢元素为-1价，下列说法正确的是A. 反应I中的还原剂是H2B. 反应II中，水作氧化剂，具有氧化性C. 反应II中1 mol LiH反应，转移电子的物质的量为2 molD. LiH在反应II中被氧化，具有氧化性【答案】B【解析】【详解】A反应2LiH22LiH中，Li的化合价由0价变为+1价，失电子，作为还原剂，H2的化合价由0价变为-1价，得电子，作为氧化剂，A错误；B反应LiHH2OLiOHH2中，H2O中H的化合价由+1价变为0价，得电子，作为氧化剂，具有氧化性，B正确；C反应LiHH2OLiOHH2中，LiH中H的化合价由-1价升至0价，每摩尔Li
18、H参加反应，转移电子的物质的量为1 mol，C错误；D根据C选项的分析，LiH中H的化合价升高，被氧化，具有还原性，D错误；故选B。第II卷 非选择题本卷共4道题，共55分16. 按要求回答下列问题：（1）将少量铁红（成分为Fe2O3）加到适量盐酸中，得到黄色溶液。离子方程式为：_；（2）取少量上述溶液，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。离子方程式为：_；（3）小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，向佛水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至液体呈_色，可制得Fe（OH）3胶体。Fe（OH体粒子直径大小范围是_。写出生成Fe（OH）3胶体的化学方程式：_。（4）制备Fe（OH）3胶
19、体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：_。（5）下列现象或过程不属于化学过程的是_。a 丁达尔效应 b 悬浊液静置后澄清 c 稀豆浆变质 d NaOH在空气中放置变质（6）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是_。a 蒸馏水 b CuSO4溶液 c 鸡蛋清加H2O混合液 d 稀硫酸【答案】 (1). Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2O (2). Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (3). 红褐 (4). 1-100nm (5). FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (6). Fe(OH)3+3H+Fe3+3H
20、2O (7). ab (8). c【解析】【详解】(1) Fe2O3加到适量盐酸中，反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2O；(2)上一步得到氯化铁溶液，滴入NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，故答案为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3；(3) 加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，液体为胶体分散系，Fe(OH)3胶体粒子直径大小的范围是1-100nm，生成Fe(OH)3胶体的化学方程式可表示为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(
21、胶体)+3HCl；故答案为：红褐；1-100nm；FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；(4) 制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O；(5)a丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故a符合题意；b悬浊液静置后澄清属于物理过程，故b符合题意；c稀豆浆变质是被氧化而腐败的过程，属于化学变化，故c不符合题意；dNaOH在空气中放置
22、变质是与CO2反应生成碳酸钠，属于化学变化，故d不符合题意；答案为：ab；(6) a蒸馏水是纯净物，不属于胶体，无丁达尔效应，故a不符合题意；bCuSO4溶液是溶液，无丁达尔效应，故b不符合题意；c鸡蛋清加H2O溶解后混合液，是蛋白质哦溶液，属于胶体，由丁达尔效应，故c符合题意；d稀硫酸属于溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故d不符合题意；答案为：c。17. 完成下列问题。I.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：（1）步骤的实验操作为_（填实验名称），此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_。（2）步骤的离子反应方程式为：H2O22H2II22H2O。该离子反应中的氧化剂是
23、_，还原剂是_。（3）步骤得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_色，说明有碘单质产生。II.碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，I被氧气氧化成碘单质（I2），同时得到强碱性物质。（4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：（5）四个途径中属于氧化还原反应的是_（填序号）。（6）在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾（KIO4），反应方程式为：Cl2KIO32KOH2KClKIO4H2O，写出该反应的离子方程式：_。（7）比较I2、和Cl2的氧化性强
24、弱：_。【答案】 (1). 过滤 (2). 引流 (3). H2O2 (4). I (5). 蓝 (6). 4KI+O2+2H2O2I2+4KOH (7). (8). Cl2IO2OH-2Cl-IOH2O (9). Cl2 IO I2【解析】【分析】I由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，浸泡，为过滤分离出含碘离子的溶液，中H2O2可氧化碘离子生成碘，加有机溶剂萃取碘，最后蒸馏分离出碘。【详解】(1)由上述分析可知，为过滤，使用玻璃棒的作用为引流，故答案为：过滤；引流；(2)氧化剂是得电子，化合价降低的反应物，还原剂是失电子，化合价升高的反应物，离子反应方程式H2O22H2II22H2O中的氧化剂是
