1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题一 揭示物质结构的奥秘 每课一练（苏教版选修3）1.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是( )A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和16解析：首先将给定的原子序数所对应的元素搞清楚，再结合两元素间形成化合物的形式或从化合价规律分析即可。A中是C和O可形成CO2，B中是S和O可形成SO2，C中是F和Mg可形成MgF2，D中是Na和S，形成的是Na2S，是A2B型，而非AB2型。答案：D2.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。请完成下列问题：(1)反氢
2、原子的结构示意图中，正确的是( )(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中正确的是( )A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子解析：立足“原子”的概念，突出一个“反”字。答案：(1)C (2)D3.下列叙述正确的是( )A.同周期元素的原子半径以A族的为最大B.在周期表中零族元素的单质全部是气体C.A、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等解析：逐项审视。同周期元素的原子
3、半径从左向右依次减小（0族元素除外），即A族最大，A族最小，A选项不正确。B选项显然是正确的。A、A族元素的原子，都较易失去电子，若原子半径越大，则原子核对最外层电子的束缚能力就越弱，对应原子就越容易失去电子，C项正确。D项似乎正确，其实不然，如F原子所能形成的单原子离子只能是F-,其最高价数只能是-1，这与它的族序数7显然是不相等的。答案：BC4.随着元素原子序数的递增，下列呈周期性变化的是( )A.原子核内中子数 B.氢化物分子式HnR中的n值C.原子的质量数 D.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性解析：元素原子核内中子数与质子数的关系是：可能中子数小于质子数，可能中子数等于质子数，亦可能
4、中子数大于质子数。HnR中的n值等于R元素在氢化物HnR中的负化合价数。答案：BD5.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法中正确的是( )A.E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性解析：E元素的最高化合价为+7价时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价。A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱、中强碱或弱碱HnDOm为强酸，即D元素的非金
5、属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。答案：AD6.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，B项是正确的。元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列的表，现在元素周期表是按现在已知的107种元素编制的，有些元素还有
6、待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素发现。在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。答案：B7.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.57 B.47 C.61 D.293解析：对于原子而言，核外电子数等于核内质子数，所以该元素原子的核外电子数即为118。答案：A8.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.
7、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等解析：了解原子核外电子排布规律。本题涉及K、L、M三层电子，可知是前三周期元素。前三周期元素的原子，若某层电子数是奇数，则该电子肯定未满，必是最外层，其电子数与族系数一致；若某层电子数是偶数，则该层电子有可能已满，不一定是最外层，不能确定其电子数是否与族系数一致，C项错。答案：C9.19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质的变化情况。请完成下列问题：(1)门捷列夫的突出贡献是（
8、 ）A.提出了原子学说 B.提出了分子学说C.发现元素周期律 D.发现能量守恒定律(2)该表变化表明（ ）A.事物的性质总是在不断地发生变化B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C.A族元素的金属性比同周期A族元素的金属性强D.物质发生量变到一定程度必然引起质变(3)按照表中元素的位置，认真观察从A族的硼到A族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（ ）A.耐高温材料 B.新型农药材料C.半导体材料 D.新型催化剂材料(4)据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（ ）A.这种原子的中子数为167 B.它位于元
9、素周期表中第6周期C.这种元素一定是金属元素 D.这种元素的原子易与氢化合解析：(1)门捷列夫的贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一张元素周期表。(2)A项同主族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，所以错误。B项中氦是稀有气体元素，非金属性最强的元素是氟，所以错误。C项正确。D项随着原子序数的递增，同周期元素由金属元素变化到非金属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素(A和A族除外)，即由量变引起质变。(3)因为分界线是金属和非金属元素的分界线，所以能找到半导体材料。非金属性较强的区域可找到制农药的元素，如F、Cl、S、P等。过渡区金属可用来制造耐高温、耐腐蚀的材料，
10、也可寻找特殊反应的催化剂。(4)根据同主族元素性质的相似性，可知116号元素是金属元素，因为同主族上周期钋元素是金属。根据同主族元素的递变性知该元素不易和氢化合，因为从上到下与氢化合的能力由易到难。答案：(1)C （2）CD (3)C (4)AC10.居里夫人发现的镭是元素周期表中第7周期第A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )A.在化合物中呈+2价 B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水解析：解此题的关键是熟练掌握和灵活运用有关金属钙及其化合物的性质和元素周期律等方面的理论。在周期表中同族金属元素，从上到下其金属性依次增强，故Ra的金属性最强。因此，可
11、以确定其单质能使水分解，放出氢气；其氢化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不呈两性。所以选项B正确，而选项C不正确。MgCO3、CaCO3BaCO3等都难溶，故可预测RaCO3将更难溶于水。答案：C11.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子。则A元素在周期表中的位置是( )A.第3周期A族 B.第4周期A族C.第5周期A族 D.第2周期A族解析：A元素的质子数为239-148-54=37，由37-2-8-8-18=1，则A元素应位于周期表中第5周期A族。答案
12、：C12.用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。(1)同位素种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)某元素有无同位素由_决定。(4)核素相对原子质量由_决定。(5)主族元素的化学性质主要由_决定。(6)核电荷数由_决定。(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由_决定。(8)原子得失电子能力相对强弱由_决定。解析：(1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确定核素(中子数)。(2)确定元素只需确定质子数。(3)某元素有无同位素，已经确定了元素，只要由中子数确定同位素即可。注意跟(1)的区别。(4)核素的相对原子质量的近似整数等于该核素的
13、质量数，则由质子数和中子数决定。(5)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。(6)核电荷数=质子数。(7)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。(8)原子最外层电子数越少，失电子能力越强，最外层电子数越多，得电子能力越强；最外层电子数相同，电子层数越多，失电子能力越强，得电子能力越弱，故原子得失电子能力相对强弱由最外层电子数和电子层数决定。答案：(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)D (6)A (7)E (8)DE走近高考13.(2006江苏高考，9)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，
14、Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为：ZYX解析：由X原子最外层电子数是其电子数的3倍，知X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素，又由Y、Z同周期，Z核电荷数比Y原子少1，则Z为磷元素。由元素周期律知三种元素的非金属性强弱为OSP，原子半径为PSO，气态氢化物的稳定性为H2OH2SPH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2S
15、O4。答案：AD14.(2006上海模拟，4)下列不符合当今化学研究方向的是（ ）A.发现新物质 B.合成新材料C.研究化学反应的微观过程 D.研究化学反应中原子守恒关系解析：当今化学研究的主要方向是发现新物质，合成新材料，开发新能源，揭示化学反应的微观过程以及“绿色化学”等，化学反应中原子守恒关系是古代化学所研究的内容。答案：D15.(2005江西南昌模拟，1)“大爆炸”理论指出：200亿年以前，宇宙所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后产生了元素。据此分析，你认为最先产生的第一种元素应该是( )A.H B.O C.Fe D.C解析：由于氢原子只含有一个质子和电子，最容易形成，所以最先产生的第一种元素应该是氢元素。答案：A高考资源网版权所有，侵权必究！