1、第一单元 丰富多彩的化学物质第1课时 物质的分类与转化目标导学1了解物质分类的方法和依据。2能根据物质的组成和性质对物质进行分类。3了解常见物质及变化的分类方法，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。4感受分类法对于化学研究和化学学习的重要作用。背诵经典导学1分类的常见方法有交叉分类法和树状分类法。2物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。3四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。4单质：由同种元素组成的纯净物，如 O2、N2 等。化合物：由不同种元素组成的纯净物，如 CO2、NaCl、KOH等。5常见的
2、酸有盐酸、H2SO4、HNO3、H2CO3 和 CH3COOH 等，碱有 NaOH、KOH、Cu(OH)2 和 NH3H2O 等。6由金属阳离子或铵根离子(NH4)和酸根离子组成的化合物称为盐。扬帆起航 温习双基课前学习空间1物质的分类(1)根据物质存在的状态，将物质分为_、_和_。(2)根据物质的导电性，将物质分为_、_和_。(3)根据物质在水中的溶解性，将物质分为_、_和_。气态物质液态物质固态物质导体半导体绝缘体可溶性物质微溶性物质难溶性物质(4)根据物质的组成对物质进行分类物质 混合物_非均匀混合物纯净物单质_化合物 无机化合物_有机化合物均匀混合物金属单质非金属单质氧化物酸碱盐(5)
3、根据物质的性质碱性氧化物是指_的氧化物。酸性氧化物是指_的氧化物。能与酸反应生成盐和水能与碱反应生成盐和水2几种常见的分类法(1)单一分类法单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。如：(2)交叉分类法交叉分类法是根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。即对同一物质以不同的标准进行分类。(3)树状分类法树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。如：3物质的转化常见物质间的转化反应物质的转化反应化学方程式举例单质化合物_碱性氧化物碱_碱盐_2H2O2=点燃 2H2OCaOH2O=Ca(OH)2NaOHHCl=NaClH2O物质的转化反应化学方程
4、式举例酸性氧化物酸_酸盐_盐盐两种新盐_SO3H2O=H2SO4ZnH2SO4=ZnSO4H2BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl4.化学反应的分类(1)根据反应物和生成物的类别和种数，可将化学反应分为_、_、_和_。(2)根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应分为_和_。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应小试身手1在我们的日常生活中常会接触到下列物质：空气乙醇 水 硫酸铵 铜 碘酒 碘(I2)氧气 石墨 食盐水(1)属于混合物的有_。(2)属于非金属单质的有_。(3)能导电的单质有_。(4)属于气态的有_。解析：物质分类的方法和标准有多种，
5、本题以不同的标准对所列物质进行分类。空气中含 O2、N2 等成分，属于混合物，碘酒和食盐水都是溶质和溶剂两种成分也属于混合物。金属和石墨都能导电。答案：(1)(2)(3)(4)2(1)SO2 是酸性氧化物，写出 SO2 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。(2)MgO 是碱性氧化物，写出 MgO 和稀 H2SO4 反应的化学方程式：_。解析：考查酸性氧化物和碱性氧化物的定义。答案：(1)SO22NaOH=Na2SO3H2O(2)MgOH2SO4=MgSO4H2O3连一连 请将 NaNO3、Na2SO4、K2SO4、KNO3 的类别连线。解析：考查交叉分类法。答案：连 a，d 连 a，c
6、 连 b，c 连 b，d4下列物质的分类采用树状分类法的是()A铁是单质，又是导体B氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱解析：树状分类法中不同类别之间有并列关系和从属关系，在 B 中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D 采用的是交叉分类法。答案：B5通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。(1)以钙为例，用化学方程式
7、表示钙及其化合物之间的转化关系。_；_；_；_；_；_。(2)上述反应中，属于化合反应的是_(填序号，下同)，属于复分解反应的是_。(3)根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应分为氧化还原反应(元素化合价发生变化的反应)和非氧化还原反应(元素化合价不发生变化的反应)。由此请你判断上述反应中属于氧化还原反应的是_。答案：(1)2CaO2=2CaOCaOH2O=Ca(OH)2CaOCO2=CaCO3Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)(3)6(2018浙江选考卷)下列属于化合反应的是()A
8、Zn2AgNO3=Zn(NO3)22AgB2FeCl2Cl2=2FeCl3CCu(OH)22HCl=CuCl22H2ODCaCO3=CaOCO2解析：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A 错误；由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，B 正确；两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，C 错误；由一种物质反应生成两种或两种以上物质，属于分解反应，D 错误。答案：B核心要点突破定位重点 深化理解知识点一 氧化物、酸、碱、盐分类1氧化物的分类(1)酸性氧化物：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物。如SO2、SO3、CO2、P2O5 等。包括