25、H2O2，还原剂是I；故答案为：H2O2；I；(3)碘单质与淀粉显蓝色，故含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，故答案为：蓝；(4)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O2I2+4KOH，故答案为：4KI+O2+2H2O2I2+4KOH；(5)有化合价升降的反应为氧化还原反应，图示四个途径中均有元素化合价升降，均属于氧化还原反应，故答案为：；(6) 反应方程式为Cl2KIO32KOH2KClKIO4H2O，改写成离子方程式时，KIO3、KOH、KCl、KIO4改写成离子形式，离子方程式为：Cl2IO2OH-2C
26、l-IOH2O，故答案为：Cl2IO2OH-2Cl-IOH2O；(7)由上述示意图：I-与少量Cl2反应生成I2，说明Cl2氧化性强于I2，而途径：I-与过量Cl2反应生成IO，说明Cl2可以将I-氧化为IO，说明Cl2氧化性强于IO；在途径中，IO将I-氧化为I2，说明IO氧化性强于I2；综上分析，氧化性：Cl2 IO I2；故答案为：Cl2 IO I2。18. I.工业上用氯气和碱制取漂白粉、漂粉精和漂白液。请回答下列问题：（1）写出实验室用MnO2和浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式：_。（2）Cl2和冷的石灰乳反应的化学方程式：_。（3）近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气
27、会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。写出两种新的自来水消毒剂（化学式）_、_。II.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学反应方程式为：Ca（ClO）2CaCl22H2SO4CaSO42Cl22H2O。他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质：（4）B中FeCl2溶液颜色由浅绿色变成黄色，写出离子反应方程式：_。（5）C装置中的现象：_。推测可能的原因_。（答出1种即可）（6）D尾气处理装置中盛放的试剂为_（化学式）溶液。（7）制取Cl2的反应中如果有0.01 mol电子发生转移，收集到标准状况下Cl2的体积约为_mL。【答案】 (1). (2).
28、 (3). (4). (5). (6). 红色消失 (7). 氯气与水反应生成次氯酸，因漂白而褪色 (8). (9). 224【解析】【分析】II.（7）在Ca（ClO）2CaCl22H2SO4CaSO42Cl22H2O反应中，次氯酸钙中氯元素的化合价降低作氧化剂，氯化钙中氯元素的化合价升高作还原剂，氯气即是氧化产物又是还原产物。【详解】I（1）实验室用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，生成氯化锰、氯气和水，其离子反应方程式是 ；（2）Cl2和冷的石灰乳反应的化学方程式是 ；（3）新的自来水消毒剂有 ， ；II.（4）氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，离子方程式是 ；（5）滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，
29、通入氯气后红色消失，可能的原因是氯气与水反应生成次氯酸，因漂白而褪色；（6）氯气有毒，要尾气处理，一般用溶液吸收氯气，防止污染空气；（7）设氯气的物质的量是amol，氯气即是氧化产物又是还原产物，则a11=0.01mol，解得a=0.01mol，标准状况下Cl2的体积约为0.01mol22.4L/mol1000ml=224ml。19. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_（填字母序号）。a 溶液中HCl的物质的量 b 溶液物质的
30、量浓度 c 溶液中Cl的数目 d 溶液的密度（3）某次实验需要480 mL物质的量浓度为0.2 molL1的稀盐酸，用上述浓盐酸配制所需的稀盐酸。该学生需要用量简量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有_（填字母序号）。a 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b 用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线c 配制溶液定容时,俯视刻度线d 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水到刻度1cm2cm处时：_。加蒸馏水时不慎超过了刻度：应_。【答案】 (1). 11.9 (2). bd
31、(3). 8.4 (4). ad (5). 用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切 (6). 应重新配制【解析】【详解】(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度: 。(2) a. 溶液中HCl的物质的量会随所取体积的多少而变化，不符合；b.溶液物质的量浓度会随所取体积的多少而变化，符合；c. 溶液中Cl-的数目随所取体积的多少而变化，不符合；d.溶液的密度不随所取体积的多少而变化，符合；所以答案为bd；(3) 实验需要480 mL物质的量浓度为0.2 molL1的稀盐酸，没480 mL容量瓶，应配制成500 mL；该学生需要用量简量取上述浓盐酸进行配制。a 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，则溶质损失了，溶液浓度偏小，符合；b. 用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线，会导致量取液体的体积偏大，所配溶液浓度偏大，不符合；c. 加水定容时俯视液面；导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，不符合；d. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线，等效于体积偏大，溶液浓度偏小，符合，因此答案为ad；(4)加蒸馏水到刻度1cm2cm处时：用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切；加蒸馏水时不慎超过了刻度：应重新配制。