1、吉林省辽源市友好学校第七十届2020-2021学年高二化学上学期期末联考试题本试卷共24题，满分100分，共6页。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 S-32
2、 Cu -64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2.下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物A.全部 B. C. D.3.下列说法正确的是A.放热且熵增加的反应，一定能自发进行 B.放热反应的焓变小于零，熵变大于零C.放热反应的焓变大于零，熵变
3、小于零 D.放热及熵减小的反应，一定能自发进行4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定B.用碱式滴定管取20.00mLNaOH溶液放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至0刻度后，进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，最后加入NaOH溶液进行滴定5.CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：加压、升温、增加Cl2的浓度加催化剂恒压通入惰性气体恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是A. B. C.
4、D.选项ABCD实验装置目的或结论测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后,先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO除去HCl气体中混有的少量Cl26.下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是7.已知下列反应的平衡常数：S(s)O2(g) SO2(g)，K1；H2(g)S(s) H2S(g)，K2；则反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数是A.K1K2 BK2K1 C K2 /K1 DK1/K28.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断不正确
5、的是酸HXHYHZ电离常数910-7910-610-2A.三种酸的强弱关系：HZHYHXB.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生C.酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：X-Y-Z-D.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX9.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079 mol/(Ls)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%D.反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)10.常温时下列
6、各环境下的离子组合一定能够大量共存的是 A.中性溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42-、Cl-B.由水电离产生的c(H)110-14 molL-1的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C.pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-D.PH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、OH-11.下列事实与盐类水解无关的是实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 CH3COONa溶液中c(Na+)c(CH3COO-) 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 向氯化铁中滴加KSCN，出现红色 NaHCO3与A12(SO4)3两种溶液可作
7、泡沫灭火剂 向FeCl2中滴加氯水，溶液颜色加深 明矾、氯化铁晶体常用于净水A. B. C. D.12.下列说法不正确的是A.pH 相等的 NaOH 和 Na2CO3 溶液c(NaOH) c(Na2CO3)B.稀释 0.1mol/L 醋酸溶液，其电离程度增大，pH 也增大C.AlBr3 溶液蒸干后得到的固体是 Al2O3D.分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量13.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2。下列说
8、法不正确的是A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH向负极移动，K+、H+向正极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大14.现有下列溶液：40mL蒸馏水40mL0.4mol/LAgNO3溶液；40mL0.4mol/LCaCl2溶液。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为A. B. C. D.15.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加c极有气体产生，b极无变化d极溶解，c极有气体产
9、生电流计指示，导线中电流从d极流向a极A.bcda B.adcb C.dabc D.abdc16.水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是A.水是一种非电解质 B.水的电离是放热过程C.纯水的pH一定等于7 D.纯水中c(H+)c(OH-)17.用下列装置不能达到有关实验目的的是A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制备氢氧化亚铁C.用丙图装置可制得金属锰 D.用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性18.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是A.C的体积分数增大了 B.A的转化率降低了 C.平衡向逆反应方向移动 D.x+y”、“=”或“ （1分） 0.18mol/(L.min) （2分） 2.08（2分） 逆反应 （1分） Q浓度商大于平衡常数 （2分）