9、：大多数非金属氧化物(CO、NO 跟酸、碱都不能反应，是不成盐氧化物)。高价金属氧化物，如 Mn2O7、CrO3 等。(2)碱性氧化物：凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。如Na2O、CaO、MgO 等。大多数金属氧化物是碱性氧化物(但Al2O3、ZnO 等既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，它们是两性氧化物)。(3)不成盐氧化物：既不能和酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水的氧化物。如 CO、NO 等。【名师提示】酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7 等；非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如 CO、NO、H2O 等。碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化
10、物，如 Mn2O7 是酸性氧化物。2酸的分类(1)根据酸能电离出氢离子的个数把酸分为一元酸(如 HCl)、二元酸(如 H2SO4)和多元酸(如 H3PO4 为三元酸)等。(2)根据酸组成中是否含有氧元素，把酸分为含氧酸(如H2SO4)和无氧酸(如 HCl)。(3)根据酸的强弱，把酸分为强酸(如 H2SO4、HNO3、HCl等)和弱酸(如 H2CO3、CH3COOH 等)。3盐的分类盐酸式盐，如：NaHCO3、NaHSO4等碱式盐，如：Cu2OH2CO3正盐，如：Na2SO4、K2CO3等盐从组成上看是金属离子(或铵根离子)与酸根组成的化合物，从反应上看是酸碱中和的产物。若酸中的氢全部被中和，则
11、生成的盐就是正盐，若酸中的氢被部分中和所生成的盐就是酸式盐，若碱中的氢氧根被部分中和，所生成的盐就是碱式盐。4碱的分类碱按溶解性分为可溶性碱：NH3H2O、NaOH、KOH不溶性碱：CuOH2、FeOH3按强弱分为强碱：NaOH、KOH、BaOH2中强碱：MgOH2弱碱：NH3H2O、FeOH2两性氢氧化物：AlOH3、ZnOH2按氢氧根数目分为一元碱：NaOH多元碱：FeOH3知识点二 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及相互转化1转化关系图2各类物质的化学通性(1)金属单质(以 Fe 为例)(2)氧化物(以 CO2、CaO 为例)(3)酸(以稀盐酸为例)(4)碱以 Ca(OH)2 为例(5)【
12、名师提示】1各类物质的相互转化关系图并非无所不含，有些规律未能体现：如，H2、C、CO 还原 CuO 或 Fe2O3；CuSO4 转化成胆矾晶体。2复分解反应规律的条件：能生成沉淀、气体和水。3金属间发生置换反应规律的条件：“金属活动顺序强换弱”。判断金属与酸反应时：金属必须排在 H 前面；酸不可用硝酸、浓硫酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足“反应物中金属排在生成物中金属单质前面；反应物中盐为可溶性盐”。知识点三 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)置换反应都是氧化还原反应。(2)复分解反应都是非氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，都是氧化还原反应。判断反应
13、是否为氧化还原反应的关键是看反应前后元素是否有化合价的变化。对点训练【例 1】按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便，下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是()ACO HNO3 NaOH KNO3BCO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2CH2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2DSO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4【解析】ACO 属于氧化物，HNO3 属于酸，NaOH 属于碱，KNO3 属于盐，正确；BNa2CO3 属于盐，不属于碱，错误；CH2SO4 属于酸，不属于氧化物，错误；DNaHCO3属于盐，不属于酸，错误。【答案】A【
14、例 2】下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A熟石灰H3PO4BaCO3CO2SO2BNaOHHClNaClNa2OCOC生石灰HNO3Cu2(OH)2CO3MgOMn2O7DKOHCH3COOHKHCO3CaOSiO2【解析】ACO2 属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，错误；BCO 属于不成盐氧化物，错误；C生石灰不是碱是氧化物，错误；DKOH 属于碱，CH3COOH 是弱酸，属于酸，KHCO3 属于酸式盐，属于盐，CaO 属于碱性氧化物，SiO2 属于酸性氧化物，正确。故选 D。【答案】D【名师指导】酸、碱、盐理解的几点注意1溶于水能电离出 H的化合物不一定是
