1、专题知识回顾章末专题放送小专题，大收获专题一 以物质的量为中心的基本计算一、四个基本公式公式公式适用的状况，状态n NNA适用于任何状况和状态nmM适用于任何状况和状态n V22.4适用于标准状况下的气体c nVaq适用于溶液注：N微粒个数m质量(g)V气体体积(L)M摩尔质量(g/mol)NA阿伏加德罗常数(mol1)Vaq溶液的体积【名师提示】在运用四个基本公式时要注意，物质的量所描述的微粒与 N，m，M，V 中所描述的微粒一定是相同的。二、四个公式之间的联系【名师提示】1利用 n(物质的量)可以将宏观的 m(质量)，V(气体的体积)，c(溶液浓度)与 N(微观粒子数)联系起来。2利用 n
2、 NNAmM VVmcVaq 恒等式进行各个量之间的转换。小试身手13.011023 个 O2 是_mol。4 mol H2SO4 中含_个 O。答案：0.5 9.63102429.2 g 氮的氧化物 NOx 中含氮原子数为 0.2 mol，则 NOx的摩尔质量为_，x 的数值为_。解析：NOx 的摩尔质量为 M(NOx)9.2 g0.2 mol46 gmol1，则 1416x46，x2。答案：46 gmol1 23在标准状况下，0.5 mol HCl 占有的体积是_，33.6 L H2 的物质的量是_。答案：11.2 L 1.5 mol458.5 g NaCl 溶于水得 500 mL 溶液，
3、其物质的量浓度为_。解析：c(NaCl)nNaClVaq1 mol0.5 L2 mol/L。答案：2 mol/L5(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为_。(2)3.2 g CH4 中约含有_个分子，含有_mol电子，在标准状况下所占的体积约为_L。(3)在标准状况下，测得 1.32 g 某气体的体积为 0.672 L，则此气体的摩尔质量为_。解析：(1)摩尔质量在以“g/mol”为单位时其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，甲烷(CH4)的相对分子质量为16，摩尔质量为 16 g/mol。(2)CH4 的物质的量为 n3.2 g16 g/mol0.2 mol，分子数为 0.2NA，CH4
4、为“10e”微粒，0.2 mol CH4 含有 2 mol 电子，标准状况下的体积 V0.2 mol22.4 L/mol4.48 L。(3)在标准状况下 1.32 g 某气体的体积为 0.672 L，该气体物质的量为 0.672 L22.4 L/mol0.03 mol，故该气体摩尔质量为1.32 g0.03 mol44 g/mol。答案：(1)16 g/mol(2)0.2NA 2 4.48(3)44 g/mol6在标准状况下，W L 氮气中含有 n 个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为()AWnB11.2nC11.2nWD22.4nW解析：根据公式 n V22.4 NNA可知，W L22.4 L
5、/mol2 nNA，则可求得 NA11.2nW，故选 C。答案：C专题二 有关阿伏加德罗定律及推论的应用一、定律及推论内容1阿伏加德罗定律同温、同压下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。2推论结论条件公式语言叙述T、p 相同n1n2V1V2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V 相同p1p2n1n2温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比n、p 相同V1V2T1T2物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比结论条件公式语言叙述T、p 相同12M1M2同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比T、p、V 相同 M1M2m1m2同温、同压下，体积相同的气体，其
6、相对分子质量与其质量成正比T、p、m 相同 V1V2M2M1同温、同压、同质量气体，体积与摩尔质量成反比T、V、m 相同 p1p2M2M1同温、同体积、同质量气体，压强与摩尔质量成反比【名师提示】(1)阿伏加德罗定律及推论只适合研究气体。(2)可以利用理想气体状态方程pVnRT(p压强，V体积，R常数，n物质的量，T温度)及其变形 pVmMRT 及 pMRT 去推导。二、专题训练1将 H2、N2、O2 三种气体分别放入不同容器，使它们温度、密度相同，则其压强(p)大小的关系符合()Ap(H2)p(O2)p(N2)Bp(O2)p(N2)p(H2)Cp(H2)p(N2)p(O2)Dp(N2)p(O
7、2)p(H2)解析：根据理想气体状态方程 pVmMRT 可知 pMRT，即 等 温 等 密 度 时，压 强 与 摩 尔 质 量 成 反 比，因M(O2)M(N2)M(H2)，则 p(H2)p(N2)p(O2)，答案选 C。答案：C2同温同压下，同体积的气体单质 X2 和气体单质 Y2 化合生成气体 Z，且反应前后气体体积不变，则 Z 的化学式为()AX2Y2BX2YCXY2DXY解析：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，所以 1 体积的 X2 气体与 1 体积的 Y2 气体化合生成 2 体积的气态化合物 Z，反应方程式可以表示为 X2Y2=2Z，根据
