1、第2课时氧化剂、还原剂基础过关练题组一氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的判断1.(2021安徽池州一中高一上月考)下列关于氧化剂和还原剂的理解正确的是()A.氧化还原反应中氧化剂一定被还原B.在氧化还原反应中,还原剂中所有元素的化合价一定升高C.FeCl2在氧化还原反应中只能做还原剂D.Cl-在化学反应中都做还原剂2.(2021北京第四十三中学高一上阶段性考试)实现下列变化需要加入氧化剂的是()A.Cl2Cl- B.H+H2C.CuOCuD.COCO23.(2021山东济宁邹城一中高一上月考)氢化钙(CaH2中氢元素为-1价)可以作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O Ca(OH)2+
2、2H2,其中H2O()A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂4.(2021山东滨州博兴三中高一上月考)菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会反应生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是()A.在该反应中维生素C做催化剂B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷元素显+3价C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.上述反应中维生素C做氧化剂5.在反应3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A.51B.41C.15D.146.高锰酸钾在医药上用作防腐
3、剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂,在水质净化及废水处理中用作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气,反应为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,有关该反应,下列说法错误的是()A.氧化剂和还原剂都是KMnO4B.该反应的还原产物只有MnO2C.该反应的氧化产物是O2D.KMnO4中Mn表现氧化性,O表现还原性7.(2021山东济宁曲阜一中高一上月考)单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-,现有下列叙述:X被氧化,X是氧化剂,X3+是氧化产物,X体现氧化性,Y2-是还原产物,X3+具有氧化性。其中正确的是()A.B.C.D.8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工
4、业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为:3ClO-+2Fe3+10OH- 2FeO42-+3Cl-+5H2O(1)分析元素化合价的变化(填“升高”“不变”或“降低”):Cl,O,Fe,H。(2)分析该氧化还原反应,氧化剂为,还原剂为,氧化产物为,还原产物为。题组二氧化还原反应方程式的配平9.(2021天津大港一中高一上月考)针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)回答问题:A.Na2O2+HCl H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2 Ag+O2+H2OC.H2O2 H2O+O2D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O(1
5、)H2O2仅体现氧化性的反应是(填字母,下同),H2O2仅体现还原性的反应是,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是,H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是。(2)请将D反应配平,并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目。H2O2+Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O反应中氧化剂是,被氧化的元素是。10.(2021北京人大附中高一上检测)按要求填空。(1)配平下列离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:Cu+NO3-+H+NO+Cu2+H2O(2)已知KMnO4与浓盐酸室温下可发生如下反应:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+
6、8H2O用双线桥法标出上述反应的电子转移情况:。此反应的还原剂是,氧化产物是,生成71 g Cl2时消耗的还原剂的质量为。(3)油画所用颜料含有某种白色含铅化合物,久置于空气中就会变成黑色,从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”,则可将PbS转变成白色的PbSO4,从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为。能力提升练题组一氧化剂、还原剂的相关判断1.(2020辽宁大连旅顺口高三期中,)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A.反应均属于氧化还原反应,反应还属于置换反应B.反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2,反应和转移的
7、电子数之比为11D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为142.(2021安徽池州一中高一上月考,)氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O-2e- SO42-+4H+;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e- 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为()A.NaClOB.NaClO4C.HClOD.ClO23.(2020山东潍坊高三线上检测,)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是()A.反应利用了H
