1、12-13学年度颜锡祺中学高一化学早练卷（2）班级： 座号： 姓名： 一单项选择1下列说法正确的是( )A 6.021023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B.1mol氧的质量是32gC.氢原子的摩尔质量是1.008g D.4.9gH2SO4是0.05molH2SO42下列叙述中，正确的是 （ ）A同质量的H2与Cl2含有的分子数相同 BSO42-的摩尔质量是 96 g/molC阿伏加德罗常数恰好为6.021023mol-1 D二氧化碳的摩尔质量是 44 g3比较1molN2和1molCO中的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数。其中相同的是（ ）A B C D44时，若
2、20滴水恰好1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )。A 20NA B.NA/360 C.9NA/10 D.360/NA5.下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )。A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L6.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ） A43 B54 C45 D 117容器中有22 .4
3、 L O2，下列叙述正确的是( ) A它的质量是32g B约含有6.021023个O2分子 C.含有2molO D.红热的铁丝可在其中剧烈燃烧8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NA B在标准状况下，18 gH2O所占的体积约是22.4LC32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9在同温同压下，同体积的氧气和甲烷，它们的原子数之比是（ ） A2：5 B1：1 C1：5 D1：810下列物质中所含分子数最多的是 ( )A标准状况下134.4L氨气 B55 g二氧化碳 C标
4、准状况下90mL水 D6.02l024个氢分子11已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是 ( )。A固体物质分子的大小和质量 B液体物质分子的大小和质量 C气体物质分子的大小和质量 D气体物质分子的质量12下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4LC常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1molH2时，消耗HCl的分子数为1.2041024D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。13在标准状况下,11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是（ ）
5、 AO2 BN2 CH2S DCO214常温下，四个容积为20L的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是 A5 gH2 B24 gHCl C48 g SO2 D55 g CO215在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a、CO2：100mL；b、O2：200mL；c、N2：400mL；d、CH4：600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )。Aabcd BbadcCcdbaDdcab二不定项选择1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。ANA个氢分子与NA个氧分子的质量比为1：1 B1mol氢气的质量与NA个氢分子
6、的质量和相等C16g氧气中含有的氧分子数为NA D44g CO2与28g CO所含有的分子数均为NA2设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A1molNH2-所含的质子数为9NA个，电子数为10NA个 BNA个微粒就是6.021023个微粒C0.1mol硫酸分子包含的原子总数为0.7NA个 D.28g一氧化碳所含电子数是28NA个 3下列关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）A摩尔质量是1 mol物质的质量 B以gmol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等C水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和 D单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量4设一个12C原
7、子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（ ）A12a/b B12b/a CbNA DaNA5.下列说法不正确的是（ ）A22.4L任何气体的物质的量均为1molB0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2、和0.4CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4LC非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LD任何状况下1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等6.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （） A质量 B原子总数 C分
8、子总数 D密度7.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D26:16:57三填空题1含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 32 ，质量比为 65 ，分子数之比为 32 ，硫原子个数比为 32 。2已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为 18g/mol 解析：一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，我们可以求得生成物中D的质量为18g
9、，即8gA完全反应时，生成了18gD；再根据第二个条件，16gA完全反应，B只需64g，生成D的质量应是36g，知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。 答案：18g/mol3.某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是。4.12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_。答案：62gmol-1；16；0.1mol。5在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠
10、固体。_。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。_。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_。5（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低6.欲配制500mL 0.2molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为（填序号）_。A、调天平零点 B、游码回零B、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯E、向右盘加砝码并把
11、游码移到所需位置 F、将砝码回盒G、记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_g。(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_。A、若称取28.6g Na2CO310H2O进行配置B、称量时用了生锈的砝码C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D、碳酸钠中含有不溶性杂质E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯F、定容时，仰视刻度线G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量H、容量瓶未干燥即用来配制溶液6.（1） 10.6 （2） BADGECF （3） 9.4 （4） B 7实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：A 在天平上称出_g硫
12、酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B 把得到的溶液小心地沿着_注入_mL的容量瓶中。C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E将瓶塞塞紧，充分摇匀。F将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(1)请填写上述空白处。(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。a某同学观察液面的情况如图所示b没有进行上述的操作步骤Cc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d所用砝码生锈e容量瓶用前内壁沾有水珠(3) 如果实验室用98的浓硫酸(密度为18gcm-3) 配制 3. 6molL-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_mL，在实验时应用_量取浓硫酸。7. (1)14.2g 玻璃棒 500 胶头滴管 (2)ad (3)50 量筒