8、原子守恒，所以 Z 为 XY。故选 D。答案：D3同温同压下，用等质量的 H2、CH4、CO2、NH3 四种气体分别吹起四个气球，其中是由 CO2 吹起的是()解析：4 种气体的摩尔质量最大的为 CO2，根据理想气体状态方程 pVnRT 变形为 pVmMRT，可知同温同压下，气体质量相等时，摩尔质量与 V 成反比，所以 D 为 CO2，B 为 NH3，A 为 CH4，C 为 H2，故选 D 项。答案：D4同温同压下，等物质的量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是()体积比为 11 密度比为 1611 氧原子数比为11 质量比为 1611ABCD全部解析：同温同压下，体积比物质的量之
9、比，故正确；同温同压下，密度比摩尔质量之比，故正确；物质的量相同的 SO2、CO2，氧原子个数相同，质量比为 1611，故也对。答案：D5根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是()A温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)分子数相同B等温等压下，SO2 气体与 CO2 气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2(g)和 2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于 52D等温等压条件下，5 mol O2(g)和 2 mol H2(g)的体积之比等于 52解析：温度相同、体积相同，但压强不一定相同，因此 O2(g)和 N2(g)的物质的量不一定
10、相同，分子数不一定相同，故 A 错误；根据阿伏加德罗定律，等温等压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，SO2 气体与 CO2 气体的密度之比等于 64441611，故 B 正确；根据阿伏加德罗定律的推论，温度和容积相同的气体，气体的压强之比等于物质的量之比，因此两气罐中分别盛有 5 mol O2(g)和 2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于 52，故 C 正确；根据阿伏加德罗定律的推论，等温等压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此 5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于 52，故 D 正确。故选 A。答案：A6在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、
11、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即甲乙M甲M乙，由于甲乙1，所以M(甲)M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。答案：B7在同温同压下，甲容器中 O2 和乙容器中 NH3 所含的原子数相同，则甲、乙容器中气体的体积之比为()A12B21C23D32解析：同温同压
12、下气体V甲V乙n甲n乙 nO2nNH3，甲中原子数是 O2 的 2 倍，乙中原子数是 NH3 的 4 倍，2n(O2)4n(NH3)，则 nO2nNH34221。答案：B专题三 有关物质的量浓度的计算物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：一、注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如 SO3、CuSO45H2O 等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。【
13、例 1】80 g SO3 溶于水得 500 mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？【解析】SO3H2O=H2SO4n(SO3)n(H2SO4)80 g80 g/mol1 mol，c(H2SO4)nH2SO4Vaq1 mol0.5 L 2 mol/L。【答案】2 mol/L【例 2】标准状况下，1 体积水大约溶解 560 体积氨气。求：(1)所得氨水中溶质的质量分数？(2)若测得上述氨水的密度为 0.91 gmL1，则此氨水的物质的量浓度为多少？(3)取此氨水 10 mL，加水稀释到 1 L，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？【解析】(1)设取用水的体积为 1 L(水的质量为 1 000