8、2Te的还原性B.反应中H2O做氧化剂C.反应利用了H2O2的氧化性D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应4.(2021山东济宁邹城一中高一上月考,)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。(1)铝热反应Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3可用来焊接铁轨,该反应所属基本反应类型是,用双线桥标出电子转移的方向和数目:。(2)火药是中国古代的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:2KNO3+3C+S K2S+N2+3CO2,其中还原产物是。(3)宋代的洗冤集录中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O,则
9、X的化学式是 ,H2S在该反应中 (填字母)。A.做氧化剂B.做还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是氧化反应式,一个是还原反应式。如2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+的拆写结果:氧化反应式为Cu-2e- Cu2+,还原反应式为2Fe3+2e- 2Fe2+。据此将反应Fe+2H+ Fe2+H2拆写成两个“半反应式”:氧化反应式为,还原反应式为。题组二氧化还原反应方程式的书写与配平5.(2021山东济宁曲阜一中高一上月考,).储氢碳纳米管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳
10、米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4 3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题:(1)此反应的氧化剂是,氧化产物是。(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填字母)。A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O,写出该反应的化学方程式:。.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。已知反应10Al+6NaNO3+4NaOH 10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题:
11、(3)上述反应中,被氧化的元素是,还原产物是。(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:。(5)请配平下列离子方程式。Fe2+H+NO3- Fe3+N2O+H2O答案全解全析第2课时氧化剂、还原剂基础过关练1.A2.D3.B4.B5.A6.B7.C1.A氧化剂被还原,还原剂被氧化,A正确;还原剂中的部分或全部元素的化合价发生变化,B错误;FeCl2中Fe元素的化合价为+2价,处于Fe元素的中间价态,既可以做还原剂也可以做氧化剂,C错误;在非氧化还原反应中,Cl-不做还原剂,D错误。2.DCl2Cl-,氯元素的化合价降低,氯气做氧化剂,A不符合题意;H+H2,氢元素的化合价降低,H+做氧化
12、剂,B不符合题意;CuOCu,铜元素的化合价降低,氧化铜做氧化剂,C不符合题意;COCO2,碳元素的化合价升高,一氧化碳做还原剂,需要加入氧化剂,D符合题意。3.B根据反应前后元素的化合价变化来看,Ca和O的化合价均没有变化,其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价,被氧化,CaH2做还原剂;H2O中部分H的化合价由+1价降低到0价,被还原,H2O做氧化剂;氢气既是氧化产物,又是还原产物。4.B由信息可知,反应中砷元素的化合价降低,则维生素C中某元素的化合价升高,维生素C在反应中做还原剂,故A、D错误;题给信息中+3价砷有毒,则可推知砒霜中含有的砷元素显+3价,故B正确;河虾中含有五价砷,无
13、毒,能够食用,故C错误。5.A反应的化学方程式为3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O,Cl2自身发生氧化还原反应,生成KCl的反应为还原反应,Cl2为氧化剂;生成KClO3的反应为氧化反应,Cl2为还原剂,若有3 mol Cl2参加反应,做氧化剂的Cl2为2.5 mol,做还原剂的Cl2为0.5 mol,则氧化剂与还原剂的物质的量之比是2.5 mol0.5 mol=51。6.B反应中Mn元素化合价降低,O元素化合价升高,氧化剂和还原剂都是KMnO4,故A正确;反应中Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价,K2MnO4、MnO2为还原产物,故B错误;O元素化合价升高,
14、O2为氧化产物,故C正确;反应中Mn元素化合价降低,O元素化合价升高,则KMnO4中Mn元素表现氧化性,O元素表现还原性,故D正确。7.C单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-,X元素的化合价由0价升高为+3价,Y元素的化合价由0价降低为-2价,则单质X被氧化,做还原剂,X3+为氧化产物,单质Y被还原,做氧化剂,Y2-为还原产物;故正确的是。8.答案(1)降低不变升高不变(2)ClO-Fe3+FeO42-Cl-解析(1)根据离子方程式可知,反应中Cl元素的化合价由+1价降低至-1价,得到电子,Fe元素的化合价由+3价升高至+6价,失去电子,H元素和O元素的化合价均未发生改变。(2)Cl元素的化合
15、价降低,故ClO-为氧化剂,氧化剂对应还原产物,故还原产物为Cl-,Fe元素的化合价升高,故Fe3+为还原剂,还原剂对应氧化产物,故氧化产物为FeO42-。9.答案(1)DBCA(2)+10KOH 2K2CrO4+3K2SO4+8H2OH2O2Cr解析(1)A反应是一个非氧化还原反应,H2O2既不是氧化剂也不是还原剂;B反应中,Ag2O被还原成单质银,H2O2中O化合价由-1价升高至0价,仅表现还原性;C反应为过氧化氢的分解反应,H2O2既表现了氧化性又表现了还原性;D反应中,H2O2中O化合价由-1价变成-2价,被还原,H2O2仅表现氧化性。(2)根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为3
