1、专题四 氧化还原反应及其应用【高频考点解读】 1以生产、生活、社会中的实际问题考查氧化还原反应的基本概念，分析物质的氧化性、还原性强弱和电子转移过程。 2结合物质的推断及离子反应考查氧化还原反应的书写。 3电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。 【热点题型】题型一 考查氧化还原反应概念 例1、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH。下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【提分秘籍】 记忆氧化还原反应概念的“三种方法”
2、 1氧化还原反应基本概念间的关系：2表现性质规律：同种元素不同价态原子的最高价只表现氧化性，最低价只表现还原性，中间价态既表现氧化性又表现还原性。3熟记氧化还原反应中几对概念的方法：(1)典型反应记忆法：可以根据氢气还原氧化铜的典型反应分析，氢气是还原剂，反应后化合价升高，发生氧化反应，推理得到化合价升高发生氧化反应的普遍规律。(2)浓缩记忆法：就是将几个关键概念进行浓缩，便于记忆。例如上述关系可以浓缩为：高失氧；低得还。即化合价升高，失电子，发生氧化反应；化合价降低，得电子，发生还原反应。(3)联想记忆法：对相关概念进行合理联想，达到牢固记忆的目的。例如宇航员飞到高空，失重，缺氧。高失氧即化
3、合价升高、失去电子、发生氧化反应。【举一反三】 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()AKClO3在反应中失去电子BClO2是氧化产物C1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移DH2C2O4在反应中被氧化 【热点题型】题型二 考查氧化性、还原性强弱 例2、已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取少量实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明
4、氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性 【提分秘籍】 氧化性、还原性强弱比较的“九种方法”1根据方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2根据元素周期表判断(1)同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。(2)同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。3根据物质活泼性顺序比较判断常见金属元素的活泼性顺序：从左到右(根据金属活动性顺序表)还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强。4根据反应条件判断当不同的氧化剂
5、作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的不同进行判断，一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。5根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相同的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断，一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强。6根据电化学原理判断(1)原电池负极的还原性较强；(2)电解池(以惰性电极为例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性顺序为：S2IBrClOH；阴极：易得电子的先放电，其氧化性顺序为：AgHg2Fe3Cu2H。7根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强。8根据反应的剧烈程度进行判断同种还原剂作
6、用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。9溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝的，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁的；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。 【举一反三】根据如图所示，下列判断错误的是()A还原性：CoCdAgB还原性：AgCoCd C氧化性：Co2Cd2Ag D氧化性：AgCo2Cd2【热点题型】题型三 考查氧化还原反应方程式的配平 例3、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振
7、荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。请完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为20 mg50 m/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)。【提分秘籍】 氧化还原反应方程式的配平及有关计算方法：1配平方法化合价升降法步骤如下：2计算方法得失电子守恒法解题
8、的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中微粒的个数)(3)根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。【特别提醒】(1)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。(2)依据电子得失守恒列等式时千万不要忽略变价原子的个数。(3)注意特殊物质中元素的化合价，如Na2O2中氧元素、FeS2硫元素的化合价均为1。【举一反三】含氮废水进入水体中对环境选成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3还原
9、成N2，从而消除污染。(1) 配平以下有关的离子反应方程式：(2)以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成1 mol这种还原产物，将有_电子发生转移。(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO3(设氮元素都以NO3的形式存在)，则至少需要消耗金属铝_。(4)你对以上治理污染的方案有何评价？ 【高考风向标】 1（2014年高考上海卷第2题）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚2（2014年高考山东卷第9题）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 3（201
10、4年高考上海卷第17题）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出D不正确，答案选B。4（2014年高考上海卷第19题）下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O5.（2013广东卷）10下
11、列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e5已知反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是()AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2
12、IFe2Cl6已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO27实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O38已知下述三个实验均能发生化学反应：实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是()A实验中铁
13、钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu29Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是()ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移10有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：2AC2=2CA22CB2=2BC2(1)三种单质的氧化性由
14、强到弱的顺序是：_.(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：_.(3)若X能发生反应2XC2=2CX2，那么X2与B能否发生反应？_.理由是_.11小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_.你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？_(简要回答出原理和现象即可)12向盛有K
15、I溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_(2)整个过程中的还原剂是_(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_(4)加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数) 13氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_.(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_.