1、高考资源网（） 您身边的高考专家翁源中学20112012学年度第二学期高一级化学月考试卷 第卷（选择题共65分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。）1下列化学用语正确的是 A硫原子的原子结构示意图： BCH4分子的比例模型： C乙烯的结构简式：CH2CH2 D原子核内有10个中子的氧原子： 2在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是 ACH3Cl HCl BCCl4 HCl CCH3Cl CH2Cl2 DCH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl3下列物质中含有共价键的
2、离子化合物是 AKOH BMgCl2 CCO2 DCH44下列说法正确的是 A分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质 B不带支链的烃，其分子都是直线型的 C甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃 D常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态5下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是 A水和四氯化碳 B丙烯和乙烯 C乙烷和乙烯 D苯和酒精6a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B原子的电子层数a比b多 C原子的最外层电子数a比b少D1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的
3、质量 a比b大7下列分子只表示一种物质的是AC3H7Cl BC3H8CC5H12DC4H108对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 A达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) B若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)9短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一
4、半。下列叙述正确的是A原子半径：ABCD B非金属性：CAC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸10已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量11下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是 Av(A)=0.6mol/(Ls) Bv (B)=0.9mol/(Ls) Cv (C)=0.4mol/(Ls) Dv(D)=1.
5、0mol/(Ls)12将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨” 减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应” A B C D13 SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是 A因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率14苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的
6、事实是 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色； 苯中的碳碳键的键长均相等； 苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷； 苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。 A B C D15下列各对物质中属于同分异构体的是A17O和18O B金刚石与石墨ClCCl 和FFClCF ClF C D 和 二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。共5小题，每小题4分，共20分。每小题全部选对得4分，只选一个且正确得2分，错选、不选得0分。）16下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和水17盐酸与铝粉反应时，下列
7、措施能使最初的反应速率明显加快的是 A.加入少量NaCl固体 B.盐酸的用量增加一倍 C.盐酸的用量减半，浓度加倍 D.向反应混合物中加入少许铜粉18根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是AH2SiO3的酸性比H2SO4的酸性强 BCH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次逐渐增强C铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱 D硫、硒(Se)为同主族元素，非金属性Se比S强19下列现象与原电池腐蚀无关的是 A铝片可以露置在空气中存放 B黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈D银质奖牌在空气中久置后表面变暗20镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另
8、一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H+H2O2=Mg2+ 2H2O。关于该电池说法正确的是A镁合金作为电池的负极，发生还原反应 B放电时H2O2在正极得电子，被还原C负极反应式为：Mg2e=Mg2+ D放电时正极附近溶液酸性增强第II卷（非选择题共35分）三、填空题 21（7分）、请观察右图装置,回答下列问题: (1) 负极是_,发生_反应(填氧化或还原) (2) 正极是_,发生_反应(填氧化或还原) (3) 正极的电极反应式:_ 。22（10分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHJL常见化合价-1-2+4、-4+6、+4、-
9、2+5、-3+3+2+1原子半径（pm）646677104110143160186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ；（2）A与L所形成的化合物的电子式 ；（3）DB2的结构式为 ；（4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式 ；（5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为 KS*5U.C#O 22（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的
10、化学方程式为 。（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为 。18（12分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题： I II III IV（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 。（3）使用装置II的目的是 。（4）使用装置III的目的是 。（
11、5）确定含有乙烯的现象是 。翁源中学20112012学年度第二学期高一化学月考答卷座位号 班 级：_高一（ ）班 姓 名：_ 试 室：_密封线内不要答题 一、二选择题（单选每小题3分，双选每小题全部选对得4分，只选一个且正确得2分，共65分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填空题21（7分）（1） ； 。 （2） ； 。 （3） 。 22（10分）（1） 。（2） 。 (3) ； （4） 。 （5） 。23（6分）（1） （2） 。（3） 。24（12分）（1）I ；II ；III ；IV （2） 。（3） 。（4） 。（5） 。翁源中学201
12、12012学年度第二学期高一化学月考参考答案一、二选择题题号12345678910答案DDACBABACD题号11121314151617181920答案CDDCDADCDBCBCBC三、21 （7分）（1）)Zn，氧化（2）C，还原(各1分)（3）2H+ + 2e- = H2(2分)22（每空各2分，共10分） （1） F-Na+Al3+ （2） （3）O=C=O （4）CO2+2OH-=CO32-+H2O （5）Cu+2H2SO4（浓硫酸） CuSO4+SO2+2H2O23（每空2分，共6分）（1） 3X + Y 2Z （2） 005mol/Lmin （3）9 : 1024（12分）（1）I A ；II B ；III A ；IV D (各1分) （2） I中品红溶液褪色；(2分) （3）除去乙烯中SO2气体；(2分) （4）检验SO2是否已除尽； (2分) （5）中的品红不褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色。(2分)高考资源网版权所有，侵权必究！