14、 g)，则溶解标准状况下氨气的体积为 560 L，即所得到氨水中溶质的质量分数：w17 gmol1560 L22.4 Lmin11 000 g17 gmol1560 L22.4 Lmol1100%29.8%。(2)c1 000wM 1 000 mLL10.91gmL129.8%17 gmol116.0 molL1。(3)要注意将 mL 转化为 L。根据公式 c1V1c2V2，解得 c20.16 molL1。【答案】(1)29.8%(2)16.0 molL1(3)0.16 molL1二、注意溶液体积变化一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体
15、积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。【例 3】在 100 g 浓度为 18 molL1、密度为 gmL1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 molL1 的硫酸，则加入水的体积()A小于 100 mLB等于 100 mLC大于 100 mLD等于100 mL【解析】一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后，溶液的密度会发生变化(减小)，而直接将溶液和水的质量加和求体积。设加入水的体积为 x mL，则 18100 9100 x1，解得 x100，导致错选 B 项；正确解法为：设加入水的体积为 y mL，由 c1V1c2V2 得：18100浓 91
16、00y 稀，化简得 200100y浓稀1，即 y2w1Dw1w22w1【解析】设溶液的体积为 V L，密度为 gmL1，溶质的摩尔质量为 M gmol1，质量分数为 w，物质的量浓度为 cmolL1。根据溶液物质的量浓度的表达方式不同，但其溶质的量不变，有 V L103 mLL1 gmL1wM gmol1V LcmolL1，即 c1 000wM。依题意有 a1 0001w117，b1 0002w217，因 2ab，所以有 21w12w2，又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，即 22w1。故答案为 C 项。【答案】C 已知 98%的硫酸物质的量浓度为 18.4 molL1，密度为 1
17、.84 gL1。则相同条件下，49%的硫酸物质的量浓度是()A小于 9.2 molL1B等于 9.2 molL1C大于 9.2 molL1D不能确定解析：设 98%的硫酸的密度为 D g/mL,49%的硫酸的密度为 d g/mL，则 18.41 000D98%98，49%的硫酸物质的量浓度为1 000d49%98 mol/L，硫酸的浓度越大，密度越大，则 Dd，故 49%的硫酸物质的量浓度：1 000d49%98 mol/L9.2 molL1，故选 A。答案：A四、注意物质与其组成微粒的关系1注意物质组成粒子之间关系，由一种离子的量，求另一种离子的浓度。【例5】若 20 g密度为 gcm3的硝
18、酸钙溶液里含 1 g Ca2，则 NO3 的物质的量浓度是()A400 molL1B20 molL1C2.5 molL1D1.25 molL1【解析】20 g 密度为 gcm3 的硝酸钙溶液的体积为20 g gcm320 mL20 103 L,1 g Ca2的物质的量为 n(Ca2)1 g40 gmol10.025 mol，该溶液中钙离子的物质的量浓度为c(Ca2)0.025 mol20 103 L1.25 molL1，该溶液中 NO3的物质的量浓度为 c(NO3)2c(Ca2)1.25 molL122.5molL1，故选 C。【答案】C2利用溶液中电荷守恒，求某一离子浓度【例6】已知0.5
19、L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有 0.1 mol Cl和 0.2 mol SO24，则此溶液中 H的物质的量浓度为()A0.1 molL1B1.0 molL1C0.3 molL1D0.4 molL1【解析】根据 HCl 和 H2SO4 知：n(H)n(Cl)2n(SO24)0.5 mol，c(H)0.5 mol0.5 L 1.0 molL1。【答案】B 把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a
20、)mol/LB10(2ab)mol/LC10(ba)mol/LD10(b2a)mol/L解析：混合溶液分成五等份，每份溶液浓度相同，一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，发生反应 Ba2SO24=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中 n(Ba2)n(Na2SO4)amol；另一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，发生反应 AgCl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则 n(Cl)n(Ag)bmol，根据电荷守恒可知每份中 2n(Ba2)n(K)n(Cl)，每份溶液中 n(K)b mol2a mol(b2a)mol，故钾离子浓度为(b2a)mol/0.1 L10(b2a)molL1，答案选 D。答案：D