16、H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O,则用单线桥表示电子转移的方向与数目为+10KOH 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O;该反应中,H2O2中O化合价降低,被还原,做氧化剂;Cr2(SO4)3中Cr化合价升高,被氧化,做还原剂。10.答案(1)(2)HClCl273 g(3)PbS+4H2O2 PbSO4+4H2O解析(1)Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu2+的+2价,化合价升高2价;N元素化合价由反应前NO3-中的+5价变为反应后NO中的+2价,化合价降低3价,化合价升降最小公倍数是6,所以Cu、Cu2+的化学计量数是3,N
17、O3-、NO的化学计量数是2;然后根据电荷守恒,可知H+的化学计量数是8;最后根据H原子守恒,可知H2O的化学计量数是4,则配平后该反应为3Cu+2NO3-+8H+ 2NO+3Cu2+4H2O;在该反应中,Cu失去电子,NO3-得到电子,用单线桥表示电子转移的方向和数目为。(2)在反应2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,Mn元素化合价由+7价变为+2价,化合价降低,得电子;Cl元素化合价由-1价变为0价,化合价升高,失去电子,用双线桥法表示电子转移为;在该反应中HCl为还原剂,氧化产物是Cl2;71 g Cl2的物质的量是1 mol,则根据Cl原子守恒
18、可知消耗还原剂HCl的物质的量是2 mol,其质量是2 mol36.5 g/mol=73 g。(3)H2O2具有氧化性,会将黑色PbS氧化为白色PbSO4,而H2O2则被还原产生H2O,根据得失电子守恒和原子守恒,可得该反应的化学方程式为PbS+4H2O2 PbSO4+4H2O。能力提升练1.B2.D3.D1.B为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水,为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水,为过氧化氢在MnO2催化条件下分解生成水和氧气,为氯酸钾在MnO2催化条件下分解生成氯化钾和氧气,为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝,均存在元素化合价的升降,均属于氧化还原反应,
19、但不属于置换反应,故A错误;为铝热反应,放出大量的热,可用于制熔点较高的金属,故B正确;中O元素的化合价由-1价升高为0价,中O元素的化合价由-2价升高为0价,则相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为12,故C错误;反应4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O中,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0价,由得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为12,故D错误。2.D(1)反应中S元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,反应后Cl元素的化合价小于+5价;(2)反应中还原过程的反应式为Cl2+2e- 2Cl-,则亚氯酸钠(
20、NaClO2)中Cl元素的化合价升高,反应后Cl元素的化合价大于+3价;在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X中Cl元素的化合价在+3+5价之间,只有ClO2符合,其Cl元素的化合价为+4价。3.DH2Te被O2氧化生成Te,H2Te体现还原性,故A正确;反应中Te与H2O反应生成H2TeO3,Te元素化合价升高,Te是还原剂,则H2O为氧化剂,应有H2生成,故B正确;反应中H2TeO3 H6TeO6,Te元素化合价升高,发生氧化反应,则H2O2做氧化剂,体现氧化性,故C正确;H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化,未发生氧化还原反应,故D错误。4.答案(1)置换反应(
21、2)K2S、N2(3)Ag2SD(4)Fe-2e- Fe2+2H+2e- H2解析(1)由化学方程式可知,该反应属于置换反应,反应中铁元素的化合价降低,氧化铁为反应的氧化剂,铝元素的化合价升高,铝为反应的还原剂,用双线桥表示电子转移的方向和数目为。(2)由化学方程式可知,反应中氮元素和硫元素的化合价降低,硫化钾和氮气为反应的还原产物。(3)由质量守恒定律可知,X的化学式为Ag2S;反应中H、S的化合价没有变化,则硫化氢在反应中既不是氧化剂又不是还原剂,D正确。(4)由题给信息可知,铜与铁离子的反应中,还原剂铜失去电子,发生氧化反应生成铜离子,氧化剂铁离子得到电子,发生还原反应生成亚铁离子,则F
22、e+2H+ Fe2+H2中,还原剂铁失去电子,发生氧化反应生成亚铁离子,氧化反应式为Fe-2e- Fe2+,氢离子得到电子,发生还原反应生成氢气,还原反应式为2H+2e- H2。5.答案.(1)K2Cr2O7CO2(2)AC+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O.(3)AlN2(4)(5)8102815解析.(1)由反应的化学方程式可知,反应中铬元素的化合价降低被还原,重铬酸钾是反应的氧化剂,碳元素的化合价升高被氧化,碳是反应的还原剂,二氧化碳是氧化产物。(2)由反应的化学方程式可知,反应中硫酸只表现酸性;在加热条件下,碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应的化学
23、方程式为C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O。.(3)由反应的化学方程式可知,反应中铝元素的化合价升高被氧化,氮元素的化合价降低被还原,氮气是还原产物。(4)由反应的化学方程式可知,反应中Al元素由0价升高至+3价,N元素由+5价降低至0价,用双线桥表示电子转移的方向和数目为。(5)反应中铁元素化合价升高被氧化,亚铁离子是反应的还原剂,氮元素的化合价降低被还原,硝酸根离子是反应的氧化剂,由得失电子守恒可知,亚铁离子和铁离子的化学计量数为8,硝酸根离子的化学计量数为2,一氧化二氮的化学计量数为1,由电荷守恒可知,氢离子的化学计量数为10,由氢原子守恒可知,H2O的化学计量数为5,反应的离子方程式为8Fe2+10H+2NO3- 8Fe3+N2O+5H2O。