1、高考资源网（） 您身边的高考专家3.1弱电解质的电离平衡 第2课时 每课一练（苏教版选修4）基础达标1.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A.弱酸的电离度增大 B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c（OH-）增大 D.溶液的导电性增强解析：弱酸的电离是部分电离，电离为吸热反应，加热弱酸的电离程度增大、弱酸分子浓度必然减小，溶液中c（H+）浓度增大，从而使c(OH-)减小，电离程度增大，导电性增强。答案：C2.把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）A.纯水 B.0.5 molL-1盐酸C.0.5 molL-1硫酸 D.0.5 molL
2、-1氨水解析：NaOH加入后溶液中离子的数目要有大的变化，加入到H2SO4和盐酸中，离子数目没有大的变化；加入到纯水中，NaOH全部电离，离子浓度增大；加入到氨水中，由于氨水是弱电解质，本身离子数目少，加入NaOH后，NaOH全部电离，故离子数目增大。答案：AD3.在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质，能使溶液中的c（H+）增大的是（ ）O2 SO2 Cl2 CuSO4A. B. C. D.解析：H2SH+HS- HS-H+S2-，Cl2能将S2-氧化为S、平衡右移；Cu2+S2-=CuS，平衡右移。答案：C4.相同温度下的0.1 molL-1和0.01 molL-1CH3COOH溶液中
3、CH3COOH的电离百分率，前者与后者相比（ ）A.大 B.小 C.相等 D.不能确定解析：对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大。答案：B5.在100 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的电离度增大和c(H+)降低，可采用的方法是（ ）A.加少量1 molL-1的NaOH溶液 B.加少量1 molL-1的盐酸C.加100 mL水 D.加热解析：醋酸电离方程式为CH3COOHH+CH3COO-。加热时平衡右移，电离度增大，c（H+）增大；加酸c（H+）增大，电离度减小；加水电离度增大，c（H+）减小。答案：AC6.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生
4、二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是（ ）A.逐渐减小 B.逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小 D.先逐渐减小，而后增大解析：Na2CO3中逐滴加入盐酸时，分步结合H+,+H+=，+H+=CO2+H2O c()先增大，后减小。答案：C7.NH3H2O的电离平衡常数为Kb=。氨水中各离子和分子的浓度大小为（ ）A.c()=c（OH-）=c(NH3H2O) B.c()c（OH-）c（NH3H2O）C.c()=c（OH-）c（NH3H2O） D.c()c（OH-）c（NH3H2O）解析：NH3H2O+OH-，H2OH+OH-。NH3H2O少部分电离，溶液中有大量N
5、H3H2O分子；c(NH3H2O)最大，c(OH-)略大于c()。答案：D8.在0.1 molL-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H+)，应采用的方法是（ ）A.加入0.01 molL-1的CH3COOH溶液 B.加入CH3COONa固体C.稀释 D.加入浓盐酸解析：醋酸电离方程式为CH3COOHH+CH3COO-。加入0.01 molL-1 CH3COOH，平衡右移，加碱、稀释都使平衡右移；加入盐酸时，平衡左移，但是盐酸是强酸，全部电离，增大了c（H+）。答案：D9.能使水的电离平衡向正向移动，且所得溶液呈酸性的是（
6、）A.在水中加入Na2CO3固体 B.在水中加入AlCl3固体C.在水中通入HCl气体 D.将水加热到80 解析：H2OH+OH-，加入AlCl3后，Al3+与OH-结合生成Al(OH)3,使c(OH-)减小，平衡正向移动，且c（H+）c(OH-)。答案：B综合运用10.右图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是_（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。（2）把加热后的试管放入约20 的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是_（有现象就写明现象的内容 ，无现象就写明无现象的原因）。解析：（1）
7、加热时，NH3从溶液中进入到气球中，溶液碱性变弱，溶液颜色逐渐变浅。（2）冷却时，NH3又溶于水，碱性增强，溶液颜色又逐渐变深。答案：（1）溶液颜色变浅（2）溶液颜色加深拓展探究11.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由_。（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_。（3）a、b、c三点中电离度最大的是_。（4）若使c点溶液的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为_；_。解析：未加水时，醋酸不能电离，故无离子，不能导电，开始加水稀释时，电离度增大，c（H+）增大，b点CH3COOH恰好全部溶解并达到电离
8、平衡，此时c（H+）最大，pH最小。再加水，CH3COOH电解平衡右移，电离度增大，c（H+）减小，pH增大。要使c点的c(CH3COO-)增大，pH增大，加入碱，如NaOH,也可以加入CH3COONa溶液。答案：（1）纯CH3COOH不电离，无自由移动离子（2）bac (3)c(4)加NaOH 加CH3COONa12.某二元弱酸（简写成H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2AH+HAHA-H+A2-，设有下列四种溶液：A.0.01 molL-1 H2A溶液B.0.01 molL-1NaHA溶液C.0.02 molL-1 HCl与0.04 molL-1 NaHA溶液等体积的混合液D.0.0
9、2 molL-1 NaOH与0.02 molL-1 NaHA溶液等体积的混合液据此，填写下列空白：（填代号）（1）c(H+)最大的是_，最小的是_。（2）c(H2A)最大的是_，最小的是_。（3）c(A2-)最大的是_，最小的是_。解析：反应后C溶液为0.01 molL-1H2A，0.01 molL-1NaHA和0.01 molL-1NaCl溶液，因HA-的存在抑制了H2A的第一步电离，所以c（H+）小于A溶液中c（H+），但c（H2A）大于A溶液c（H2A）;反应后D溶液为0.01 molL-1的Na2A，所以c（A2-）最大，但因其水解，c（H+）最小。答案：（1）A D(2)C D(3)D A高考资源网版权所有，侵权必究！