15、酸，如 NaHSO4；溶于水能电离出 OH的化合物不一定是碱，如 MgOHCl；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如 NH4Cl，非金属元素可形成阳离子 NH4。2酸分子中有几个 H 原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH 是一元酸。【例 3】有 CuO、Fe、H2、Ba(OH)2 溶液、K2CO3 溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有()A4 个 B5 个 C6 个 D7 个【解析】由题目中的信息可知，两种物质之间分别验证，CuO 和 H2 反应需要加热，而在常温下此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe 与稀硫酸反应；Ba(OH)2 溶液
16、与 K2CO3 溶液反应，生成沉淀；Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应，生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应，生成气体；NaOH 溶液与稀硫酸反应，生成盐和水，共 6 个化学反应，答案选 C。【答案】C【例 4】在稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉 8 种物质中，存在下面的相互关系，选择为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。(1)请推断出它们的化学式分别为：_；_；_；_；_。(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：和：_；和：_；和：_；和：_。【解析】(1)根据提供的 8 种物质及两连线间的物质类别可知，是 Fe、是 H2SO4、是 CO2、是 CaO、是 Na2
17、CO3。(2)和反应是 Fe 与稀 H2SO4 反应生成 FeSO4 和 H2；和反应是稀 H2SO4 和 CaO 反应生成 CaSO4 和 H2O；和反应是稀 H2SO4 和 Na2CO3 反应生成 Na2SO4、CO2 和 H2O；和反应是 CO2 和 CaO 反应生成 CaCO3。【答案】(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2 H2SO4CaO=CaSO4H2O H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O CO2CaO=CaCO3【例 5】下列反应中既属于氧化还原反应，又属于分解反应的是()ACO2=CO2BHClNaOH=NaCl
18、H2OC2KClO3=2KCl3O2DZn2HCl=ZnCl2H2【解析】A 为化合反应，B 为中和反应，C 为分解反应，D 为置换反应，C 又为氧化还原反应，故选 C。【答案】C随堂基础演练现学现用 小试身手1按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3 应属于()酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合物ABCD解析：硝酸为重要的三大强酸之一，是一种强氧化性的一元含氧酸，氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故 HNO3 不是氢化物，B 正确。答案：B2分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是()根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分
19、成一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化物、非氧化物 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物 根据盐的阴离子不同，可将盐分为正盐和酸式盐A B C D解析：根据酸分子中最多电离出的 H个数分为一元酸，二元酸，故错；含氧元素的不一定是氧化物，错；纯净物和混合物是根据所含有的物质种类分的，错。答案：D3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2H2O2=催化剂2H2OO2C3COFe2O3=高温 3CO22FeDZn
20、H2SO4=ZnSO4H2解析：反应 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 是氧化还原反应，但同时又是化合反应，A 错误；2H2O2=催化剂2H2OO2是氧化还原反应，但同时又是分解反应，B 错误；3COFe2O3=高温 3CO22Fe 是氧化还原反应，但不是置换反应，也不是化合反应和分解反应，故属于区域 3，C 正确；ZnH2SO4=ZnSO4H2是氧化还原反应，但又是置换反应，D错误，答案选 C。答案：C4X、Y、Z、W 各代表一种物质，若 XY=ZW，则 X 和 Y 之间不可能是()A盐和盐的反应B碱性氧化物和水的反应C酸与碱的反应D酸性氧化物和碱的反应解析：根据反应方程式，两
21、种物质生成两种物质，而碱性氧化物和水反应只生成碱，故选项 B 正确。答案：B5现有下列物质：碳酸氢钠；氧化钠；SO2；铁；氧气；氢氧化钙；硫酸(H2SO4)；乙醇。请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是_，属于酸性氧化物的是_，属于碱性氧化物的是_，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。解析：单质：只有一种元素组成，因此属于单质的是；酸性氧化物：和水反应只生成相应的酸，且化合价不变，因此属于酸性氧化物的是；碱性氧化物：与水反应只生成相应的碱，且化合价不变，或与酸反应只生成盐和水，即属于碱性氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；盐是由金属阳离子和酸根离子组成，即属于盐的是。答案：word部分：请做：课时跟踪检测知能检测 全面提升点此进入该word板块
