1、吕四中学1、工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：浸出H2SO4残渣含锌物料氧化、过滤H2O2Fe(OH)3S置换适量Zn残渣沉淀NH4HCO3CO2、H2O 过滤、洗涤 烘干、焙烧活性ZnO（1）上述流程中，浸出时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为900 g/L 的H2SO4 ,如配制1L该溶液需要质量分数为98的浓硫酸（密度是1.8g/cm3） mL。（保留一位小数）。（2）加入H2O2发生反应的离子方程式 （3）加入H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出现，没有Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中c(Fe3+)=2.61018 molL1，则溶液中c(
2、Cu2+)的取值范围是 molL1。（已知KspFe(OH)3=2.61039，KspCu(OH)2=2.21020） 若经处理后的废水pH8，此时Zn2的浓度为 mg/L（常温下，KspZn(OH)21.210-17）（5）取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌42.20 g，高温焙烧完全分解得到32.40g ZnO、2.240 L CO2（标准状况）和水，试通过计算求出碱式碳酸锌的化学式。答案（1）510.2 mL（2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O（3）2.2106 （4）0.78（5）依题意，42.20 g碱式碳酸锌完全分解得到ZnO、CO2、H2O的物质的量分别为0.40 mol、0.10 mol、0.3 moln(ZnO):n(CO2): n(H2O)=4:1:3即该物质的化学式为Zn4(OH)6CO3改编徐州市20102011学年度高三第二次质量检测20题与南通市2011届高三第二次调研测试16版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
